摘要：8下列各组热化学方程式中.化学反应的△H前者大于后者的是 ①C(s)+O2(g)====CO2(g),△H1 C(s)+O2,△H2 ②S(s)+O2(g)====SO2(g),△H3 S(g)+O2(g)====SO2(g),△H4 ③H2(g)+O2(g)===H2O(l),△H5 2H2(g)+O2(g)====2H2O(l),△H6 ④CaCO3+CO2(g),△H7 CaO(s)+H2O2(s),△H8 A．① B．④ C．②③④ D．①②③
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关于下列各图的叙述不正确的是（ ）
| 化学方程式 | 平衡常数K |
| F2+H22HF | 6.5×1095 |
| Cl2+H22HCl | 2.6×1033 |
| Br2+H22HBr | 1.9×1019 |
| I2+H22HI | 8.7×102 |
| A、已知CO的燃烧热283kJ/mol，2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）；△H=-483.6kJ/mol，则图甲表示CO和H2O（g）生成CO2和H2的能量变化 | ||
| B、某温度下，pH=11的NH3?H2O和pH=1的盐酸等体积混合后（不考虑混合后溶液体积的变化）恰好完全反应，反应后的溶液中NH4+、NH3?H2O与NH3三种微粒的平衡浓度之和为0.05mol?Lˉ1 | ||
| C、在常温下，X2（g）和H2反应生成HX的平衡常数如表乙所示，仅依据K的变化，就可以说明在相同条件下，平衡时X2（从F2到I2）的转化率逐渐降低，且X2与H2反应的剧烈程度逐渐减弱 | ||
D、图丙中曲线表示常温下向弱酸HA的稀溶液中加水稀释过程中，
|
Ⅰ．已知氢氟酸、醋酸、氢氰酸（HCN）、碳酸在室温下的电离常数分别为：
根据上述数据，回答下列问题：
（1）四种酸中酸性最强的是
（2）写出H2CO3电离方程式是
（3）写出下列反应的化学方程式：足量的氢氟酸与碳酸钠溶液混合：
Ⅱ．氨水中存在：NH3?H2O?NH4++OH-，在5份0.01mol?L-1的氨水中分别加入下列各物质：
A．浓氨水 B．纯水 C．少量NaOH固体 D．少量浓硫酸 E．NH4Cl固体
按照要求填空：
（1）电离平衡会向正向移动是
（2）c（NH4+）、c（OH-）都增大的是
（3）c（NH4+）增大，c（OH-）减小的是
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| ① | HF | Ka=6.8×10-4 mol?L-1 |
| ② | CH3COOH | Ka=1.7×10-5 mol?L-1 |
| ③ | HCN | Ka=6.2×10-10 mol?L-1 |
| ④ | H2CO3 | Ka1=4.4×10-7mol?L-1 Ka2=4.7×10-11 mol?L-1 |
（1）四种酸中酸性最强的是
HF
HF
，四种酸中酸性最弱的是HCN
HCN
．（2）写出H2CO3电离方程式是
H2CO3?HCO3-+H+
H2CO3?HCO3-+H+
、HCO3-?CO32-+H+
HCO3-?CO32-+H+
．（3）写出下列反应的化学方程式：足量的氢氟酸与碳酸钠溶液混合：
2HF+Na2CO3═2NaF+H2O+CO2↑
2HF+Na2CO3═2NaF+H2O+CO2↑
；足量的CO2通入NaCN溶液中：NaCN+H2O+CO2═HCN+NaHCO3
NaCN+H2O+CO2═HCN+NaHCO3
．Ⅱ．氨水中存在：NH3?H2O?NH4++OH-，在5份0.01mol?L-1的氨水中分别加入下列各物质：
A．浓氨水 B．纯水 C．少量NaOH固体 D．少量浓硫酸 E．NH4Cl固体
按照要求填空：
（1）电离平衡会向正向移动是
ABD
ABD
；电离平衡会向逆向移动是CE
CE
．（2）c（NH4+）、c（OH-）都增大的是
A
A
；c（NH4+）、c（OH-）都较小的是B
B
．（3）c（NH4+）增大，c（OH-）减小的是
E
E
；c（NH4+）减小，c（OH-）增大的是C
C
．