摘要： 1mol/L 0.5mol/L 17. 1︰1,1︰10,10a+b-14,＞ 18. ⑴弱电解质稀释10a倍.pH值改变小a ⑵将一定溶液的醋酸稀释到一定量后.测量稀释前后溶液的pH值 ⑶稀释的倍数.稀释前后溶液的pH值.(4)溶液稀释100倍后.溶液的pH的改变小于2,稀释过程中醋酸的电离度增大 (或测出醋酸钠的PH>7) 19.甲基橙,黄,橙,1000W/53V 20. (1) V1＝V2(2) V1＞V2(3)C1＞C2 21.答案:10-13 1︰9 22.B 23.答:因为CH3COONH4溶液中呈中性.滴入到Mg(OH)2悬浊液中.若Mg(OH)2悬浊 液溶解.则说明乙同学解释正确,若Mg(OH)2不溶解.则甲同学解释正确, 2+2NH4+→Mg2++2NH3·H2O 24. Ba(OH)2 + CO2＝ BaCO3↓ + H2O Ba(OH)2 + 2HCl＝ BaCl2 + 2H2O 原Ba(OH)2的浓度: 吸收CO2后Ba(OH)2的浓度: n(CO2)＝ n(BaCO3)＝(0.091 mol·L-1-0.051 mol·L-1)×50×10-3 L＝0.002mol
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高炉炼铁中发生的基本反应之一如下：FeO（s）+CO（g）?Fe（s）+CO2（g）△H＞0
其平衡常数可表示为K=c（CO2）/c（CO），已知1 100℃时K=0.263，且化学平衡常数只与温度有关，不随浓度和压强的变化而变化．
（1）温度升高，化学平衡移动后达到新的平衡，高炉内CO2和CO的体积比值
（2）1 100℃时测得高炉中c（CO2）=0.025mol?L-1，c（CO）=0.1mol?L-1，在这种情况下，该反应是否处于化学平衡状态
（3）试通过计算当20L的高炉中，通入10molCO和矿石在1 100℃时达平衡时，CO的转化率？
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其平衡常数可表示为K=c（CO2）/c（CO），已知1 100℃时K=0.263，且化学平衡常数只与温度有关，不随浓度和压强的变化而变化．
（1）温度升高，化学平衡移动后达到新的平衡，高炉内CO2和CO的体积比值
增大
增大
，平衡常数K值增大
增大
（均填“增大”、“减小”或“不变”）．（2）1 100℃时测得高炉中c（CO2）=0.025mol?L-1，c（CO）=0.1mol?L-1，在这种情况下，该反应是否处于化学平衡状态
否
否
（填“是”或“否”）．此时，化学反应速率是v正大于
大于
v逆（填“大于”、“小于”或“等于”），其原因是因难度商Qc=
=
=0.25＜K=0.263，温度不变，K值不变，为增大
比值，v（正）大于v（逆）
| c(CO2) |
| c(CO) |
| 0.025mol/L |
| 0.1mol/L |
| c(CO2) |
| c(CO) |
因难度商Qc=
=
=0.25＜K=0.263，温度不变，K值不变，为增大
比值，v（正）大于v（逆）
．| c(CO2) |
| c(CO) |
| 0.025mol/L |
| 0.1mol/L |
| c(CO2) |
| c(CO) |
（3）试通过计算当20L的高炉中，通入10molCO和矿石在1 100℃时达平衡时，CO的转化率？
“低碳循环”引起各国的高度重视，已知煤、甲烷等可以与水蒸气反应生成以CO和H2为主的合成气，合成气有广泛应用．试回答下列问题：（1）高炉炼铁是CO气体的重要用途之一，其基本反应为：FeO（s）+CO（g）?Fe（s）+CO2（g）△H＞0．已知在1 100℃时，该反应的化学平衡常数K=0.263．
①温度升高，化学平衡移动后达到新的平衡，此时平衡常数K值
增大
增大
（填“增大”、“减小”或“不变”）；②1 100℃时测得高炉中，c（CO2）=0.025mol?L-1，c（CO）=0.1mol?L-1，则在这种情况下，该反应向
右
右
进行（填“左”或“右”），判断依据是浓度商Qc=
=
=0.25＜0.263
| c(CO2) |
| c(CO) |
| 0.025mol/L |
| 0.1mol/L |
浓度商Qc=
=
=0.25＜0.263
．| c(CO2) |
| c(CO) |
| 0.025mol/L |
| 0.1mol/L |
（2）目前工业上也可用CO2来生产燃料甲醇，有关反应为：CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g）
△H=-49.0kJ?mol-1，现向体积为1L的密闭容器中，充入1mol CO2和3mol H2，反应过程中测得CO2和CH3OH（g）的浓度随时间的变化如图所示．
①从反应开始到平衡，氢气的平均反应速率v（H2）=
0.225mol/（L?min）
0.225mol/（L?min）
．②反应达到平衡后，下列措施能使
| c(CH3OH) |
| c(CO2) |
BD
BD
（填符号）．A．升高温度 B．再充入H2 C．再充入CO2D．将H2O（g）从体系中分离 E．充入He（g）
在密闭容器中进行下列反应A2（气）+3B2（气）?2C（气）已知起始浓度依次为0.1mol/L.0.3mol/L.0.2mol/L．反应达平衡后，各物质的浓度不可能出现得是（ ）
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体积相同的某植物营养液两份，其配方如下：
|
|
KCl |
K2SO4 |
ZnSO4 |
ZnCl2 |
|
A |
0.3mol/L |
0.2mol/L |
0.1mol/L |
/ |
|
B |
0.1mol/L |
0.3mol/L |
/ |
0.1mol/L |
下列说法正确的是（ ）
A.仅c(K+)相同 B.仅c(Cl－)相同 C.完全相同 D.完全不同
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（11分）在常温下，下列五种溶液：
①0．1mol/L
②0．1mol/L
③0．1mol/L
④0．1mol/L
和0．1mol/L混合液 ⑤0．1mol/L
请根据要求填写下列空白：
（1）溶液①呈 性（填“酸”、“碱”或“中”），其原因是（用离子方程式表示）
____________________________________________________________________________。
（2）在上述五种溶液中，
最小的是 ；
最小的是 （填序号）
（3）比较溶液②、③中的大小关系是② ③（填“>”、“<”或“=”）。
（4）在溶液④中， 离子的浓度为0．1mol/L；和 离子的物质的量浓度之和为0．2mol/L。
（5）常温下，测得溶液②的
，则说明
的水解程度 （填“>”、“<”或“="”" ）
的水解程度，与浓度的大小关系是：
（填“>”、“<”或“=”）。