摘要:将一定量的五氟化碘(IF5)与水反应生成碘酸和氟化氢(IF5+3H2O=HIO3+5HF).生成的碘酸在弱酸性溶液中与KI反应生成单质I2(IO3-+5I-+6H+=3I2+3H2O).现用标准的硫代硫酸钠滴定I2(2Na2S2O3+I2=Na2S4O6+2NaI).若消耗Na2S2O3 0.3mol.则IF5的物质的量为 A.0.1mol B.0.2mol C.0.3mol D.0.05mol 9.往一体积不变的密闭容器中充入H2和I2.发生反应:H2(g)+I2(g) ?2HI(g),ΔH<0.当达到平衡后.改变反应的某一条件(不再充入 任何气体).造成容器内压强增大.下列说法正确的是 A.容器内气体颜色变深.平均相对分子质量增大 B.平衡向右移动.HI浓度增大 C.改变条件前后.速率图象如右图 D.平衡不移动.混合气体密度不变

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