全世界每年被腐蚀损耗的钢铁约占全年钢铁产量的

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，而在潮湿空气中发生吸氧腐蚀是钢铁腐蚀的主要原因．
（1）在潮湿空气中，钢铁发生吸氧腐蚀转化为Fe（OH）₂的电池反应方程式为．

（2）已知草酸（H₂C₂O₄）分解的化学方程式为：H₂C₂O₄

浓硫酸

加热

CO↑+CO₂↑+H₂O，下列装置中，可用作草酸分解制取气体的是．（填字母）
（3）某实验小组为测定铁锈样品的组成（假定铁锈中只有Fe₂O₃?nH₂O和Fe两种成份），利用草酸分解产生的CO和铁锈反应，实验装置如图所示．

①为得到干燥、纯净的CO气体，洗气瓶A、B中盛放的试剂分别是、．
②在点燃酒精灯之前应进行的操作是：（a）检查装置气密性；（b）．
③准确称量样品的质量10.00g置于硬质玻璃管中，充分反应后冷却、称量（假设每步均完全反应），硬质玻璃管中剩余固体质量为8.32g，D中浓硫酸增重0.72g，则n=．
④在本实验中，下列情况会使测定结果n偏大的是．（填字母）
a．缺少洗气瓶B   b．缺少装置E   c．反应后固体是铁和少量Fe₂O₃?nH₂O．

有机物A是有机合成的中间体，分子中含2个氧原子，其燃烧产物n（CO₂）：n（H₂O）=2：1，质谱图表明A的相对分子质量为188，在一定条件下可以转变为B和C（分子式：C₄H₆O），相关转化关系如图所示：
已知：①R-CH=CH-OH会自动转化为R-CH₂-CHO；
②同一个碳原子上连有两个双键的结构不稳定；
③B苯环上的一氯取代物有两种同分异构体；C分子中无支链．
请根据以上信息，回答下列问题：
（1）A的分子式是；
（2）B中含氧官能团的名称是；
（3）F的结构简式是；
（4）写出由C生成D的化学方程式：；
（5）C有多种同分异构体，其中与C具有相同官能团的同分异构体（不含C）共有种；
（6）上述转化过程中不涉及的有机反应类型有（填序号）．
①取代反应  ②聚合反应  ③消去反应  ④氧化反应  ⑤还原反应  ⑥水解反应．

C₆₀、金刚石和石墨的结构模型如图所示（石墨仅表示出其中的一层结构）：

（1）C₆₀、金刚石和石墨三者的关系是互为；
A．同分异构体         B．同素异形体         C．同系物          D．同位素
（2）固态时，C₆₀属于（填“离子”、“原子”或“分子”）晶体；
（3）硅晶体的结构跟金刚石相似，1mol硅晶体中含有硅硅单键的数目约是N_A个；
（4）石墨层状结构中，平均每个正六边形占有的碳原子数是．

（2011?下城区模拟）乙酰乙酸乙酯（CH₃COCH₂COOC₂H₅）是一种不溶于水的液体，熔点：-45°C，沸点：180.8℃，它是有机合成中常用的原料．在实验室，它可以由乙酸乙酯在乙醇钠的催化作用下缩合而制得，反应式为：
2CH₃COOC₂H₅ CH₃COCH₂COOC₂H₅+C₂H₅OH
反应中催化剂乙醇钠是由金属钠和残留在乙酸乙酯中的微量乙醇作用生成的，而一旦反应开始，生成的乙醇又会继续和钠反应生成乙酸钠．乙酰乙酸乙酯制备的流程如下：
金属钠，有机液体

回流

  钠熔化

振荡②

小米状钠珠

回收有机液体③

加入乙酸乙酯④

橘红色溶液

乙酸酸化⑤

含乙酰乙酸乙酯的混合物

⑥

⑦

乙酰乙酸乙酯粗产品
阅读下面关于乙酰乙酸乙酯制备的实验过程，并回答有关问题．
（1）将适量干净的金属钠放入烧瓶中，为了得到小米状的钠珠，需将钠熔化，为了防止钠的氧化，熔化时需在钠上覆盖一层有机液体，下表是钠和一些常用有机液体的物理性质：

	钠	苯	甲苯	对二甲苯	四氯化碳
密度（g/cm3）	0.97	0.88	0.87	0.86	1.60
熔点（℃）	97.8	5.5	-95	13.3	-22.8
沸点（℃）	881.4	80	111	138.4	76.8

最好选用来熔化钠．是否能用四氯化碳？（填“是”或“否”）
理由是．
（2）将烧瓶中的有机液体小心倾出，迅速加入适量乙酸乙酯，装上带有一根长玻璃导管的单孔胶塞，并在导管上端接一个干燥管．缓缓加热，保持瓶中混合液微沸状态．在实验中，使用烧瓶必须干燥，原料乙酸乙酯必须无水，原因是，
烧瓶配上长导管的作用是，导管上端接一干燥管的目的是．
（3）步骤⑥为向混合溶液中加入饱和食盐水，其目的是，写出步骤⑦实验操作的主要仪器（填最主要一种）．
粗产品（含乙酸乙酯和少量水及乙酸等）经过几步操作，最后成为纯品．
粗产品

无水硫酸钠

过滤

水浴蒸馏

减压蒸馏

乙酰乙酸乙酯
（4）向分离出的乙酰乙酸乙酯粗产品中加无水硫酸钠固体的作用是．
（5）精馏乙酰乙酸乙酯时需要减压蒸馏，装置如图所示．
冷凝管的进出水方向应口进，口出．毛细管的作用是．
（6）实验最后所得产品远少于完全转化的理论产值，除了反应过程中的损耗外，主要原因是．