如图所示，当关闭阀门K时，向甲中充入1.5mol A、3.5mol B，向乙中充入3mol A、7mol B，起始时，甲、乙体积均为VL．在相同温度和有催化剂存在的条件下，两容器中各自发生下列反应：
3A（g）+2B（g）═C（g）+2D（g）；△H＜0达到平衡（Ⅰ）时，V（乙）=0.86VL．请回答：
（1）乙中B的转化率为；
（2）甲中D和乙中C的物质的量比较：（填“相等”、“前者大”、“后者大”）；
（3）打开K，过一段时间重新达平衡（Ⅱ）时，乙的体积为（用含V的代数式表示，连通管中气体体积忽略不计．）

如图所示装置是用于气体制备、干燥、性质验证、尾气处理的部分仪器装置（加热及夹持固定装置均已略去）．请根据下列要求回答问题．

（1）若烧瓶中盛装Na₂O₂，分液漏斗中盛装浓氨水，则：
①烧瓶内除了能产生O₂外，还能产生大量NH₃．能产生大量NH₃的原因是：
a．Na₂O₂与水反应，使溶剂减少，降低NH₃的溶解量，使氨气逸出；
b．Na₂O₂与水反应，放热，使氨气逸出；
c．；
②用产生的气体做氨的催化氧化实验，各仪器装置按气流方向（从左到右）连接顺序是：A→→→．
（2）若烧瓶中盛装X g Zn片，分液漏斗中盛装稀H₂SO₄，则：
①当制备H₂、验证H₂还原性并检验H₂的氧化产物，仪器连接顺序A→C→B→B→D时，两次使用B装置，第一个B装置中反应的化学方程式为、第二个B装置中所盛的药品是；D装置的作用是．
②上述实验中如果使用的是纯锌，反应速度往往较慢，为了加快H₂产生的速率可采取的方法有
a、将烧瓶放入热水中．b、将稀H₂SO₄改为浓H₂SO₄．c、在稀H₂SO₄溶液中滴入少量CuSO₄．d、在稀H₂SO₄中加入少量固体NaCl．
③若锌片不纯（杂质不与稀H₂SO₄反应），稀H₂SO₄及B装置中固体足量，反应后测得第一个B装置质量的变化Y g，则锌片纯度为．

如图所示是中学化学中常见的一些单质或化合物之间的转化关系，其中部分反应中涉及的水未列出．已知A、B、F是人类生存或日常生活中必不可少的物质，I、J均具有漂白性，但两者混合后的产物均不具有漂白性．M为红色固体单质，L中两种元素的质量之比为1：4．

请回答下列问题：
（1）写出化合物E的电子式：；反应③在工业上的用途是；
（2）写出反应①的离子方程式：；
（3）L的化学式为．

如图所示，a，b，c，d均为石墨电极，通电进行电解，下列说法正确的是（　　）

如图所示的五元环代表A、B、C、D、E五种化合物，圆圈交叉部分指两种化合物含有一种相同元素，五种化合物由五种短周期元素形成，每种化合物仅含两种元素，A是沼气的主要成分，B、E分子中所含电子数均为18，B不稳定，具有较强的氧化性，其稀溶液是医疗上广泛使用的消毒剂，E的分子结构模型为，C、D均为原子晶体，C可作为光导纤维的主要材料，D中所含两种元素的原子个数比为3：4，电子总数之比为3：2．根据以上信息回答下列问题：
①B的水溶液呈弱酸性，其主要的电离方程式可表示为，D的化学式是．
②A、B、E中均含有的一种元素为 （填元素名称）．
③E电子式为．
④液态B与液态E反应可生成一种气态单质和一种常见液体，1molB参加反应放出热量QkJ，其反应的热化学方程式为．
⑤NH₃分子中的N原子有一对孤对电子，能发生反应：NH₃+HCl=NH₄Cl．试写出E与足量盐酸时，发生反应的化学方程式．