摘要：16．室温下.0.01mol/L的硫酸氢钠溶液的pH为 .在其中滴入等体积的pH=12的Ba(OH)2溶液后.所发生反京戏的离子方程式为 . (2)只用一种试剂把Fe.FeO.FeS.CuO.C.MnO2六种黑色粉末鉴别出来.该试剂是 .MnO2与该试剂反应的化学方程式为 .
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(1)室温下，0.01mol/L的硫酸氢钠溶液的pH为________，在其中滴入等体积的pH＝12的Ba(OH)2溶液后，所发生反应的离子方程式为________．
(2)室温下取0.2mol·L－1HCl溶液与0.2mol·L－1MOH溶液等体积混合(忽略混合后溶液体积的变化)，测得混合溶液的pH＝6，试回答以下问题：
①混合溶液中水电离出的c(H+)________0.2mol·L－1HCl溶液中水电离出的c(H+)(填“>”、“<”、或“＝”)．
②求出混合溶液中下列算式的精确计算结果(填具体数字)：
c(Cl－)—c(M+)＝________mol·L－1，c(H+)－c(MOH)＝________mol·L－1
（1）室温下，0.01mol/L的硫酸氢钠溶液的pH为________，在其中滴入等体积的pH＝12的Ba(OH)2溶液后，所发生反应的离子方程式为________．
(2)室温下取0.2mol·L－1HCl溶液与0.2mol·L－1MOH溶液等体积混合(忽略混合后溶液体积的变化)，测得混合溶液的pH＝6，试回答以下问题：
①混合溶液中水电离出的c(H+)________0.2mol·L－1HCl溶液中水电离出的c(H+)(填“＞”、“＜”、或“＝”)．
②求出混合溶液中下列算式的精确计算结果(填具体数字)：
c(Cl－)—c(M+)＝________mol·L－1c(H+)－c(MOH)＝________mol·L－1
Ⅰ．已知氢氟酸、醋酸、氢氰酸（HCN）、碳酸在室温下的电离常数分别为：
根据上述数据，回答下列问题：
（1）四种酸中酸性最强的是______，四种酸中酸性最弱的是______．
（2）写出H2CO3电离方程式是______、______．
（3）写出下列反应的化学方程式：足量的氢氟酸与碳酸钠溶液混合：______；足量的CO2通入NaCN溶液中：______．
Ⅱ．氨水中存在：NH3?H2O?NH4++OH-，在5份0.01mol?L-1的氨水中分别加入下列各物质：
A．浓氨水B．纯水C．少量NaOH固体D．少量浓硫酸 E．NH4Cl固体
按照要求填空：
（1）电离平衡会向正向移动是______；电离平衡会向逆向移动是______．
（2）c（NH4+）、c（OH-）都增大的是______；c（NH4+）、c（OH-）都较小的是______．
（3）c（NH4+）增大，c（OH-）减小的是______；c（NH4+）减小，c（OH-）增大的是______．
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| ① | HF | Ka=6.8×10-4mol?L-1 |
| ② | CH3COOH | Ka=1.7×10-5mol?L-1 |
| ③ | HCN | Ka=6.2×10-10mol?L-1 |
| ④ | H2CO3 | Ka1=4.4×10-7mol?L-1 Ka2=4.7×10-11mol?L-1 |
（1）四种酸中酸性最强的是______，四种酸中酸性最弱的是______．
（2）写出H2CO3电离方程式是______、______．
（3）写出下列反应的化学方程式：足量的氢氟酸与碳酸钠溶液混合：______；足量的CO2通入NaCN溶液中：______．
Ⅱ．氨水中存在：NH3?H2O?NH4++OH-，在5份0.01mol?L-1的氨水中分别加入下列各物质：
A．浓氨水B．纯水C．少量NaOH固体D．少量浓硫酸 E．NH4Cl固体
按照要求填空：
（1）电离平衡会向正向移动是______；电离平衡会向逆向移动是______．
（2）c（NH4+）、c（OH-）都增大的是______；c（NH4+）、c（OH-）都较小的是______．
（3）c（NH4+）增大，c（OH-）减小的是______；c（NH4+）减小，c（OH-）增大的是______．
Ⅰ．已知氢氟酸、醋酸、氢氰酸（HCN）、碳酸在室温下的电离常数分别为：
根据上述数据，回答下列问题：
（1）四种酸中酸性最强的是
（2）写出H2CO3电离方程式是
（3）写出下列反应的化学方程式：足量的氢氟酸与碳酸钠溶液混合：
Ⅱ．氨水中存在：NH3?H2O?NH4++OH-，在5份0.01mol?L-1的氨水中分别加入下列各物质：
A．浓氨水 B．纯水 C．少量NaOH固体 D．少量浓硫酸 E．NH4Cl固体
按照要求填空：
（1）电离平衡会向正向移动是
（2）c（NH4+）、c（OH-）都增大的是
（3）c（NH4+）增大，c（OH-）减小的是
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| ① | HF | Ka=6.8×10-4 mol?L-1 |
| ② | CH3COOH | Ka=1.7×10-5 mol?L-1 |
| ③ | HCN | Ka=6.2×10-10 mol?L-1 |
| ④ | H2CO3 | Ka1=4.4×10-7mol?L-1 Ka2=4.7×10-11 mol?L-1 |
（1）四种酸中酸性最强的是
HF
HF
，四种酸中酸性最弱的是HCN
HCN
．（2）写出H2CO3电离方程式是
H2CO3?HCO3-+H+
H2CO3?HCO3-+H+
、HCO3-?CO32-+H+
HCO3-?CO32-+H+
．（3）写出下列反应的化学方程式：足量的氢氟酸与碳酸钠溶液混合：
2HF+Na2CO3═2NaF+H2O+CO2↑
2HF+Na2CO3═2NaF+H2O+CO2↑
；足量的CO2通入NaCN溶液中：NaCN+H2O+CO2═HCN+NaHCO3
NaCN+H2O+CO2═HCN+NaHCO3
．Ⅱ．氨水中存在：NH3?H2O?NH4++OH-，在5份0.01mol?L-1的氨水中分别加入下列各物质：
A．浓氨水 B．纯水 C．少量NaOH固体 D．少量浓硫酸 E．NH4Cl固体
按照要求填空：
（1）电离平衡会向正向移动是
ABD
ABD
；电离平衡会向逆向移动是CE
CE
．（2）c（NH4+）、c（OH-）都增大的是
A
A
；c（NH4+）、c（OH-）都较小的是B
B
．（3）c（NH4+）增大，c（OH-）减小的是
E
E
；c（NH4+）减小，c（OH-）增大的是C
C
．
Ⅰ．室温时1L 0.01mol?L-1的硫酸氢钠溶液的pH为2
2
，在其中滴入等体积的0.01mol?L-1的Ba（OH）2溶液后，加水稀释到10L，所发生反应的离子方程式为Ba2++OH-+H++SO42-═BaSO4↓+H2O
Ba2++OH-+H++SO42-═BaSO4↓+H2O
，pH为11
11
．Ⅱ．某学生用0.2000mol?L-1的标准NaOH溶液滴定未知浓度的盐酸，其操作如下：
①用蒸馏水洗涤碱式滴定管，并立即注入NaOH溶液至“0”刻度线以上；
②固定好滴定管并使滴定管尖嘴充满液体；
③调节液面至“0”或“0”刻度线稍下，并记下读数；
④移取20.00mL待测液注入洁净的锥形瓶中，并加入3滴酚酞溶液；
⑤用标准液滴定至终点，记下滴定管液面读数．
请回答：
（1）以上步骤有错误的是（填编号）
①
①
，该错误操作会导致测定结果（填“偏大”、“偏小”或“无影响”）偏大
偏大
．（2）判断滴定终点的现象是：
无色变为粉红，半分钟内不变色
无色变为粉红，半分钟内不变色
．（3）如下图是某次滴定时的滴定管中的液面，其读数为
22.60
22.60
mL．（4）根据下列数据：请计算待测盐酸溶液的浓度：
0.2000
0.2000
mol/L．| 滴定次数 | 待测体积（mL） | 标准烧碱体积（mL） | |
| 滴定前读数 | 滴定后读数 | ||
| 第一次 | 20.00 | 0.40 | 20.40 |
| 第二次 | 20.00 | 2.00 | 24.10 |
| 第三次 | 20.00 | 4.00 | 24.00 |