摘要：C 2.AD 3.C 4.BD 5.AB 6.A 7.C 8.D 9.C 10.A.11D.12CD13.B14.AD15D16.BDE.过滤.蒸馏17.3.5.4.6砝码错误 27.4 18.2.4.5.7
网址：http://m.1010jiajiao.com/timu3_id_333230[举报]
（2013?大连模拟）向用盐酸酸化的MgCl2、FeCl3混合溶液中逐滴滴入NaOH溶液，生成的沉淀质量与滴入NaOH溶液体积关系如右图，则原混合溶液中MgCl2与FeCl3的物质的量之比为（ ）A、B、C、和D都是周期表中前20号元素，已知：
①A的阳离子D的阴离子具有相同的核外电子排布，且能形成组成为AD的化合物；
②B和D属同族元素，它们能形成两种常见化合物；
③C和B属同一周期元素，它们能形成两种气态化合物：
④C和B、D和B、A和C、C和D都能形成组成为WX2型的化合物；
⑤它们形成WX2型的化合物中有一种是实验室制取某种气体的原料，有一种是有机溶剂。
请回答：
（1）化合物AD和AC2的化学式分别是 和 。
（2）写出实验室以AC2为原料制取气体的化学方式 。
（3）B和D形成的两种常见化合物的分子式是 和 。
（4）写出D和B形成的一种气态化合物跟AB反应的化学方程式：
查看习题详情和答案>>
向用盐酸酸化的MgCl2、FeCl3混合溶液中逐滴滴入NaOH溶液，生成的沉淀质量与滴入NaOH溶液体积关系如图所示，则原混合溶液中MgCl2与FeCl3的物质的量之比为（ ）
某学生用0.1000mol?L-1标准氢氧化钠溶液滴定未知浓度的盐酸溶液，其操作可分解为如下几步：A．取20.00mL待测盐酸溶液注入洁净的锥形瓶中，并加入2-3滴酚酞试液
B．用标准氢氧化钠溶液润洗滴定管2-3次
C．把盛有标准氢氧化钠溶液的碱式滴定管固定好，调节滴定管尖嘴使之充满溶液
D．取标准氢氧化钠溶液注入碱式滴定管至“0”刻度以上2-3mL处
E．调节液面至“0”或“0”刻度以下，记下读数，为3.10mL
F．把锥形瓶放在滴定管的下面，用标准NaOH溶液滴定至终点并记下滴定管的读数．
回答下列问题：
（1）正确的操作顺序是：B、
D、C、E、A
D、C、E、A
、F（填序号）；（2）上述A步骤操作之前，若先用待测溶液润洗锥形瓶，则对滴定结果的影响是
偏大
偏大
（填“偏大”或“偏小”或“无影响”）；（3）判断到达滴定终点的实验现象是
溶液由无色变为浅红色，且半分钟内不褪色
溶液由无色变为浅红色，且半分钟内不褪色
；（4）若滴定结束时，滴定管液面如图所示，则终点读数为
21.10
21.10
mL．（5）根据读数计算出该待测液的浓度为
0.09000mol?L-1
0.09000mol?L-1
．