摘要：(1)HCHO. Ⅰ. Ⅱ. Ⅲ.
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A、B两种有机物组成的混合物，当其 总质量相等时，无论A、B以怎样的比例混合，完全
燃烧后生成的CO2的质量均相等，符合这一条件的有机物组合为
燃烧后生成的CO2的质量均相等，符合这一条件的有机物组合为
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A. HCHO、
B.
C. CH3OH、HO-CH2-CH2-OH
D. CH4、C10H8O2
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B.
C. CH3OH、HO-CH2-CH2-OH
D. CH4、C10H8O2
A． 54% B． 28% C．27％ D．无法计算有X、Y、Z和W四种元素．已知：①X、Y、Z属同一短周期，其离子以X2+、Y3+、Z-的形式存在．②W和Z组成化合物WZ3溶液遇苯酚呈紫色．请回答：
（1）Z的最高价氧化物对应水化物的名称为
（2）X的单质在二氧化碳中燃烧的化学方程式为
（3）Y的单质可用于冶炼金属锰，写出Y与二氧化锰反应的化学方程式
（4）当有28.0g W组成的单质，在加热条件下与足量水完全反应，则生成气体标准状况下的体积为
（5）我国陆地上冶炼X的主要流程如图所示，已知当有 lmolX的氧化物参加反应时，有2mol电子转移且生成三种产物，则步骤②反应的化学方程式为
（6）在新生代的海水中有一种细菌，它们提取海水中W2+，利用酶为催化剂把W2+转化为氧化物（可用W2O3表示其中W）；该反应中的另一种反应物二氧化碳转化为甲醛，请用离子方程式表示上述转化过程（W用具体元素符号表示）
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（1）Z的最高价氧化物对应水化物的名称为
高氯酸
高氯酸
．（2）X的单质在二氧化碳中燃烧的化学方程式为
2Mg+CO2
2MgO+C
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2Mg+CO2
2MgO+C
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（3）Y的单质可用于冶炼金属锰，写出Y与二氧化锰反应的化学方程式
3MnO2+4Al
2Al2O3+3Mn
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3MnO2+4Al
2Al2O3+3Mn
，Y的最高价氧化物对应的水化物既可溶于强酸又可溶于强碱，请用电离平衡理论解释其原因
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在氢氧化铝中存在电离平衡H2O+AlO2-+H+?Al（OH）3?Al3++3OH-，当加入强酸时电离平衡向右移动，氢氧化铝溶解；当加入强碱时电离平衡向左移动，氢氧化铝溶解
在氢氧化铝中存在电离平衡H2O+AlO2-+H+?Al（OH）3?Al3++3OH-，当加入强酸时电离平衡向右移动，氢氧化铝溶解；当加入强碱时电离平衡向左移动，氢氧化铝溶解
．（4）当有28.0g W组成的单质，在加热条件下与足量水完全反应，则生成气体标准状况下的体积为
14.9
14.9
L．（5）我国陆地上冶炼X的主要流程如图所示，已知当有 lmolX的氧化物参加反应时，有2mol电子转移且生成三种产物，则步骤②反应的化学方程式为
3MgO+3Cl2+2C=3MgCl2+CO2+CO
3MgO+3Cl2+2C=3MgCl2+CO2+CO
．（6）在新生代的海水中有一种细菌，它们提取海水中W2+，利用酶为催化剂把W2+转化为氧化物（可用W2O3表示其中W）；该反应中的另一种反应物二氧化碳转化为甲醛，请用离子方程式表示上述转化过程（W用具体元素符号表示）
CO2+4Fe2++5H20
HCHO+2Fe2O3+8H+
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CO2+4Fe2++5H20
HCHO+2Fe2O3+8H+
．
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