摘要： (1)FeSO4 H2SO4 Y(H2O).Z的电子式略 (2)①4FeS2+11O22Fe2O3+8SO2 ④4Fe(OH)2+O2+2H2O＝4Fe(OH)3 ⑨4Na2SO33Na2SO4+Na2S (3)NA 22:O::C::O:(3)3Fe3O4+8Al 4Al2O3+9Fe (4)2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑(5)3Fe+4H2O(g) Fe3O44H2↑ (6)镁带剧烈燃烧.放出耀眼的光.瓶壁出现白色固体和黑色颗粒: 2Mg+CO2 2MgO+C 23 ⑴吸热 ⑵③ ⑶0.5 2.5
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聚合硫酸铁（PFS）是一种新型高效的无机高分子絮凝剂，广泛用于水的处理．用铁的氧化物为原料来制取聚合硫酸铁，为控制水解时Fe3+的浓度，防止生成氢氧化铁沉淀，原料中的Fe3+必须先还原为Fe2+．实验步骤如下：
（1）用98%的硫酸配制28%的硫酸，所需的玻璃仪器除量筒外，还有
（a）玻璃棒 （b）烧杯 （c）烧瓶
（2）步骤II取样分析溶液中Fe2+、Fe3+的含量，目的是
（a） 控制溶液中Fe2+与Fe3+含量比 （b） 确保铁的氧化物酸溶完全 （c） 确定下一步还原所需铁的量
（3）完成步骤IV中的氧化还原反应：补充产物并配平：
（4）聚合硫酸铁溶液中SO42?与Fe3+物质的量之比不是3：2．根据下列提供选择的试剂和基本操作，测定聚合硫酸铁产品溶液中SO42?与Fe3+物质的量之比．测定时所需的试剂
（a） NaOH （b） FeSO4 （c） BaCl2 （d） NaClO3
需要测定Fe2O3和
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（1）用98%的硫酸配制28%的硫酸，所需的玻璃仪器除量筒外，还有
ab
ab
．（a）玻璃棒 （b）烧杯 （c）烧瓶
（2）步骤II取样分析溶液中Fe2+、Fe3+的含量，目的是
C
C
和确定氧化Fe2+所需NaClO3的量：（a） 控制溶液中Fe2+与Fe3+含量比 （b） 确保铁的氧化物酸溶完全 （c） 确定下一步还原所需铁的量
（3）完成步骤IV中的氧化还原反应：补充产物并配平：
6
6
Fe2++1
1
ClO3-+6
6
H+=6
6
Fe3++Cl-+3H2O
3H2O
（4）聚合硫酸铁溶液中SO42?与Fe3+物质的量之比不是3：2．根据下列提供选择的试剂和基本操作，测定聚合硫酸铁产品溶液中SO42?与Fe3+物质的量之比．测定时所需的试剂
ac
ac
．（a） NaOH （b） FeSO4 （c） BaCl2 （d） NaClO3
需要测定Fe2O3和
BaSO4
BaSO4
的质量（填写化合物的化学式）．（2012?信阳一模）下列实验操作与预期实验目的或所得实验结论一致的是（ ）
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③H2O和 D2O ④ CH3CH3 和CH3CH2CH2CH3
⑤ CH3－CH2－OH和CH3－O－CH3