摘要：18．Fe(NO3)2 (2)Na2CO3 .取洁净的铂丝蘸取A溶液进行焰色反应.若火焰程黄色.则含Na+.加入盐酸产生能使澄清石灰水变浑浊的无色无味的气体.则含 CO32-, (3)NaCl.AlCl3.2Cl- + 2H2O Cl2↑+ H2↑+2OH-
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（2013?丰台区二模）工业上用某矿渣（含有Cu2O、Al2O3、Fe2O3、SiO2）提取铜的操作流程如下：
已知：Cu2O+2H+=Cu+Cu2++H2O
（1）固体混合物A中的成分是
（2）反应Ⅰ完成后，铁元素的存在形式为
请写出生成该离子的离子方程式
（3）x、y对应的数值范围分别是
（4）电解法获取Cu时，阴极反应式为
（5）下列关于NaClO调pH的说法正确的是
a．加入NaClO可使溶液的pH降低
b．NaClO能调节pH的主要原因是由于发生反应ClO-+H+?HClO，ClO-消耗H+，从而达到调节pH的目的
c．NaClO能调节pH的主要原因是由于NaClO水解ClO-+H2O?HClO+OH-，OH-消耗H+，从而达到调节pH的目的
（6）用NaClO调pH，生成沉淀B的同时生成一种具有漂白作用的物质，该反应的离子方程式为
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已知：Cu2O+2H+=Cu+Cu2++H2O
| 沉淀物 | Cu（OH）2 | Al（OH）3 | Fe（OH）3 | Fe（OH）2 |
| 开始沉淀pH | 5.4 | 4.0 | 1.1 | 5.8 |
| 沉淀完全pH | 6.7 | 5.2 | 3.2 | 8.8 |
SiO2、Cu
SiO2、Cu
．（2）反应Ⅰ完成后，铁元素的存在形式为
Fe2+
Fe2+
．（填离子符号）请写出生成该离子的离子方程式
2Fe3++Cu=Cu2++2Fe2+
2Fe3++Cu=Cu2++2Fe2+
．（3）x、y对应的数值范围分别是
3.2≤pH＜4.0
3.2≤pH＜4.0
、5.2≤pH＜5.4
5.2≤pH＜5.4
．（4）电解法获取Cu时，阴极反应式为
Cu2++2e-=Cu
Cu2++2e-=Cu
，阳极反应式为2Cl--2e-=Cl2↑
2Cl--2e-=Cl2↑
．（5）下列关于NaClO调pH的说法正确的是
b
b
．a．加入NaClO可使溶液的pH降低
b．NaClO能调节pH的主要原因是由于发生反应ClO-+H+?HClO，ClO-消耗H+，从而达到调节pH的目的
c．NaClO能调节pH的主要原因是由于NaClO水解ClO-+H2O?HClO+OH-，OH-消耗H+，从而达到调节pH的目的
（6）用NaClO调pH，生成沉淀B的同时生成一种具有漂白作用的物质，该反应的离子方程式为
5ClO-+2Fe2++5H2O=2Fe（OH）3+Cl-+4HClO
5ClO-+2Fe2++5H2O=2Fe（OH）3+Cl-+4HClO
．
回收的废旧锌锰于电池经过处理后得到锰粉（含MnO2、Mn（OH）2、Fe、乙炔和黑炭等），由锰粉制取MnO2的步骤如图所示．
根据上图所示步骤并参考表格数据，回答下列问题．
（1）在加热条件下用浓盐酸浸取锰粉，所得溶液中含有Mn2+、Fe2+等．MnO2与浓盐酸反应的离子方程式： ．
（2）酸浸时，浸出时间对锰浸出率的影响如下图所示，工业采用的是浸取60min，其可能原因是 ．
（3）锰粉经浓盐酸浸取，过滤I除去不溶杂质后，向滤液中加入足量H2O2溶液，其作用是 ．
（4）过滤I所得滤液经氧化后，需加入NaOH溶液调节pH约为5.1，其目的是 ．
（5）过滤Ⅱ所得滤液加入足量H2O2溶液并加入NaOH溶液调节pH约为9，使Mn2+氧化得到MnO2，反应的离子方程式为 ．
（6）工业上利用KOH和MnO2为原料制取KMnO4．主要生产过程分两步进行：
第一步将MnO2和固体KOH粉碎，混合均匀，在空气中加热至熔化，并连续搅拌以制取K2MnO4；第二步为电解K2MnO4的浓溶液制取KMnO4．
①第一步反应的化学方程式为 ．
②电解K2MnO4的浓溶液时，电解池中阴极的实验现象为 ．
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根据上图所示步骤并参考表格数据，回答下列问题．
| 物 质 | 开始沉淀 | 沉淀完全 |
| Fe（OH）3 | 2.7 | 3.7 |
| Fe（OH）2 | 7.6 | 9.6 |
| Mn（OH）2 | 8.3 | 9.8 |
（2）酸浸时，浸出时间对锰浸出率的影响如下图所示，工业采用的是浸取60min，其可能原因是
（3）锰粉经浓盐酸浸取，过滤I除去不溶杂质后，向滤液中加入足量H2O2溶液，其作用是
（4）过滤I所得滤液经氧化后，需加入NaOH溶液调节pH约为5.1，其目的是
（5）过滤Ⅱ所得滤液加入足量H2O2溶液并加入NaOH溶液调节pH约为9，使Mn2+氧化得到MnO2，反应的离子方程式为
（6）工业上利用KOH和MnO2为原料制取KMnO4．主要生产过程分两步进行：
第一步将MnO2和固体KOH粉碎，混合均匀，在空气中加热至熔化，并连续搅拌以制取K2MnO4；第二步为电解K2MnO4的浓溶液制取KMnO4．
①第一步反应的化学方程式为
②电解K2MnO4的浓溶液时，电解池中阴极的实验现象为
(14分)(1)Na2SO3溶液蒸干得到的固体物质是___________，原因是______________.
(2)碳酸氢钡溶液蒸干得到的固体物质是___________，原因是___________________.
(3)盐酸与硫酸浓度各为1mol/L 的混合酸10mL，加热浓缩至1mL，最后得到的溶液浓度
为_________，原因是_____________________________________________________。
(4)与c(H+)·c(OH-)=kw类似，FeS饱和溶液中存在：FeS(s) 
Fe
+S
，
c(Fe)·c(s)=ksp。常温下ksp=8.1×10-17。（溶液密度为1.0g/cm3）。
理论上FeS的溶解度为___________________。
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