摘要：从H+.Na+.Ba2+.Cu2+.Cl-.SO42-等离子中选择恰当离子组成电解质.按下列要求进行电解: (1)以碳棒为电极.使电解质含量减少.水量不变.则选出的电解质的化学式为 (2)以碳棒为电极.使电解质溶液浓度增加.但加水后又可恢复原浓度.则选出的电解质的化学式为 (3)以碳棒为阳极.铁为阴极.使电解质和水的量都减少.则选出的电解质的化学式为 在玻璃圆筒中盛有两种无色的互不相溶的中性液体.上层液体中插入两根石墨电极.圆筒内还放有一根下端弯成环状的玻璃搅棒.可以上下搅动液体.装置如右图.接通电源.阳极周围的液体呈现棕色.且颜色由浅变深.阴极上有气泡生成.停止通电.取出电极.用搅棒上下剧烈搅动.静置后液体又分成两层.下层液体呈紫红色.上层液体几乎无色.根据上述实验回答: (1)阳极上的电极反应式为 . (2)阴极上的电极反应式为 . (3)原上层液体是 . (4)原下层液体是 . (5)搅拌后两层液体颜色发生变化的原因是 . (6)要检验上层液体中含有的金属离子.其方法是 . 现象是 .
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第一电离能I1是指气态原子X（g）处于基态时，失去一个电子成为气态阳离子X+（g）所需要的能量．下表是部分元素原子的第一电离能I1：（单位）
回答下列问题：
（1）从表中数据可知，同一主族元素原子的第一电离能I1变化规律是
主族元素
（2）从表中数据预测Ge元素第一电离能x的取值范围
（3）SiC是原子晶体，其结构类似金刚石，为C、Si两原子依次相同排列的正四面体空间网状结构．如图为一个正方体，其中心为Si原子，试在正方体的顶点画出与Si（用
）最近的C（用 表示）的位置．
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| H | He | ||||||
| 1.3120 | 0.3723 | ||||||
| Li | Be | B | C | N | O | F | Ne |
| 0.5203 | 0.8995 | 0.8001 | 1.0864 | 1.4023 | 1.3140 | 1.6810 | 2.0807 |
| Na | Mg | Al | Si | P | S | Cl | Ar |
| 0.4958 | 0.7377 | 0.5776 | 0.7865 | 1.0118 | 0.9996 | 1.2511 | 1.5205 |
| K | Ca | Ga | Ge | As | Se | Br | Kr |
| 0.4189 | 0.5898 | 0.5788 | x | 0.9440 | 0.9409 | 1.1399 | 1.3507 |
| Rb | Sr | In | Sn | Sb | Te | I | Xe |
| 0.4030 | 0.5495 | 0.5583 | 0.7086 | 0.8316 | 0.8693 | 1.0084 | 1.1704 |
| Cs | Ba | Tl | Pb | Bi | Po | At | |
（1）从表中数据可知，同一主族元素原子的第一电离能I1变化规律是
从上到下依次减小
从上到下依次减小
．说明同一主族元素失电子
失电子
能力从上到下逐渐增强．（2）从表中数据预测Ge元素第一电离能x的取值范围
0.7086-0.7865
0.7086-0.7865
．（3）SiC是原子晶体，其结构类似金刚石，为C、Si两原子依次相同排列的正四面体空间网状结构．如图为一个正方体，其中心为Si原子，试在正方体的顶点画出与Si（用
）最近的C（用 表示）的位置．化合物A、B是中学常见的物质，其阴阳离子可从下表中选择
（1）若A、B的水溶液均为无色，B的水溶液呈碱性，且混合后只产生不溶于稀硝酸的白色沉淀及能使红色石蕊试纸变蓝的气体．
①B的化学式为
②A、B溶液混合后加热呈中性反应的离子方程式为
（2）若A的水溶液呈浅绿色，B的水溶液无色且其焰色反应为黄色．向A的水溶液中加入稀盐酸无明显现象，再加入B后溶液变黄，但A、B的水溶液混合亦无明显变化．则①A为
②经分析上述过程中溶液变黄的原因可能是有两种：Ⅰ
③请用一简易方法证明上述溶液变黄的原因
④利用溶液变黄原理，将其设计成原电池，若有1.8mol电子由a流向b，则b极的电极反应式为
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| 阳离子 | K+ Na+ Fe2+ Ba2+ NH4+ |
| 阴离子 | OH- NO3- I- HCO3- AlO2- HSO4- |
①B的化学式为
Ba（OH）2
Ba（OH）2
；②A、B溶液混合后加热呈中性反应的离子方程式为
H++SO42-+NH4++Ba2++2OH-
BaSO4↓+NH3↑+2H2O
| ||
H++SO42-+NH4++Ba2++2OH-
BaSO4↓+NH3↑+2H2O
| ||
（2）若A的水溶液呈浅绿色，B的水溶液无色且其焰色反应为黄色．向A的水溶液中加入稀盐酸无明显现象，再加入B后溶液变黄，但A、B的水溶液混合亦无明显变化．则①A为
FeI2
FeI2
；B为NaNO3
NaNO3
；②经分析上述过程中溶液变黄的原因可能是有两种：Ⅰ
仅有I-被氧化成I2使溶液呈黄色
仅有I-被氧化成I2使溶液呈黄色
ⅡI-、Fe2+均被氧化使溶液呈黄色
I-、Fe2+均被氧化使溶液呈黄色
；③请用一简易方法证明上述溶液变黄的原因
取少量变黄溶液于试管中，滴加几滴KSCN溶液，若变红则Ⅱ合理
取少量变黄溶液于试管中，滴加几滴KSCN溶液，若变红则Ⅱ合理
；④利用溶液变黄原理，将其设计成原电池，若有1.8mol电子由a流向b，则b极的电极反应式为
NO3-+4H++3e-═NO↑+2H2O
NO3-+4H++3e-═NO↑+2H2O
；（a、b均为石墨电极）b极还原
还原
（填“氧化”或“还原”）产物的物质的量是0.6mol
0.6mol
．
（1）盖斯是热化学的奠基人，于1840年提出盖斯定律，利用这一定律可以从已经精确测定的反应热效应来计算难于测量或不能测量的反应的热效应．已知：N2（g）+2O2（g）═2NO2（g）△H=+67.7kJ?mol-1，
N2H4（g）+O2（g）═N2（g）+2H2O（g）△H=-534kJ?mol-1．
请写出气态肼与NO2气体完全反应生成氮气和水蒸气的热化学方程式：
2N2H4（g）+2NO2（g）═3N2（g）+4H2O（g）△H=-1135.7kJ?mol-1
2N2H4（g）+2NO2（g）═3N2（g）+4H2O（g）△H=-1135.7kJ?mol-1
．（2）已知：N≡N的键能是946kJ?mol-1，H-H的键能为436kJ?mol-1，N-H的键能为393kJ?mol-1，计算合成氨反应生成1molNH3的△H=
-52
-52
kJ?mol-1．（3）现有25℃、pH=13的Ba（OH）2溶液，
①该Ba（OH）2溶液的物质的量浓度为
0.05mol/L
0.05mol/L
②加水稀释100倍，所得溶液中由水电离出c（OH-）=
1×10-11mol/L
1×10-11mol/L
③与某浓度盐酸溶液按体积比（碱与酸之比）1：9混合后，所得溶液pH=11，该盐酸溶液的pH=
2
2
．（4）回答醋酸与氢氧化钠反应的有关问题
①将等体积等物质的量浓度的醋酸和氢氧化钠溶液混合后，溶液呈
碱性
碱性
（填“酸性”，“中性”或“碱性”，下同），溶液中c（Na+）＞
＞
c（CH3COO-）（填“＞”或“=”或“＜”）．②pH=3的醋酸和pH=11的氢氧化钠溶液等体积混合后溶液呈
酸性
酸性
，溶液中c（Na+）＜
＜
c（CH3COO-）．③物质的量浓度相同的醋酸和氢氧化钠溶液混合后，溶液中醋酸根离子和钠离子浓度相等，则混合后溶液呈
中性
中性
，醋酸体积＞
＞
氢氧化钠溶液体积．（1）离子反应是中学化学中重要的反应类型．人们常用图示的方法表示不同反应类型之间的关系．如分解反应和氧化还原反应可表示为左图．右图为离子反应、氧化还原反应和置换反应三者之间的关系，表示离子反应、氧化还原反应、置换反应的字母分别是
（2）离子方程式是重要的化学用语．下列是有关离子方程式的一些错误观点，请在下列表格中用相应的“离子方程式”否定这些观点．
反应物从下列物质中选取：Na、Al、H2O、H2SO4、HCl、NaOH、Ba（OH）2、CuCl2
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CAB
CAB
．（2）离子方程式是重要的化学用语．下列是有关离子方程式的一些错误观点，请在下列表格中用相应的“离子方程式”否定这些观点．
反应物从下列物质中选取：Na、Al、H2O、H2SO4、HCl、NaOH、Ba（OH）2、CuCl2
| 错误观点 | 离子方程式 | |
| ① | 所有的离子方程式均可以表示一类反应 | |
| ② | 所有酸碱中和反应均可表示为：H++OH-=H2O |
工业上用铝土矿（主要成分是Al2O3，还有少量的Fe2O3、SiO2）提取冶炼铝的原料氧化铝，并分析该铝土矿中氧化铝的含量．工艺流程如图：
（1）残渣的成分是
（2）滤液1中要加入稍过量原料B，原料B的化学式是
（3）滤液3中的离子主要有
（4）如果省去步骤①，即溶解铝土矿是从加入原料B开始，则会对氧化铝的提取有什么影响
（5）步骤①②③中都要用到的物质分离的方法是
（6）某化学兴趣小组取A克铝土矿用以上流程进行实验，最终得到B克氧化铝，则计算该铝土矿中氧化铝的百分含量为
×100%
×100%（用含A、B 的计算式表示）．会导致该小组实验结果偏大的原因可能是：
A、未对沉淀1进行洗涤 B、未对沉淀2行洗涤
C、加热灼烧沉淀2时前后两次称量结果超过0.001克 D、步骤③所得混合物在分离时有液体溅出．
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（1）残渣的成分是
SiO2
SiO2
（填化学式），原料A的名称是盐酸
盐酸
，步骤①反应的离子方程式是Al2O3+6H+=2Al3++3H2O；Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O
Al2O3+6H+=2Al3++3H2O；Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O
．（2）滤液1中要加入稍过量原料B，原料B的化学式是
NaOH
NaOH
，步骤②反应的子方程式是：H++OH-=H2O、Fe3++3OH-=Fe（OH）3↓、Al3++4OH-=AlO2-+2H2O
H++OH-=H2O、Fe3++3OH-=Fe（OH）3↓、Al3++4OH-=AlO2-+2H2O
．（3）滤液3中的离子主要有
Na+、OH-、Cl-、HCO3-
Na+、OH-、Cl-、HCO3-
．该流程中哪些物质可循环使用NaOH、CaCO3
NaOH、CaCO3
．（4）如果省去步骤①，即溶解铝土矿是从加入原料B开始，则会对氧化铝的提取有什么影响
若用NaOH溶液溶解铝土矿，则有部分SiO2溶解在NaOH溶液中生成硅酸钠，最后使加热制得的Al2O3混有SiO2杂质
若用NaOH溶液溶解铝土矿，则有部分SiO2溶解在NaOH溶液中生成硅酸钠，最后使加热制得的Al2O3混有SiO2杂质
．（5）步骤①②③中都要用到的物质分离的方法是
过滤
过滤
；步骤③后得到的沉淀要洗涤后才能灼烧，如何判断该沉淀已洗涤完全？取滤液3的上层清液，通入二氧化碳，若出现浑浊，则说明沉淀不完全；若不出现浑浊，则说明沉淀完全
取滤液3的上层清液，通入二氧化碳，若出现浑浊，则说明沉淀不完全；若不出现浑浊，则说明沉淀完全
．（6）某化学兴趣小组取A克铝土矿用以上流程进行实验，最终得到B克氧化铝，则计算该铝土矿中氧化铝的百分含量为
| B |
| A |
| B |
| A |
B、C
B、C
A、未对沉淀1进行洗涤 B、未对沉淀2行洗涤
C、加热灼烧沉淀2时前后两次称量结果超过0.001克 D、步骤③所得混合物在分离时有液体溅出．