摘要： 资料显示:"氨气可在纯氧中安静燃烧.产物均不是大气污染物--".某校化学小组学生设计如下装置(图中铁夹等夹持装置已略去)进行氨气与氧气在不同条件下反应的实验. (1)实验室制备氨气.下列方法中适宜选用的是 . ① 固态氯化铵加热分解 ② 固体氢氧化钠中滴加浓氨水 ③ 氯化铵溶液与氢氧化钠溶液共热 ④ 固态氯化铵与氢氧化钙混合加热 (2)本实验用装置A制取纯净.干燥的氨气.大试管内碳酸盐的化学式是 ,碱石灰的作用是 . (3)将产生的氨气与过量的氧气通到装置B中.用酒精喷灯加热:①氨催化氧化的化学方程式是 ,试管内气体变为红棕色.写出此红棕色气体与水反应的离子方程式 .②停止反应后.立即关闭B中两个活塞.将试管浸入冰水中.一段时间后.试管内气体颜色变浅.请用化学方程式来解释 . (4)将过量的氧气与A产生的氨气分别从a.b两管进气口通入到装置C中.并在b管上端点燃氨气:①两气体通入的顺序是先 后 .其理由是 . ②氨气在纯氧中燃烧的化学方程式是 .
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某同学用苯甲醛和氢氧化钾溶液制得苯甲醇和一种钾盐（用X表示）的混合溶液．资料显示，苯甲醇易溶于乙醚（无色液体，微溶于水）、乙醇等有机溶剂，在水中溶解度较小．请回答：
（1）从混合溶液中分离出X溶液的实验方法是
（2）X溶液用盐酸酸化并冷却后得酸Y的粗产品，进而用水重结晶得Y．由此可知，
a．Y在水中的溶解度受温度影响较大
b．杂质氯化钾在水中的溶解度较大，易于除去
c．Y在冷的溶液中溶解度大，在热的溶液中溶解度小
（3）质谱图显示Y的相对分子质量是122．该同学称取12.2g Y并将其完全氧化，测得生成0.3mol H2O和0.7mol CO2，则Y的化学式是
（4）Y的属于芳香族化合物且能发生银镜反应的同分异构体有
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（1）从混合溶液中分离出X溶液的实验方法是
萃取或蒸馏
萃取或蒸馏
（写出一种即可）．（2）X溶液用盐酸酸化并冷却后得酸Y的粗产品，进而用水重结晶得Y．由此可知，
ab
ab
（填序号）．a．Y在水中的溶解度受温度影响较大
b．杂质氯化钾在水中的溶解度较大，易于除去
c．Y在冷的溶液中溶解度大，在热的溶液中溶解度小
（3）质谱图显示Y的相对分子质量是122．该同学称取12.2g Y并将其完全氧化，测得生成0.3mol H2O和0.7mol CO2，则Y的化学式是
C7H6O2
C7H6O2
．红外光谱分析表明Y属于芳香族化合物，Y的名称是苯甲酸
苯甲酸
．（4）Y的属于芳香族化合物且能发生银镜反应的同分异构体有
4
4
种．某研究性学习小组设计了一组实验来探究ⅦA元素的原子得电子能力强弱规律．下图中A、B、C是三个可供选择制取氯气的装置，D的玻璃管中①②③④依次放置蘸有NaBr溶液、淀粉碘化钾溶液、NaOH浓溶液和品红溶液的棉球，完成下列问题：
（1）写出装置B中指定仪器的名称：a
（2）该小组查阅资料显示实验室制取氯气还可采用下列原理：
2KMnO4+16HCl═2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O
根据该原理需要选择A、B、C装置中的
（3）反应装置的导气管与D装置的
①处棉球的离子反应方程式：
②处棉球的现象：
③处棉球的离子反应方程式：
（4）D装置中④的作用：
（5）某同学根据①②两处棉球颜色的变化得出结论：Cl、Br、I原子得电子能力依次减弱，你认为上述实验现象能证明上述结论吗？说明理由．
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（1）写出装置B中指定仪器的名称：a
分液漏斗
分液漏斗
； b圆底烧瓶
圆底烧瓶
（2）该小组查阅资料显示实验室制取氯气还可采用下列原理：
2KMnO4+16HCl═2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O
根据该原理需要选择A、B、C装置中的
A
A
装置制取氯气．（3）反应装置的导气管与D装置的
X
X
导管（选X或Y），写出D装置中①处棉球的离子反应方程式：
Cl2+2Br-=2Cl-+Br2
Cl2+2Br-=2Cl-+Br2
；②处棉球的现象：
棉球变蓝
棉球变蓝
；③处棉球的离子反应方程式：
Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O
Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O
；（4）D装置中④的作用：
观察氯气是否被吸收完全（其它合理表达均可）
观察氯气是否被吸收完全（其它合理表达均可）
．（5）某同学根据①②两处棉球颜色的变化得出结论：Cl、Br、I原子得电子能力依次减弱，你认为上述实验现象能证明上述结论吗？说明理由．
不能，因为实验无法证明Br和I得电子能力相对强弱．（其它合理表达均可）
不能，因为实验无法证明Br和I得电子能力相对强弱．（其它合理表达均可）
．某课外活动小组欲制取次氯酸钠和氯化钠的混合溶液，为提高次氯酸钠的含量，用如图所示装置．图中瓶乙盛饱和食盐水，瓶丙盛放浓硫酸，分液漏斗A中盛浓盐酸．（据资料显示：Cl2与NaOH在不同温度下，产物不同．在较高温度下易生成NaClO3）
试回答：
（1）烧瓶B中盛
（2）有同学认为可以省去某些装置，你认为怎样：
①能否省去乙装置
②装置丙是否有必要
（3）有同学认为还必须加入某些装置，你认为怎样？
（4）丁装置中冰水的作用是
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试回答：
（1）烧瓶B中盛
MnO2
MnO2
，试管C中盛NaOH溶液
NaOH溶液
．（2）有同学认为可以省去某些装置，你认为怎样：
①能否省去乙装置
不能
不能
（填“能”或“不能”），理由是HCl气体进入C中，消耗NaOH，降低NaClO的含量
HCl气体进入C中，消耗NaOH，降低NaClO的含量
．②装置丙是否有必要
没有
没有
（填“有”或“没有”），理由是少量水蒸气进入C中，不影响反应
少量水蒸气进入C中，不影响反应
．（3）有同学认为还必须加入某些装置，你认为怎样？
需要
需要
（填“需要”或“不需要”），如果你认为需要，请指出该装置的作用应加上尾气处理装置，防止Cl2污染空气
应加上尾气处理装置，防止Cl2污染空气
．（4）丁装置中冰水的作用是
防止Cl2与NaOH溶液在温度较高时，发生其他反应
防止Cl2与NaOH溶液在温度较高时，发生其他反应
．甲苯二异氰酸酯（简称TDI）是一种重要的化工原料，是制造聚氨酯系列产品的原料之一．而工业TDI产品是2，4-甲苯二异氰酸酯与2，6-甲苯二异氰酸酯的混合物．工业上生产TDT的方法有几种，但比较成熟和经济的方法是胺光气化法．图为工业上用“胺光气化法”合成TDI后生产某聚氨酯产品的主要反应流程图（副产物没有标出）
已知：第③、④和⑤步反应两物质等物质的量反应．试回答：
（1）写出光气（COCl2）和流程图中A的结构简式：
、
；
（2）按要求写出与第①步反应产物（见流程图）互为同分异构体的结构简式或数目．
A、只呈碱性的芳香族化合物（任写一种）
；
B、既呈碱性又呈酸性的芳香族化合物的种数为
（3）已知聚氨酯X链节中含有
结构．第⑤步反应类型为
．
（4）写出反应④的化学方程式：
．
（5）资料显示，TDI在大于45℃时会发生两分子聚合成二聚物，此二聚物中除了苯环外还含有两个四元环（由C、N原子构成），写出上述流程图中TDI的一种结构自身反应生成的二聚物的结构简式．
．
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已知：第③、④和⑤步反应两物质等物质的量反应．试回答：
（1）写出光气（COCl2）和流程图中A的结构简式：
（2）按要求写出与第①步反应产物（见流程图）互为同分异构体的结构简式或数目．
A、只呈碱性的芳香族化合物（任写一种）
B、既呈碱性又呈酸性的芳香族化合物的种数为
10
10
．（3）已知聚氨酯X链节中含有
结构．第⑤步反应类型为加聚反应
加聚反应
，聚氨酯X的结构简式：（4）写出反应④的化学方程式：
（5）资料显示，TDI在大于45℃时会发生两分子聚合成二聚物，此二聚物中除了苯环外还含有两个四元环（由C、N原子构成），写出上述流程图中TDI的一种结构自身反应生成的二聚物的结构简式．
材料一：苏教版《化学1（必修）》工业上从海产品（海带）中获取碘的流程图如下：
回答（1）～（3）三个小题：
（1）上述生产流程的第一步是“浸泡”，它的实验目的是 ；
（2）“氧化”这一操作中可供选用的试剂：Cl2、Br2、浓硫酸和H2O2（滴加稀硫酸），从无污染角度考虑，你认为选择的合适试剂是 ，反应中I-转化为I2的离子反应方程式为 ；
（3）上述的生产流程中，“提纯获得单质碘”一般认为经历两步，你认为应选择的实验装置分别是 （按操作的先后顺序填写）；
材料二：我国实际工业利用海带制取碘，采用的是离子交换法，其流程如下：
淡干海带→浸泡→浸泡液净化→上层清液→酸化→氧化→离子交换树脂吸附→解吸→碘析→精制→成品碘↓残渣（加热）→上层清液→返回
试回答（4）～（6）三个小题：
（4）实际工业生产中，酸化、氧化的方法是先加入硫酸酸化，使pH降低到2，然后加入次氯酸钠一类的氧化剂，使碘离子氧化．工业通常不用氯气氧化原因是： ．写出该过程的离子方程式 ；
（5）有资料显示，为减少化学物质对环境的污染，工业可以采用电化学法制备，在 （填“阴极”或“阳极”）可以收集到碘单质．写出该极的电极方程式 ；
（6）上述的生产流程中离子交换树脂是用碱性树脂吸附，再用亚硫酸钠一类还原剂解吸，请问树脂吸附的碘元素状态是 （填写“游离态”或“化合态”）．解吸后应加入 （填写下列编号：A．氧化剂、B．还原剂）可以实现碘析．
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回答（1）～（3）三个小题：
（1）上述生产流程的第一步是“浸泡”，它的实验目的是
（2）“氧化”这一操作中可供选用的试剂：Cl2、Br2、浓硫酸和H2O2（滴加稀硫酸），从无污染角度考虑，你认为选择的合适试剂是
（3）上述的生产流程中，“提纯获得单质碘”一般认为经历两步，你认为应选择的实验装置分别是
材料二：我国实际工业利用海带制取碘，采用的是离子交换法，其流程如下：
淡干海带→浸泡→浸泡液净化→上层清液→酸化→氧化→离子交换树脂吸附→解吸→碘析→精制→成品碘↓残渣（加热）→上层清液→返回
试回答（4）～（6）三个小题：
（4）实际工业生产中，酸化、氧化的方法是先加入硫酸酸化，使pH降低到2，然后加入次氯酸钠一类的氧化剂，使碘离子氧化．工业通常不用氯气氧化原因是：
（5）有资料显示，为减少化学物质对环境的污染，工业可以采用电化学法制备，在
（6）上述的生产流程中离子交换树脂是用碱性树脂吸附，再用亚硫酸钠一类还原剂解吸，请问树脂吸附的碘元素状态是