摘要：4．自学能力 (1)敏捷地接受试题所给出的新信息的能力. (2)将试题所给的新信息.与课内已学过的有关知识结合起来.解决问题的能力. (3)在分析评价的基础上.应用新信息的能力. 这四种能力范畴.事实上是有重叠交叉的.一个试题可以测试多种能力或是一种能力中的多个层次. 试题还应考查的思维能力品质有:敏捷性.严密性(精确性.科学性.逻辑性.深刻性).整体性以及创造性等.
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本题分两个题目．
Ⅰ、影响化学反应速率的因素很多，某课外兴趣小组用实验的方法通过图1所示装置研究反应速率的有关问题．
（1）现设计如下实验方案探究温度和c（H2SO4）对锌与稀硫酸反应速率的影响．
①请在表格空白处填写适当的反应条件．
（注：在实验Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ中，锌粒表面积相同）
②“需测量的数据”是
（2）对于实验Ⅰ，锌粒与H2SO4反应生成H2的量与反应时间的关系曲线如图2所示．请在图3中画出上述反应的速率（mL/min）与时间（min）的关系曲线图．
Ⅱ、在一定温度下，有a．盐酸 b．硫酸 c．醋酸三种酸．在不同情况下可能有以下关系：
A．b＞a＞c B．b＞a=c C．c＞a＞b D．c＞a=b E．a=b＞c
请从上述选项中选择合适的答案．
（3）当三种酸溶液pH相同时，三者物质的量浓度关系顺序是
（4）同体积、同物质的量浓度的三种酸，中和NaOH的能力由大到小的顺序是
（5）当三者c（H+）相同、体积相同时，同时加入形状、密度、质量完全相同的锌，若产生相同体积的H2（相同状况），反应所需时间的长短关系是
（6）将pH相同的三种酸均加水稀释至原来的100倍后，c（H+）由大到小的顺序是
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Ⅰ、影响化学反应速率的因素很多，某课外兴趣小组用实验的方法通过图1所示装置研究反应速率的有关问题．
（1）现设计如下实验方案探究温度和c（H2SO4）对锌与稀硫酸反应速率的影响．
①请在表格空白处填写适当的反应条件．
| 编号 | 实验目的 | 锌粒 | 温度 | c（H2SO4） | 需测量的数据 |
| Ⅰ | 为以下实验作参照 | 3粒 | 25℃ | c1 | a |
| Ⅱ | 探究温度对反应速率的影响 | 3粒 | 50℃ | c1 c1 |
b |
| Ⅲ | 探究浓度对反应速率的影响 | 3粒 | 25℃ 25℃ |
c2 | d |
②“需测量的数据”是
一定时间内收集到的气体体积或收集一定体积的气体所需要的时间
一定时间内收集到的气体体积或收集一定体积的气体所需要的时间
．（2）对于实验Ⅰ，锌粒与H2SO4反应生成H2的量与反应时间的关系曲线如图2所示．请在图3中画出上述反应的速率（mL/min）与时间（min）的关系曲线图．
Ⅱ、在一定温度下，有a．盐酸 b．硫酸 c．醋酸三种酸．在不同情况下可能有以下关系：
A．b＞a＞c B．b＞a=c C．c＞a＞b D．c＞a=b E．a=b＞c
请从上述选项中选择合适的答案．
（3）当三种酸溶液pH相同时，三者物质的量浓度关系顺序是
C
C
．（4）同体积、同物质的量浓度的三种酸，中和NaOH的能力由大到小的顺序是
B
B
．（5）当三者c（H+）相同、体积相同时，同时加入形状、密度、质量完全相同的锌，若产生相同体积的H2（相同状况），反应所需时间的长短关系是
D
D
（认为H2SO4第二步电离完全，并忽略阴离子对反应速率的影响）．（6）将pH相同的三种酸均加水稀释至原来的100倍后，c（H+）由大到小的顺序是
D
D
．
Ⅰ．维生素C能增强人体对疾病的抵抗能力．
（1）将维生素C溶于水后向溶液中滴加几滴紫色石蕊试液，试液变红，说明维生素C的水溶液呈 性．
（2）维生素C在酸性环境中比较稳定，在高温时易被破坏．请你想一想，如何食用黄瓜，才能充分利用黄瓜中丰富的维生素C？
Ⅱ．蛋白质、糖类、无机盐、维生素、油脂、水等被称为六大营养素．某品牌脱脂奶粉包装袋上标出的配料如下：①脱脂乳 ②白砂糖 ③乳酸亚铁 ④维生素A ⑤维生素D等．请你写出：
（1）该产品配料中属于营养素的有 （填编号，下同）；
（2）人体缺铁，会引起缺铁性贫血，该奶粉中 物质可以补充铁元素．
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（1）将维生素C溶于水后向溶液中滴加几滴紫色石蕊试液，试液变红，说明维生素C的水溶液呈
（2）维生素C在酸性环境中比较稳定，在高温时易被破坏．请你想一想，如何食用黄瓜，才能充分利用黄瓜中丰富的维生素C？
Ⅱ．蛋白质、糖类、无机盐、维生素、油脂、水等被称为六大营养素．某品牌脱脂奶粉包装袋上标出的配料如下：①脱脂乳 ②白砂糖 ③乳酸亚铁 ④维生素A ⑤维生素D等．请你写出：
（1）该产品配料中属于营养素的有
（2）人体缺铁，会引起缺铁性贫血，该奶粉中
Ⅰ．材料是人类赖以生存和发展的重要物质基础．
（1）普通玻璃是生活中常用的硅酸盐材料，其主要成分是Na2SiO3、CaSiO3和 （填化学式）．
（2）天然橡胶（生胶）是线型高分子，因高分子链上有双键易老化，工业上常将它与含硫物质作用转变成为体型的网状分子的 橡胶．
Ⅱ．钢铁的生产与使用是人类文明和生活进步的一个重要标志．
（1）工业炼铁的主要化学反应方程式为： ．
（2）炒过菜的铁锅未及时洗净（残液中含NaCl），第二天便会因腐蚀出现红褐色锈斑．试回答：
①铁锅的腐蚀主要是由 腐蚀造成的．
②铁锅锈蚀的正极反应式为 ．
（3）通常使用钢铁是铁和 的合金；为增强铁器件的抗腐蚀能力，常用一种“烤蓝”的方法处理铁器表面使铁器表面氧化生成一层致密的薄膜，其成分为 （填化学式）；当马口铁（电镀锡薄钢 板的俗称）镀层被损坏后，这时被腐蚀速度比普通铁 （填“快”或“慢”）．为防止轮船的船体在海水中腐蚀，一般在船身连接 （填“锌块”或“铜块”）．
Ⅲ.2008年北京成功举办了第29届奥运会，兑现了绿色奥运承诺．试回答下列问题．
（1）奥运期间使用了全生物降解塑料袋，用于餐饮和处理垃圾，而不用传统的高分子材料聚乙烯、聚氯乙烯及聚苯乙烯等，这是为了防止 （填写环境术语）．“鸟巢”体育场内，各区座位席的通道口设有专门垃圾箱，箱体上分别用绿色和黑色字样标有“可回收物”和“其他垃圾”，如图图标表示 ．
（2）运动员营养补剂不能是违禁药物，奥运村使用添加硫酸锌、活性碳酸钙等成分的营养盐，各类食品采用绿色生态食品．肉类食品含有较多的营养成分是 （选填“糖类”、“植物油”或“蛋白质”）；蔬菜及水果除含大量膳食纤维等之外，还含较多的一种维生素是 ．
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（1）普通玻璃是生活中常用的硅酸盐材料，其主要成分是Na2SiO3、CaSiO3和
（2）天然橡胶（生胶）是线型高分子，因高分子链上有双键易老化，工业上常将它与含硫物质作用转变成为体型的网状分子的
Ⅱ．钢铁的生产与使用是人类文明和生活进步的一个重要标志．
（1）工业炼铁的主要化学反应方程式为：
（2）炒过菜的铁锅未及时洗净（残液中含NaCl），第二天便会因腐蚀出现红褐色锈斑．试回答：
①铁锅的腐蚀主要是由
②铁锅锈蚀的正极反应式为
（3）通常使用钢铁是铁和
Ⅲ.2008年北京成功举办了第29届奥运会，兑现了绿色奥运承诺．试回答下列问题．
（1）奥运期间使用了全生物降解塑料袋，用于餐饮和处理垃圾，而不用传统的高分子材料聚乙烯、聚氯乙烯及聚苯乙烯等，这是为了防止
（2）运动员营养补剂不能是违禁药物，奥运村使用添加硫酸锌、活性碳酸钙等成分的营养盐，各类食品采用绿色生态食品．肉类食品含有较多的营养成分是
（2009?镇江一模）高氯酸、硫酸、硝酸和盐酸都是强酸，其酸性在水溶液中差别不大．以下是某温度下这四种酸在冰醋酸中的电离常数：
|
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请回答下列问题：
（1）S单质的常见形式为S8，其环状结构如图1所示，S原子采用的轨道杂化方式是
（2）原子的第一电离能是指气态电中性基态原子失去一个电子转化为气态基态正离子所需要的最低能量．Mg与Al原子的第一电离能大到小的顺序为
（3）34号元素的价层电子的电子排布图为
（4）气态SO2分子的立体构型为
（5）H2SeO3的K1和K2分别为2.7×10-3和2.5×10-8，H2SeO4第一步几乎完全电离，K2为1.2×10-2，请根据结构与性质的关系解释；
①H2SeO4和H2SeO3第一步电离程度大于第二部电离的原因：
②H2SeO4比H2SeO3酸性强的原因：
（6）向CuSO4溶液中加入过量NaOH溶液可生成[Cu（OH）4]2-．不考虑空间构型，[Cu（OH）4]2-的结构可用示意图表示为
．
（7）Cu元素的一种氯化物晶体的晶胞结构如图2所示，该氯化物的化学式是
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（1）S单质的常见形式为S8，其环状结构如图1所示，S原子采用的轨道杂化方式是
sp3
sp3
．（2）原子的第一电离能是指气态电中性基态原子失去一个电子转化为气态基态正离子所需要的最低能量．Mg与Al原子的第一电离能大到小的顺序为
Al＞Mg
Al＞Mg
；O与F电负性大到小的顺序为F＞O
F＞O
．（用＜或=或＞表示）（3）34号元素的价层电子的电子排布图为
1s22s22p63s23p63d104s24p4
1s22s22p63s23p63d104s24p4
，在周期表位于第四周期第ⅥA族
第四周期第ⅥA族
区；Mn2+基态的电子排布式为1s22s22p63s23p63d5
1s22s22p63s23p63d5
．（4）气态SO2分子的立体构型为
V形
V形
；SO32-离子的立体构型为三角锥型
三角锥型
（均用文字描述）（5）H2SeO3的K1和K2分别为2.7×10-3和2.5×10-8，H2SeO4第一步几乎完全电离，K2为1.2×10-2，请根据结构与性质的关系解释；
①H2SeO4和H2SeO3第一步电离程度大于第二部电离的原因：
酸第一步电离产生的酸根阴离子带有负电荷，吸引H+，同时产生的H+抑制第二步电离
酸第一步电离产生的酸根阴离子带有负电荷，吸引H+，同时产生的H+抑制第二步电离
；②H2SeO4比H2SeO3酸性强的原因：
H2SeO4和H2SeO3可以分别表示为（HO）2SeO2、（HO）2SeO，H2SeO3中Se为+4价，而H2SeO4中Se为+6价，后者Se原子吸电子能力强，导致羟基上氢原子更容易电离H+
H2SeO4和H2SeO3可以分别表示为（HO）2SeO2、（HO）2SeO，H2SeO3中Se为+4价，而H2SeO4中Se为+6价，后者Se原子吸电子能力强，导致羟基上氢原子更容易电离H+
；（6）向CuSO4溶液中加入过量NaOH溶液可生成[Cu（OH）4]2-．不考虑空间构型，[Cu（OH）4]2-的结构可用示意图表示为
（7）Cu元素的一种氯化物晶体的晶胞结构如图2所示，该氯化物的化学式是
CuCl
CuCl
．