摘要：7].把NaHCO3和Na2O2的混合物放在密闭容器中加热.关于混合物加热前后与盐酸反应所消耗盐酸的量.下列说法正确的是( ) A．加热前后一样多 B．加热前消耗的多 C．加热后消耗的多 D．当Na2O2适量时才会一样多
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把NaHCO3和Na2CO3·10H2O的混合物13.12g溶于水制成200mL溶液，其中钠离子的物质的量浓度为0.5mol/L，如果将相同质量的这种混合物加热到质量不再变化为止，质量将减小
- A.5.3g
- B.7.82g
- C.4.25g
- D.8.87g
（1）AgNO3的水溶液常温时的pH
（2）把FeCl3溶液加热蒸干，灼烧，最后得到的主要固体产物是
（3）比较下列溶液的pH值（填＞．＜．=）
①0.1mol?Lˉ1 NH4Cl溶液
②0.1mol?Lˉ1 Na2CO3溶液
（4）常温下有一pH为12的NaOH的溶液100mL，如果将其pH降为11，那么
①若用pH=10的NaOH溶液应加入
②若用pH=2的盐酸应加入
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＜
＜
7（填“＞”、“=”、“＜”），原因是（用离子方程式表示）：Ag++H2O?AgOH+H+
Ag++H2O?AgOH+H+
实验室在配制AgNO3的溶液时为了抑制其水解，常将AgNO3固体先溶于较浓的硝酸
硝酸
中，然后再用蒸馏水稀释到所需的浓度．（2）把FeCl3溶液加热蒸干，灼烧，最后得到的主要固体产物是
Fe2O3
Fe2O3
．（3）比较下列溶液的pH值（填＞．＜．=）
①0.1mol?Lˉ1 NH4Cl溶液
＜
＜
0.01mol?Lˉ1 NH4Cl溶液②0.1mol?Lˉ1 Na2CO3溶液
＞
＞
0.1mol?Lˉ1 NaHCO3溶液（4）常温下有一pH为12的NaOH的溶液100mL，如果将其pH降为11，那么
①若用pH=10的NaOH溶液应加入
1000
1000
mL②若用pH=2的盐酸应加入
81.8
81.8
mL．（1）把AlCl3溶液蒸干，灼烧，最后得到的主要固体产物是
（2）普通泡沫灭火器是利用NaHCO3溶液跟Al2（SO4）3溶液混合，产生大量的气体和沉淀，气体将混合物压出灭火器，相关反应的离子方程式是
（3）已知[Ksp（AgBr）]=5.4×10-13，[Ksp（AgCl）]=2.0×10-10．向浓度均为0.1mol?L-1的KBr、NaCl混合溶液中滴入0.1mol?L-1的AgNO3溶液，首先生成的沉淀是
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Al2O3
Al2O3
，Al2（SO4）3溶液蒸干最后得到的固体产物是Al2（SO4）3
Al2（SO4）3
；（2）普通泡沫灭火器是利用NaHCO3溶液跟Al2（SO4）3溶液混合，产生大量的气体和沉淀，气体将混合物压出灭火器，相关反应的离子方程式是
3HCO3-+Al3+═Al（OH）3↓+3CO2↑
3HCO3-+Al3+═Al（OH）3↓+3CO2↑
．（3）已知[Ksp（AgBr）]=5.4×10-13，[Ksp（AgCl）]=2.0×10-10．向浓度均为0.1mol?L-1的KBr、NaCl混合溶液中滴入0.1mol?L-1的AgNO3溶液，首先生成的沉淀是
AgBr
AgBr
．当容器中同时出现AgCl和AgBr沉淀，溶液中c（Br-）/c（Cl-）=2.7×10-3
2.7×10-3
．把7.4克Na2CO3?10H2O和NaHCO3组成的混合物溶于水，配成100mL溶液，其中Na+浓度为0.6mol?L-1，若把等质量的混合物加热到质量恒定时，则混合物减轻的质量为（ ）
| A、4.22克 | B、4.15克 | C、3.18克 | D、5.28克 |
物质在水中可能存在电离平衡、盐的水解平衡和沉淀的溶解平衡，它们都可看作化学平衡．请根据所学知识的回答：
（1）A为0.1mol?L-1的（NH4）2SO4溶液，在该溶液中各种离子的浓度由大到小顺序为
（2）B为0.1mol?L-1NaHCO3溶液，在NaHCO3溶液中存在的各种平衡体系为（用离子方程式表示）：
实验测得NaHCO3溶液的pH＞7，请分析NaHCO3溶液显碱性的原因：
（3）C为FeCl3溶液，实验室中配制FeCl3溶液时通常需要向其中加入
（4）D为含有足量AgCl固体的饱和溶液，氯化银在水中存在沉淀溶解平衡：AgCl（S）?Ag+（aq）+Cl-（aq）
在25℃时，氯化银的Ksp=1.8×10-10mol2?L-2．现将足量氯化银分别放入：①100mL蒸馏水中；②100mL 0.2mol?L-1AgNO3溶液中；③100mL 0.1mol?L-1氯化铝溶液中；④100mL 0.1mol?L-1盐酸溶液中．充分搅抖后，相同温度下银离子浓度由大到小的顺序是
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（1）A为0.1mol?L-1的（NH4）2SO4溶液，在该溶液中各种离子的浓度由大到小顺序为
c（NH4+）＞c（SO42-）＞c（H+）＞c（OH-）
c（NH4+）＞c（SO42-）＞c（H+）＞c（OH-）
．（2）B为0.1mol?L-1NaHCO3溶液，在NaHCO3溶液中存在的各种平衡体系为（用离子方程式表示）：
HCO3+H2O?H2CO3+OH-；HCO3-?H++CO32-
HCO3+H2O?H2CO3+OH-；HCO3-?H++CO32-
；H2O?H++OH-
H2O?H++OH-
；实验测得NaHCO3溶液的pH＞7，请分析NaHCO3溶液显碱性的原因：
HCO3-的水解程度大于其电离程度，溶液中c（OH-）＞c（H+），故溶液显碱性
HCO3-的水解程度大于其电离程度，溶液中c（OH-）＞c（H+），故溶液显碱性
．（3）C为FeCl3溶液，实验室中配制FeCl3溶液时通常需要向其中加入
盐酸
盐酸
目的是抑制铁离子的水解
抑制铁离子的水解
；若把B和C溶液混合，将产生红褐色沉淀和无色气体，该反应的离子方程为3HCO3-+Fe3+=Fe（OH）3↓+3CO2↑
3HCO3-+Fe3+=Fe（OH）3↓+3CO2↑
．（4）D为含有足量AgCl固体的饱和溶液，氯化银在水中存在沉淀溶解平衡：AgCl（S）?Ag+（aq）+Cl-（aq）
在25℃时，氯化银的Ksp=1.8×10-10mol2?L-2．现将足量氯化银分别放入：①100mL蒸馏水中；②100mL 0.2mol?L-1AgNO3溶液中；③100mL 0.1mol?L-1氯化铝溶液中；④100mL 0.1mol?L-1盐酸溶液中．充分搅抖后，相同温度下银离子浓度由大到小的顺序是
②①④③
②①④③
（填写序号）；②中氯离子的浓度为9×10-10
9×10-10
mol?L-1，③中银离子的浓度为6.0×10-10
6.0×10-10
mol?L-1．