摘要:15.将NO和CO2的混合气体20mL缓缓通过足量的Na2O2时.剩余气体10mL.则原混合气体的组成不可能是下列组中的(NO与Na2O2的反应不考虑.气体体积在相同状态下 测定) A.6mLNO 14mLCO2 B.8mLNO 12mLCO2. C.10mLNO 10mLCO2 D.12mLNO 8mLCO2
网址:http://m.1010jiajiao.com/timu3_id_330453[举报]
将NO和CO2的混合气体20 mL缓缓通过足量的Na2O2时,剩余气体10 mL,则原混合气体的组成不可能是下列组中的(NO与Na2O2的反应不考虑,气体体积在相同状态下测定)( )
A.6 mL NO 14 mL CO2 B.8 mL NO 12 mL CO2?
C.10 mL NO 10 mL CO2 D.12 mL NO 8 mL CO2
查看习题详情和答案>>|
将NO和CO2的混合气体20 mL缓缓通过足量的Na2O2时,剩余气体10 mL,则原混合气体的组成不可能是下列组中的(NO与Na2O2的反应不考虑,气体体积在相同状态下测定) | |
| [ ] | |
A. |
6 mL NO 14 mL CO2 |
B. |
8 mL NO 12 mL CO2 |
C. |
10 mL NO 10 mL CO2 |
D. |
12 mL NO 8 mL CO2 |
|
将NO和CO2的混合气体20 mL缓缓通过足量的Na2O2时,剩余气体10 mL,则原混合气体的组成不可能是下列组中的(NO与Na2O2的反应不考虑,气体体积在相同状态下测定) | |
A. |
6 mL NO 14 mL CO2 |
B. |
8 mL NO 12 mL CO2 |
C. |
10 mL NO 10 mL CO2 |
D. |
12 mL NO 8 mL CO2 |
|
将 20 mL NO和CO2的混合气体缓慢通过足量的Na2O2后,剩余气体的体积变为10 mL.则原混合气体的组成可能是(不考虑NO与Na2O2反应,气体体积在相同状态下测定)① 6 mL NO和14 mL CO2② 8 mL NO和12 mL CO2③ 10 mL NO和10 mL CO2④ 12 mL NO和8 mL CO2 | |
| [ ] | |
A. |
只有③ |
B. |
只有①② |
C. |
只有①②③ |
D. |
①②③④ |
氮是地球上含量丰富的一种元素,氮元素的单质和化合物在工农业生产、生活中有重要用途.

(1)根据图1能量变化示意图:写出CO和NO2反应生成NO和CO2的热化学方程式
(2)在固定体积的密闭容器中,进行如下化学反应:N2(g)+3H2(g)?2NH3(g)△H<0,其平衡常数K与温度T的关系如下表,试判断K1
(3)下列各项能说明该反应达到平衡状态的是
a.v正(H2)=3v逆(N2)
b.容器内压强保持不变
c.容器中混合气体的密度保持不变
d.N2、H2、NH3的浓度之比为1:3:2
(4)氨气极易溶于水,常用如图2实验来验证,在标准状况下,烧瓶中的氨水使酚酞变红.请回答:
①用化学用语说明所得氨水能使酚酞变红的原因
②25℃时,将一定量的氨水与盐酸混合后pH=7,测该混合溶液中c(Cl-)与c(NH4+)关系为
a.c(Cl-)>c(NH4+) b.c(Cl-)﹦c(NH4+)
c.c(Cl-)<c(NH4+) d.无法判断.
查看习题详情和答案>>
(1)根据图1能量变化示意图:写出CO和NO2反应生成NO和CO2的热化学方程式
CO(g)+NO2(g)═CO2(g)+NO(g)△H=-234kJ/mol
CO(g)+NO2(g)═CO2(g)+NO(g)△H=-234kJ/mol
(2)在固定体积的密闭容器中,进行如下化学反应:N2(g)+3H2(g)?2NH3(g)△H<0,其平衡常数K与温度T的关系如下表,试判断K1
>
>
K2(填“>”、“=”或“<”)| T/K | 298 | 398 |
| 平衡常数K | K1 | K2 |
ab
ab
(填字母序号)a.v正(H2)=3v逆(N2)
b.容器内压强保持不变
c.容器中混合气体的密度保持不变
d.N2、H2、NH3的浓度之比为1:3:2
(4)氨气极易溶于水,常用如图2实验来验证,在标准状况下,烧瓶中的氨水使酚酞变红.请回答:
①用化学用语说明所得氨水能使酚酞变红的原因
NH3?H2O?NH4++OH-
NH3?H2O?NH4++OH-
.②25℃时,将一定量的氨水与盐酸混合后pH=7,测该混合溶液中c(Cl-)与c(NH4+)关系为
b
b
(填字母序号)a.c(Cl-)>c(NH4+) b.c(Cl-)﹦c(NH4+)
c.c(Cl-)<c(NH4+) d.无法判断.