(9分)某混合物由NaCl、MgCl₂两种物质组成，其中Na和Mg两种元素的质量比为23∶12。求：（1）NaCl与MgCl₂的物质的量之比           。

（2）氯离子总量为8mol时，各组分的物质的量分别是          、          。

(9分)某温度时，在2  L密闭容器中气态物质X和Y反应生成气态物质Z，它们的物质的量随时间的变化如下表所示。

(1)根据下表中数据，在下图中画出X、Y、Z的物质的量(n)随时间(t)变化的曲线：

(2)体系中发生反应的化学方程式是___________________________________________；

(3)列式计算该反应在0～3 min时间内产物Z的平均反应速率：___________________；

(4)该反应达到平衡时反应物X的转化率α等于                     ；

 (5)如果该反应是放热反应。改变实验条件(温度、压强、催化剂)得到Z随时间变化的曲线1、2、3(如下图所示)则曲线1、2、3所对应的实验条件改变分别是：1______________，2______________，3______________。

(9分)某同学做同周期元素性质递变规律实验时，自己设计了一套实验方案，并记录了有关实验现象如下表：(1)请从下表中实验现象(Ⅱ)(填A、B、C……)中选出与方案(I)(填1、2、3……)对应的实验现象，填入答案(Ⅲ)中。

(2)通过以上实验分析了同周期元素的符号                                        ，从实验结果可以得出的结论是                                     。

(9分)某校一化学实验小组通过实验分析，确定一红色粉末为Fe₂O₃和Cu₂O的混合物。

己知:①Cu₂O溶于稀硫酸生成Cu和CuSO₄,②Cu₂O在空气中加热生成CuO。

(1)实验小组欲用加热法测定Cu₂O的质量分数。取a g固体粉末在空气中充分加热，待质量不再变化时，称其质量为b g(b>a)，则混合物中Cu₂O的质量分数为__________。

(2)实验小组欲利用该红色粉末制取较纯净的胆矾(CuSO₄·5H₂O)。经查阅资料得知，在溶液中通过调节溶液的酸碱性而使Cu^2＋、Fe^2＋、Fe^3＋分别生成沉淀的pH如下：

实验小组设计如右图实验方案：

试回答：

①试剂1可以为________________，试剂2可以为________________。

②固体X的化学式为____________。

③操作Ⅰ为____________________。

(9分)某100mL的CuCl₂溶液中，已知溶液中的Cl^－的浓度为0.4mol/L。现将一定量的铁粉投入到该溶液中，回答下列问题：
(1) CuCl₂的电离方程式为　　　　　　　　                     　　　, 铁粉投入后反应的离子方程式为                                           。
(2)原溶液中Cu²⁺的浓度为　　　　　　　mol/L。
(3)反应后测得Cl^－的浓度为　　　　　　mol/L。
(4)若反应后测得Fe²⁺的溶液为0.1mol/L，则反应生成铜单质的质量为　　　　g。剩余的Cu²⁺的浓度为　　　　　　mol/L。