X、Y、Z、W四种元素的原子序数依次增大，且均为短周期元素．X原子最外层电子数是次外层电子数的2倍；Y有两种常见的同素异形体，其中一种是很好的脱色剂和消毒剂．Z、W原子最外层电子数之和是X原子最外层电子数的2倍，且Y与W同族．请填空：
（1）固态的XY₂属于晶体．X的氢化物中含氢的质量分数最高的分子的空间构型为．
（2）W与X可形成化合物XW₂．①XW₂为（填“极性”或“非极性”）分子；②Z的单质在XY₂气体中燃烧的现象为．
（3）工业制Z的方法为．
（4）WY₂→WY₃的工业反应条件是其方程式为．

X、Y、Z、W为四种短周期元素．X元素的原子最外层电子数是核外电子层数的3倍；Y元素的最高正价与最低负价的代数和为6；Z在地球中的含量仅次于氧；Y、Z、W同周期，W的常见化合价为+2价．下列说法不正确的是（　　）

X、Y、Z、W是元素周期表前四周期中的常见元素，其原子序数依次增大．X元素的一种核素的质量数为12，中子数为6；Y元素是动植物生长不可缺少、构成蛋白质的重要组成元素；Z的基态原子核外9个轨道上填充了电子，且核外有2个未成对电子，与Y不同族；W是一种常见元素，可以形成3种氧化物，其中一种氧化物是具有磁性的黑色晶体．
（1）常温常压下Z单质是晶体（填类型），微粒间通过形成晶体（填微粒间相互作用的类型）．Y₂分子中存在σ键和π键个数之比为．
（2）X-H和Y-H属于极性共价键，其中极性较强的键是（X、Y用元素符号表示）．X的第一电离能比Y的（填“大”或“小“）．
（3）写出X单质与Z的最高价氧化物对应的水化物的浓溶液反应的化学方程式
（4）W的基态原子的外围电子排布式是．
（5）已知一种分子Y₄分子结构如图所示：断裂1molY-Y吸收167kJ的热量，生成1molY≡Y放出942kJ热量．试写出由Y₄气态分子变成Y₂气态分子的热化学方程式．

X、Y、Z、W、H是元素周期表前四周期中的五种常见元素，其相关信息如下表：

元素	相关信息
X	X元素在空气中含量最高
Y	常温常压下，Y单质是淡黄色固体，常在火山口附近沉积
Z	Z和Y同主族，原子半径：Y＞Z
W	W元素的一种氧化物具有磁性
H	H元素形成的盐溶液一般呈蓝色

回答下列问题（用化学用语作答）
（1）下列选项中能作为判断Y和Z 的非金属性强弱的依据有（填字母编号）
a．Y和Z的单质的熔点高低
b．Y和Z的氢化物的稳定性强弱
c．Y和Z的氢化物的沸点高低
d．Y和Z的最高价氧化物对应的水化物的酸性强弱
（2）用电子式表示X的最简单氢化物的形成过程；
（3）Y元素在元素周期表中的位置为．化合物A由Y、Z、W三种元素组成，其水溶液能够溶解W的单质．化合物A的溶液能够净水，原因是（用离子方程式解释）；
（4）取100mL1mol/L（3）中 A的溶液，加入W单质和H单质的混合物粉末共6g充分搅拌后，固体完全溶解，往反应后溶液中加入KSCN溶液，无明显现象．则混合物粉末中W单质的质量分数为；
（5）取100mL物质的量浓度均为1mol/L的X的最高价含氧酸和Y的最高价含氧酸的混合稀溶液，加入足量H单质的粉末充分搅拌，最多能溶解该粉末g．