摘要：解:设参加反应的Na2SO4的质量为x.生成NaCl的质量为y. 样品中含有NaCl的质量为:
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某有机物A的结构简式为：
(1)A与过量Na完全反应时，A与参加反应的Na的物质的量之比为____________；与过量NaOH反应，A与参加反应的NaOH的物质的量之比为____________。
(2)A与新制Cu(OH)2悬浊液反应时，A与被还原的Cu(OH)2的物质的量之比为___________。
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（1）A可与过量的NaOH完全反应，A与参加反应的NaOH 的物质的量之比________________
（2）A可与新制的Cu(OH)2完全反应，A与被还原的Cu(OH)2的物质的量之比________________
（3）A可与过量的Na完全反应，A与参加反应的Na的物质的量之比________________
（4）A在浓硫酸存在的条件下加热，可发生分子内脱水而生成酯，写出该反应的化学方程式：________________________________
（5）写出A与NaHCO3反应的化学方程式：________________________________
（6）A在Cu存在时加热，可发生催化氧化，写出该反应的化学方程式：_________________________
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（2）A可与新制的Cu(OH)2完全反应，A与被还原的Cu(OH)2的物质的量之比________________
（3）A可与过量的Na完全反应，A与参加反应的Na的物质的量之比________________
（4）A在浓硫酸存在的条件下加热，可发生分子内脱水而生成酯，写出该反应的化学方程式：________________________________
（5）写出A与NaHCO3反应的化学方程式：________________________________
（6）A在Cu存在时加热，可发生催化氧化，写出该反应的化学方程式：_________________________
（2009?南京二模）某同学对Cu与HNO3的反应进行如下探究．请回答有关问题．（1）用如图所示装置制取NO，验证U型管中生成的气体是NO的实验方法是
打开分液漏斗的活塞，观察无色气体在分液漏斗变为红棕色，即证明管中生成的是NO
打开分液漏斗的活塞，观察无色气体在分液漏斗变为红棕色，即证明管中生成的是NO
．（2）将0.64g Cu全部溶于一定量的浓HNO3中，测得生成气体0.009mol（含NO、NO2和N2O4），共消耗HNO3 0.032mol．将生成的气体与空气混合，再通入NaOH溶液中，氮氧化物被完全吸收，产物只有NaNO3和H2O．
①计算空气中参加反应的O2在标准状况下的体积为
112
112
mL．②计算0.009mol 混合气体中N2O4的物质的量（写出计算过程）
设NO为xmol，NO2为ymol，N2O4为zmol，则：
x+y+z=0.009；
根据N元素守恒有，x+y+2z+0.01×2=0.032，
联立方程解得：z=0.003．
x+y+z=0.009；
根据N元素守恒有，x+y+2z+0.01×2=0.032，
联立方程解得：z=0.003．
设NO为xmol，NO2为ymol，N2O4为zmol，则：
x+y+z=0.009；
根据N元素守恒有，x+y+2z+0.01×2=0.032，
联立方程解得：z=0.003．
．x+y+z=0.009；
根据N元素守恒有，x+y+2z+0.01×2=0.032，
联立方程解得：z=0.003．