摘要：B组: 1.10℃时.10.2克氯化铵饱和溶液和足量的硝酸银溶液完全反应.生成氯化银沉淀6.85克.求:①10℃时氯化铵的溶解度? ②10℃时氯化铵饱和溶液中氯化铵的质量分数?
网址：http://m.1010jiajiao.com/timu3_id_328813[举报]
超音速飞机在平流层飞行时，尾气中的NO会破坏臭氧层．科学家正在研究利用催化技术将尾气中的NO和CO转变成CO2和N2，其反应为：2NO+2CO
2CO2+N2．为了测定在某种催化剂作用下的反应速率，在某温度下用气体传感器测得不同时间的NO和CO浓度如表：
请回答下列问题（均不考虑温度变化对催化剂催化效率的影响）：
（1）在上述条件下反应能够自发进行，则反应的△H
（2）前2s内的平均反应速率υ（N2）=
（3）在该温度下，反应的平衡常数表达式K=
．使平衡常数增大的方法是
A．升高温度 B．降低温度 C．增大体系压强 D．减小体系压强
E．增大反应物浓度 F．减小反应物浓度 G．减小生成物浓度 H．选择新的催化剂
（4）假设在密闭容器中发生上述反应，达到平衡时下列措施能提高NO转化率的是
A．选用更有效的催化剂；B．升高反应体系的温度
C．降低反应体系的温度；D．缩小容器的体积
（5）研究表明：在使用等质量催化剂时，增大催化剂比表面积可提高化学反应速率．为了分别验证温度、催化剂比表面积对化学反应速率的影响规律，某同学设计了三组实验，部分实验条件已经填在下面实验设计表中．
请在上表空格中填入剩余的实验条件数据．
查看习题详情和答案>>
| 催化剂 |
| 时间（s） | 0 | 1 | 2 | 3 | 4 | 5 |
| c（NO）（mol/L） | 1.00×10-3 | 4.50×10-4 | 2.50×10-4 | 1.50×10-4 | 1.00×10-4 | 1.00×10-4 |
| c（CO）（mol/L） | 3.60×10-3 | 3.05×10-3 | 2.85×10-3 | 2.75×10-3 | 2.70×10-3 | 2.70×10-3 |
（1）在上述条件下反应能够自发进行，则反应的△H
＜
＜
0（填写“＞”、“＜”、“=”）．（2）前2s内的平均反应速率υ（N2）=
1.88×10-4 mol/（L．s）
1.88×10-4 mol/（L．s）
．（3）在该温度下，反应的平衡常数表达式K=
| c(N2)c2(CO2) |
| c2(NO)c2(CO) |
| c(N2)c2(CO2) |
| c2(NO)c2(CO) |
B
B
（填写选项）A．升高温度 B．降低温度 C．增大体系压强 D．减小体系压强
E．增大反应物浓度 F．减小反应物浓度 G．减小生成物浓度 H．选择新的催化剂
（4）假设在密闭容器中发生上述反应，达到平衡时下列措施能提高NO转化率的是
CD
CD
．A．选用更有效的催化剂；B．升高反应体系的温度
C．降低反应体系的温度；D．缩小容器的体积
（5）研究表明：在使用等质量催化剂时，增大催化剂比表面积可提高化学反应速率．为了分别验证温度、催化剂比表面积对化学反应速率的影响规律，某同学设计了三组实验，部分实验条件已经填在下面实验设计表中．
| 实验 编号 |
T（℃） | NO初始浓度 （mol/L） |
CO初始浓度 （mol/L） |
催化剂的比表面积（m2/g） |
| Ⅰ | 280 | 1.20×10-3 | 5.80×10-3 | 82 |
| Ⅱ | 280 280 |
1.20×10-3 1.20×10-3 |
1.20×10-3 1.20×10-3 |
124 |
| Ⅲ | 350 | 5.80×10-3 5.80×10-3 |
5.80×10-3 5.80×10-3 |
124 |
甲醇是一种很好的燃料，工业上用CH4和H2O（g）为原料，通过反应Ⅰ和Ⅱ来制备甲醇．请回答下列问题：（1）将1.0mol CH4和2.0mol H2O（g）通入反应室（容积为100L）中，在一定条件下发生反应：
CH4（g）+H2O（g）?CO（g）+3H2（g）（Ⅰ）
CH4的转化率与温度、压强的关系如图1所示．
①已知100℃时达到平衡所需的时间为5min，则用H2表示的平均反应速率为
0.0030mol?L-1?min-1
0.0030mol?L-1?min-1
．②图中的p1
＜
＜
p2（填“＜”、“＞”或“=”），100℃时的平衡常数为2.25×10-4
2.25×10-4
．③该反应的△H
＞
＞
0，△S＞
＞
0（填“＜”、“＞”或“=”）．（2）在压强为0.1MPa条件下，a mol CO与3a mol H2的混合气体在催化剂作用下能自发反应生成甲醇：
CO（g）+2H2（g）?△H＜0 （Ⅱ）
①若容器的容积不变，下列措施可增大甲醇产率的是
BD
BD
（填序号）．A．升高温度
B．将CH3OH（g）从体系中分离出来
C．恒容下充入He，使体系的总压强增大
D．再充入a mol CO和3a mol H2
②为了寻找合成甲醇的适宜温度和压强，某同学设计了三组实验，部分实验条件已经填在了下面的实验设计表中．
| 实验编号 | T（℃） | n（CO）/n（H2） | ρ（MPa） | ||
| 1 | 150 |
|
0.1 | ||
| 2 | n |
|
5 | ||
| 3 | 350 | m | 5 |
150
150
，m=| 1 |
| 3 |
| 1 |
| 3 |
b．根据反应Ⅱ的特点，如图是在压强分别为0.1MPa和5MPa下CO的转化率随温度变化的曲线，请指明图2中的压强px=
0.1
0.1
MPa．（1）超音速飞机在平流层飞行时，尾气中的NO会破坏臭氧层．科学家正在研究利用催化技术将尾气中的NO和CO转变成CO2和N2，化学方程式如下：2NO+2CO 
2CO2+N2
研究表明：在使用等质量催化剂时，增大催化剂比表面积可提高化学反应速率．为了分别验证温度、催化剂比表面积对化学反应速率的影响规律，某同学设计了三组实验，部分实验条件已经填在下面实验设计表中：
①请在表格中填入剩余的实验条件数据．
②设计实验Ⅱ、Ⅲ的目的是
（2）工业尾气中氮的氧化物常采用氨催化吸收法，原理是NH3与NOx反应生成无毒的物质．某同学采用以下装置和步骤模拟工业上氮的氧化物处理过程．提供的装置：
步骤一、NH3的制取
①所提供的装置中能快速、简便制取NH3的装置是：
②若采用C装置制取氨气（控制实验条件相同），情况如下表：
分析表中数据，实验室制NH3产率最高的是
步骤二、模拟尾气的处理：
选用上述部分装置，按下列顺序连接成模拟尾气处理装置：
③A中反应的离子方程式：
④D装置作用有：使气体混合均匀、调节气流速度，还有一个作用是：
⑤D装置中的液体可换成
a．CuSO4溶液 b．H2O c．CCl4 d．浓H2SO4
⑥该同学所设计的模拟尾气处理实验还存在的明显缺陷是：
查看习题详情和答案>>
2CO2+N2研究表明：在使用等质量催化剂时，增大催化剂比表面积可提高化学反应速率．为了分别验证温度、催化剂比表面积对化学反应速率的影响规律，某同学设计了三组实验，部分实验条件已经填在下面实验设计表中：
| 实验编号 | T/℃ | NO初始浓度 mol?L-1 |
CO初始浓度 mol?L-1Com] |
催化剂的比表面积 ㎡?g-1 |
| Ⅰ | 280 | 1.2×10-3 | 5.8×10-3 | 82 |
| Ⅱ | 124 | |||
| Ⅲ | 350 | 124 |
②设计实验Ⅱ、Ⅲ的目的是
探究温度对化学反应速率的影响
探究温度对化学反应速率的影响
．（2）工业尾气中氮的氧化物常采用氨催化吸收法，原理是NH3与NOx反应生成无毒的物质．某同学采用以下装置和步骤模拟工业上氮的氧化物处理过程．提供的装置：
步骤一、NH3的制取
①所提供的装置中能快速、简便制取NH3的装置是：
H
H
（填装置序号）．②若采用C装置制取氨气（控制实验条件相同），情况如下表：
| 试剂组合序号 | 固体试剂（g） | NH3体积（ml） | |
| a | 12.0gCa（OH）2（过量） | 10.8gNH4Cl | 2688 |
| b | 10.8g（NH4）2SO4 | 2728 | |
| c | 12.0gNaOH（过量） | 10.8gNH4Cl | 3136 |
| d | 10.8g（NH4）2SO4 | 3118 | |
| e | 12.0gCaO（过量） | 10.8gNH4Cl | 3506 |
| f | 10.8g（NH4）2SO4 | 3584 | |
f
f
（填序号）．步骤二、模拟尾气的处理：
选用上述部分装置，按下列顺序连接成模拟尾气处理装置：
③A中反应的离子方程式：
3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++2NO↑+4H2O
3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++2NO↑+4H2O
．④D装置作用有：使气体混合均匀、调节气流速度，还有一个作用是：
防止氨气溶解（或防止倒吸）
防止氨气溶解（或防止倒吸）
．⑤D装置中的液体可换成
C
C
（填序号）．a．CuSO4溶液 b．H2O c．CCl4 d．浓H2SO4
⑥该同学所设计的模拟尾气处理实验还存在的明显缺陷是：
未反应的NO无法处理，会污染环境
未反应的NO无法处理，会污染环境
．（2013?莱芜一模）“低碳循环”已引起各国家的高度重视，而如何降低大气中CO2的含量和有效地开发利用CO2正成为化学家研究的主要课题．
（1）用电弧法合成的储氢纳米碳管常伴有大量的碳纳米颗粒（杂质），这种颗粒可用如下氧化法提纯，请完成该反应的化学方程式：
（2）将不同量的CO（g）和H2O（g）分别通入到体积为2L的恒容密闭容器中，进行反应
CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g），得到如下三组数据：
①实验2条件下平衡常数K=
②实验3中，若平衡时，CO的转化率大于水蒸气，则a/b 的值
③实验4，若900℃时，在此容器中加入CO、H2O、CO2、H2均为1mol，则此时
V正
（3）已知在常温常压下：
①2CH3OH（l）+3O2（g）=2CO2（g）+4H2O（g）△H=-1275.6kJ/mol
②2CO （g）+O2（g）=2CO2（g）△H=-566.0kJ/mol
③H2O（g）=H2O（l）△H=-44.0kJ/mol
写出甲醇不完全燃烧生成一氧化碳和液态水的热化学方程式：
（4）已知草酸是一种二元弱酸，草酸氢钠（NaHC2O4）溶液显酸性．常温下，向10mL 0.01mol?L-1 H2C2O4溶液中滴加10mL 0.01
mol?L-1 NaOH溶液时，比较溶液中各种离子浓度的大小关系
（5）CO2在自然界循环时可与CaCO3反应，CaCO3是一种难溶物质，其Ksp=2.8×10-9．CaCl2溶液与Na2CO3溶液混合可形成CaCO3沉淀，现将等体积的CaCl2溶液与Na2CO3溶液混合，若Na2CO3溶液的浓度为1×10-4mol/L，则生成沉淀所需CaCl2溶液的最小浓度为
查看习题详情和答案>>
（1）用电弧法合成的储氢纳米碳管常伴有大量的碳纳米颗粒（杂质），这种颗粒可用如下氧化法提纯，请完成该反应的化学方程式：
5
5
C+4
4
KMnO4+6
6
H2SO4→5
5
CO2↑+4
4
MnSO4+2
2
K2SO4+6
6
H2O（2）将不同量的CO（g）和H2O（g）分别通入到体积为2L的恒容密闭容器中，进行反应
CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g），得到如下三组数据：
| 实验组 | 温度℃ | 起始量/mol | 平衡量/mol | 达到平衡所需时间/min | ||
| CO | H2O | H2 | CO | |||
| 1 | 650 | 4 | 2 | 1.6 | 2.4 | 6 |
| 2 | 900 | 2 | 1 | 0.4 | 1.6 | 3 |
| 3 | 900 | a | b | c | d | t |
0.17
0.17
．②实验3中，若平衡时，CO的转化率大于水蒸气，则a/b 的值
小于1
小于1
（填具体值或取值范围）．③实验4，若900℃时，在此容器中加入CO、H2O、CO2、H2均为1mol，则此时
V正
＜
＜
V逆（填“＜”，“＞”，“=”）．（3）已知在常温常压下：
①2CH3OH（l）+3O2（g）=2CO2（g）+4H2O（g）△H=-1275.6kJ/mol
②2CO （g）+O2（g）=2CO2（g）△H=-566.0kJ/mol
③H2O（g）=H2O（l）△H=-44.0kJ/mol
写出甲醇不完全燃烧生成一氧化碳和液态水的热化学方程式：
CH3OH（l）+O2（g）=CO （g）+2H2O（l）△H=-442.8KJ/mol
CH3OH（l）+O2（g）=CO （g）+2H2O（l）△H=-442.8KJ/mol
（4）已知草酸是一种二元弱酸，草酸氢钠（NaHC2O4）溶液显酸性．常温下，向10mL 0.01mol?L-1 H2C2O4溶液中滴加10mL 0.01
mol?L-1 NaOH溶液时，比较溶液中各种离子浓度的大小关系
c（Na+）＞c（HC2O4-）＞c（H+）＞c（C2O42-）＞c（OH-）
c（Na+）＞c（HC2O4-）＞c（H+）＞c（C2O42-）＞c（OH-）
；（5）CO2在自然界循环时可与CaCO3反应，CaCO3是一种难溶物质，其Ksp=2.8×10-9．CaCl2溶液与Na2CO3溶液混合可形成CaCO3沉淀，现将等体积的CaCl2溶液与Na2CO3溶液混合，若Na2CO3溶液的浓度为1×10-4mol/L，则生成沉淀所需CaCl2溶液的最小浓度为
1.12×10-4
1.12×10-4
mol/L．