摘要：在20℃时.K2SO4饱和溶液的摩尔浓度为0.62摩/升.密度为1.08克/厘米3.现取该溶液1升.加热蒸发掉100毫升水后.冷却至0℃.析出K2SO443.52克.则0℃时K2SO4的溶解度是----------------------------------------------------(C) A.43.52克 B.0.62克 C.7.38克 D.10.5克 6.25℃1.01×105帕下.使V升氯化氢气体溶于水得V升水溶液.关于这种溶液的叙述正确的是---------------------------------------------------------------(D) A.溶液的摩尔浓度为1摩/升 B.溶液中[H+]=摩/升 C.溶液中水分子数和H+数之比为1:1 D.溶液的摩尔浓度稍小于摩尔/升
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下列说法正确的是（ ）
| A、将铁粉加入FeCl3、CuCl2混合溶液中，充分反应后剩余的固体中必有铁 | ||
| B、饱和FeCl3溶液在20℃时呈现棕黄色，100℃呈现红褐色，不能用平衡移动原理来解释 | ||
C、在
| ||
| D、在原电池装置中，电子从负极流出，沿导线流入正极，经溶液或盐桥回到负极 |
水是生命之源，与人类的生活密切相关．在化学实验和科学研究中，水有多种用途．
（1）下列说法中正确的是 （填序号）．
A．每一个水分子内含有两个氢键
B．水分子间存在范德华力，所以水分子稳定
C．分子间形成的氢键使水的熔点和沸点升高
D．冰熔化时水分子内共价键发生断裂
（2）科学家将水置于一个足够强的电场中，在20℃时水分子瞬间凝固形成“暖冰”，则“暖冰”中水分子的空间构型为 ．
（3）水分子在特定条件下易形成水合氢离子（H3O+）．其中含有的化学键为 ．
（4）如果需要增大水的电离程度，除了升高温度外，还可以采用的方法有 （回答一种即可），若室温时，将某一元酸HA加水配成0.1mol?L-1的稀溶液，此时HA在水中有0.1%发生电离，则由HA电离出的c（H+）约为水电离出的c（H+）的 倍．
（5）将一定量的Na2SO3固体溶于水，所得溶液中的电荷守恒关系式为 ．
（6）研究人员最近发现了一种“水”电池，这种电池能利用淡水与海水之间含盐量差异进行发电．已知该电池用金属银做负极，正极反应为5MnO2+2Na++2e-═Na2Mn5O10，请写出电池总反应式 ．
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（1）下列说法中正确的是
A．每一个水分子内含有两个氢键
B．水分子间存在范德华力，所以水分子稳定
C．分子间形成的氢键使水的熔点和沸点升高
D．冰熔化时水分子内共价键发生断裂
（2）科学家将水置于一个足够强的电场中，在20℃时水分子瞬间凝固形成“暖冰”，则“暖冰”中水分子的空间构型为
（3）水分子在特定条件下易形成水合氢离子（H3O+）．其中含有的化学键为
（4）如果需要增大水的电离程度，除了升高温度外，还可以采用的方法有
（5）将一定量的Na2SO3固体溶于水，所得溶液中的电荷守恒关系式为
（6）研究人员最近发现了一种“水”电池，这种电池能利用淡水与海水之间含盐量差异进行发电．已知该电池用金属银做负极，正极反应为5MnO2+2Na++2e-═Na2Mn5O10，请写出电池总反应式
韩国首尔大学科学家将水置于一个足够强的电场中，在20℃时，水分子瞬间凝固形成了“暖冰”．下列关于“暖冰”的说法不正确的是（ ）
| A、“暖冰”是主要以水分子间通过氢键结合而形成的固体 | B、形成20℃时的“暖冰”所发生的变化是化学变化 | C、形成20℃时的“暖冰”所发生的变化是物理变化 | D、在电场作用下，水分子间更易形成氢键，因而可以制得“暖冰” |