Ⅰ．根据下列数据判断元素X的相对原子质量．
（1）1.01×10⁵ Pa，273℃时气态单质X_n的密度为d g/L，则X的相对原子质量为．
（2）相同状况下，一定体积的气态氢化物H_mX的质量是等体积NH₃的2倍．则X的相对原子质量为．
（3）a个X原子的总质量为b g，则X的相对原子质量可表示为．
Ⅱ．（1）20g A物质和14g B物质完全反应，生成8.8g C物质、3.6g D物质和0.2mol E物质，则E物质的摩尔质量为．
（2）12.4g Na₂X含有0.4mol Na⁺，Na₂X的摩尔质量为，其相对分子质量为，
X的相对原子质量为，该物质的化学式为．

（2011?百色模拟）有两种位于短周期的相邻周期、相邻主族的非金属元素X、Y，已知两元素最高价氧化物的水化物均为强酸．根据如图转化关系（反应条件及部分产物已略去），回答下列问题：
（1）若A、B、C、D均为含X元素的化合物，且A的一个分子中只含有10个电子，则
①A分子的空间构型为．
②反应I的化学方程式为．
③化合物NaX₃是合成“达菲”的中间活性物质，NaX₃受撞击后生成Na₃X和另一种气体单质，请写出该反应的化学方程式．
（2）若A、B、C、D均为含Y元素的化合物，且A的摩尔质量为120g?mol^-1，则：
①将反应IV所得的溶液加热蒸干得到的晶体属于晶体（填“离子”、“分子”、“原子”）
②反应I的化学方程式为．
③0.1mol的B（气态）全部转化为C（气态）时放出9.83kJ热量，请写出反应的热化学方程式．

下表中列出五种短周期元素A、B、C、D、E的信息，请推断后作答：

元素	有关信息
A	元素主要化合价为-2，原子半径为0.074n m
B	所在主族序数与所在周期序数之差为4
C	原子半径为0.102n m，其单质在A的单质中燃烧，发出明亮的蓝紫色火焰
D	最高价氧化物的水化物，能按1：1电离出电子数相等的阴、阳离子
E	原子半径为0.075n m，最高价氧化物的水化物与其氢化物组成一种盐X

（1）画出B的离子结构示意图；写出D元素最高价氧化物的水化物电子式．
（2）盐X水溶液显（填“酸”“碱”“中”）性，用离子方程式解释其原因．
（3）D₂CA₃的溶液与B的单质能发生反应，其反应的离子方程式为．
（4）已知E元素的某种氢化物Y与A₂的摩尔质量相同．Y与空气组成的燃料电池是一种碱性燃料电池，电解质溶液是20～30%的KOH溶液．该燃料电池放电时，正极的电极反应式是．
（5）如图是一个电解过程示意图．假设使用Y-空气燃料电池作为本过程的电源，铜片质量变化128g，则Y一空气燃料电池理论上消耗标准状况下的空气（设空气中氧气的体积含量为20%）L．

甲、乙、丙为常见单质，乙、丙两元素在周期表中位于同一主族．X、A、B、C、D、E、F、G均为常见的化合物，其中A和X的摩尔质量相同，A、F的焰色反应为黄色．在一定条件下，各物质相互转化关系如图．
请回答：
（1）写化学式：丙    E
（2）X的电子式为，G的空间构型是．
（3）写出反应⑤的化学反应方程式：．
（4）写出B溶液与G反应生成F的离子方程式：．
（5）在上图①-⑨的反应中，不属于氧化还原反应的是（填序号）．
（6）将8g 乙在足量丙中燃烧，所得气体D通入100mL 3.5mol?L^-1的B溶液中，完全吸收后，溶液中的溶质及其物质的量分别为；若同体积的气体D通入100mL 2.5mol?L^-1的B溶液中，完全吸收后，溶液中所含离子的物质的量浓度由大到小的顺序为．

下表中列出了五种短周期元素A、B、C、D、E的信息，请推断后作答：

元素	有关信息
A	元素主要化合价为-2，原子半径为0.074nm
B	所在主族序数与所在周期序数之差为4，同周期主族元素中原子半径最小
C	原子半径为0.102nm，其单质在A的单质中燃烧，发出明亮的蓝紫色火焰
D	最高价氧化物对应水化物，能按1：1电离出电子数相等（10个电子）的阴阳离子
E	原子半径为0.075nm，最高价氧化物对应水化物与其氢化物组成一种盐X

（1）写出A、B、C、D、E五种元素符号、、、、．
（2）画出B的原子结构示意图：；写出D元素最高价氧化物对应水化物的电子式：．
（3）盐X水溶液显（选填“酸”、“碱”或“中”）性，用离子方程式解释其原因：．
（4）D₂CA₃的溶液与B的单质能发生氧化还原反应，其反应的离子方程式为．
（5）已知E元素的某种氢化物Y与A₂的摩尔质量相同，Y在常温下为液态，Y的化学式为，Y所含的化学键为．
（a）极性键          （b）非极性键            （c）离子键．