摘要：将x摩尔H2S和1摩尔O2置于一个容积可变的容器内进行反应,维持容器内气体的压强不变,在常温下测得反应前后容器内气体密度分别为d1和d2,若x的取值不同,则H2S的氧化产物可能有以下三种情况: (1)全部是SO2,此时的x的取值范围是 ,且d1 d2 (2)全部是S,此时x的取值范围是 (3)部分是S,部分是SO2,此时x的取值范围是 ,容器内气体的物质的量为 摩 [解]:该反应的化学方程式可表示如下: xH2S+1O2 = SO2+S+xH2O (1)当氧化产物全部是SO2,此时=0,由此可得当氧气不过量时x=,考虑到氧气可以 过量,所以x值的合理取值范围应是x£;同时可以发现,反应后生成的SO2的分子量比H2S大,所以反应后气体密度增大,所以d1< d2 (2) 当氧化产物全部是S,此时, =0,x=2,考虑到要满足H2S过量这一条件,所以x³2 这间,也就是<x<2
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将1摩尔CO和1摩尔H2O（气）混合，在一定条件下反应生成CO2和H2，达到平衡时CO的转化为25％，则平衡时混合气体的密度是同条件下氢气密度的多少倍（ ）
A．46
B．31.67
C．23
D．11.5
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将1摩尔Na2O2和1摩尔NH4HCO3固体混合后，置于密闭容器中加热到300℃，待完全排出气体后，残留的固体是
A 1摩尔Na2CO3和1摩尔NaOH B 1摩尔Na2CO3
C 0.5摩尔Na2CO3和0.5摩尔NaOH D 1摩尔NaOH
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将1摩尔CO和1摩尔H2O（气）混合，在一定条件下反应生成CO2和H2，达到平衡时CO的转化为25％，则平衡时混合气体的密度是同条件下氢气密度的多少倍（
）
A．46
B．31.67
C．23
D．11.5
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氮的氧化物能跟灼热的铁反应生成N2和Fe3O4，现将2摩尔某种氮的氧化物通过足量灼热的铁粉，完全反应后生成1摩尔N2和1摩尔Fe3O4，则该氮的氧化物是
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A．NO |
B．NO2 |
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C．N2O3 |
D．N2O5 |