摘要：35．在25℃时.若10体积pH=a的某强酸溶液与1体积pH=b的某强碱溶液混合后溶液呈中性.则混合之前.a与b应满足的关系是 .

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在25℃时，某一元强碱溶液的pH为a，某一元酸HA溶液中，HA的电离度为1.0％，pH为b，若将上述1体积的ROH溶液和10体积的HA溶液混合后，恰好完全反应，则a与b之和为

A.
14
B.
15
C.
16
D.
17

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在25℃时，某一元强碱溶液的pH为a，某一元酸HA溶液中，HA的电离度为1.0％，pH为b，若将上述1体积的ROH溶液和10体积的HA溶液混合后，恰好完全反应，则a与b之和为

[　　]

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计算

(1) 在25℃时，K_sp(AgBr) = c(Ag^＋)·c(Br^－)＝1.0×10^－12,若取0.188 g的AgBr(相对分子质量188)固体放入100 mL水中(忽略溶液体积的变化)，则溶液中Br^－的物质的量浓度为 .

(2)在某温度下，重水（D₂O）的离子积常数为1×10^-12. 若用PH一样的定义来规定PD值，则PD=-lg｛C（D⁺）｝，1L溶有0.01mol的NaOD的D₂O溶液，其PD= ；

(3) 在定容容器内加入一定量A(g),发生反应2A(g) B(g)＋xC(g)，在一定条件下从开始达到平衡后,压强增大了p %时，A的转化率也为p % ，则x的值为 .

(4)已知在25℃时，醋酸的K_a= 1.75×10^－5.在此温度下,0.2 moL/L醋酸与0.1 mol/L NaOH

溶液等体积混合后,溶液显性, 此溶液中离子浓度大到小的顺序是 .

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Ⅰ．某温度时，水的离子积为K_W=1×10^-12，则该温度

25℃（填＞=或＜）．在此温度下，某溶液中由水电离出来的H⁺浓度为1×10^-10mol/L，则该溶液的pH可能为

．
Ⅱ．下列四种溶液：①100mL 0.1mol/L H₂SO₄溶液；②100mL 0.15mol/L HCl溶液；③100mL 0.2mol/L CH₃COOH溶液；④200mL 0.1mol/L CH₃COOH溶液，其中pH最小的是

（填序号，下同），由水电离的H⁺浓度最大的是

，与足量的Zn反应，生成H₂最少的是

．已知某温度下，醋酸的电离常数为4×10^-5，求0.1mol/L CH₃COOH溶液中的H⁺浓度

．
Ⅲ．为了证明一水合氨是弱电解质，甲、乙、丙三名学生分别选用下列试剂进行实验：0.10mol/L的氨水、0.10mol/L的NH₄Cl溶液、CH₃COONH₄晶体、酚酞试液、pH试纸、蒸馏水．
（1）甲学生用pH试纸测出0.10mol/L的氨水的pH为10，则认定一水合氨是弱电解质，你认为这一方法是否正确？

（填“是”或“否”），并说明理由：

若为强碱，则pH=13

若为强碱，则pH=13

．
（2）乙学生取出10mL 0.10mol/L的氨水，用pH试纸测出其pH为a，然后用蒸馏水稀释至1000mL，再用pH试纸测出其pH为b，若要确认一水合氨是弱电解质，则a、b应满足的关系（用含a、b的等式或不等式表示）：

．
（3）丙学生取出10mL 0.10mol/L的氨水，滴入2滴酚酞试液，显粉红色，再加入少量CH₃COONH₄晶体，氨水的颜色变（填“深”或“浅”）

；你认为这一方法

（填“能”或“否”）证明一水合氨是弱电解质．

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已知水在25℃和95℃时，其电离平衡曲线如图所示：
（1）25℃时，将pH=9的NaOH溶液与pH=4的H₂SO₄溶液混合，若所得混合溶液的pH=7，则NaOH溶液与H₂SO₄溶液的体积比为______．
（2）95℃时，若pH=a的某强酸溶液与pH=b的某强碱溶液等体积混合后溶液呈中性，则a与b应满足的关系是______．
（3）曲线B对应温度下，pH=2的某酸HA溶液和pH=10的NaOH溶液等体积混合后，混合溶液的pH=5．请分析其原因：______．

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