摘要：(一)必考题 26． 甲.乙.丙为常见单质.乙.丙两元素在周期表中位于同一主族.X.A.B.C.D.E.F.G均为常见的化合物.其中A和X的摩尔质量相同.G的焰色反应为黄色.在一定条件下.各物质相互转化关系如下图: (1)写出C的化学式 ,G的俗称 ,A的电子式 (2)写出A与H2O反应的离子方程式: . (3)写出F溶液通入CO2的离子方程式: . (4)写出D→E的化学方程式: . (5)写出B与G生成F反应的离子方程式: △ 27．用下图装置可以进行测定SO2转化成SO3的转化率的实验.已知SO3的熔点是16．8℃.沸点是44．8℃.已知发生装置中所涉及反应的化学方程式为: Na2SO3(s)+ H2SO4(85%)== Na2SO4 + H2O + SO2↑ (1)根据实验需要.应该在Ⅰ.Ⅱ.Ⅲ处连接合适的装置.请从下图A-E装置中选择最适合装置并将其序号填入下面的空格中. Ⅰ.Ⅱ.Ⅲ处连接的装置分别是 . . . (2)从乙处均匀通入O2.为使SO2有较高的转化率.实验中在加热催化剂与滴加浓硫酸的顺序中.应采取的操作是 .若用大火加热烧瓶时.SO2的转化率会 (填“升高 .“不变 或“降低 ) (3)有一小组在实验中发现.SO2气体产生缓慢.以致后续实验现象不明显.但又不存在气密性问题.请你推测可能的原因并说明相应的验证方法(可以不填满). ①原因 .验证方法 ②原因 .验证方法 ③原因 .验证方法 (4)将SO2通入含1.5mol氯酸的溶液中.可生成一种强酸和一种氧化物.若有1.5×6.02×1023个电子转移时.该反应的化学方程式 (5)用amolNa2SO3粉末与足量浓硫酸进行此实验.当反应结束时.继续通入O2一段时间后.测得装置Ⅲ增重了bg.则实验中SO2的转化率为 % 28．二甲醚(CH3OCH3)被称为21世纪的新型燃料.在未来可能替代汽油.液化气.煤气等并具有优良的环保性能.工业制备二甲醚在催化反应室中(压力2.0-10.0Mpa.温度230-280℃)进行下列反应: ①CO(g)+2H2(g)CH3OH(g) △H1＝-90.7kJ·mol-1 ②2CH3OH(g)CH3OCH3(g) +H2O(g) △H2＝-23.5kJ·mol-1 ③CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g) △H3＝-41.2kJ·mol-1 (1)若要增大反应①中H2的转化率.在其它条件不变的情况下可以采取的措施为 . A．加入某物质作催化剂 B．加入一定量CO C．反应温度降低 D．增大容器体积 (2)在某温度下.若反应①的起始浓度分别为:c(CO)＝1 mol/L.c(H2)＝2.4 mol/L.5 min后达到平衡.CO的转化率为50%.则5 min内CO的平均反应速率为 ,若反应物的起始浓度分别为:c(CO)＝4 mol/L.c(H2)＝a mol/L,达到平衡后.c(CH3OH)＝2 mol/L.a＝ mol/L. (3)催化反应室中总反应3CO(g)+3H2(g)CH3OCH3(g)+CO2(g)的△H＝ ,830℃时反应③的K＝1.0.则在催化反应室中反应③的K 1.0(填“> .“< 或“＝ ). (4)二甲醚的燃烧热为1455 kJ·mol-1.则二甲醚燃烧的热化学方程式为 . (5)“二甲醚燃料电池 是一种绿色电源.其工作原理如图所示.b电极是 极.写出a电极上发生的电极反应式 .

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