摘要：A.B.C.D.E.F.G是前四周期的七种元素.其原子序数依次增大.A的基态原子中没有成对电子,B的基态原子中电子占据三种能量不同的原子轨道.且每种轨道中的电子数相同,D及其同主族元素的氢化物沸点变化趋势如图,F是地壳中含量最高的金属元素,E与F同周期.E的第一电离能高于F,G与F同主族.请回答下列问题: (1)写出G元素基态原子的核外电子排布式 , (2)B.C.D三种元素第一电离能由大到小的顺序是 , (3)下列有关上述元素的说法.正确的是 , ①CA3沸点高于BA4.主要是因为前者相对分子质量较大 ②配合物Ni(BD)4常温下为液态.易溶于CCl4.苯等有机溶剂.因此固态Ni(BD)4属于分子晶体 ③C的氢化物的中心原子采取sp2杂化 ④F单质的熔点高于E单质.是因为F单质的金属键较强 ⑤比G的原子序数少1的元素第一电离能高于G (4)CA3分子的空间构型为 .14g B2A4分子中含有 molσ键, (5)ED是优良的耐高温材料.其晶体结构与NaCl晶体相似.ED的熔点比NaCl高.其原因是 .

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