摘要：X.Y是第三周期主族元素.电负性:X>Y.下列说法错误的是( ) A.Y的气态氢化物的稳定性一定比X的差 B.Y的电离能一定比X的小 C.Y的最高价含氧酸的酸性一定比X的小 D.X与Y若形成化合物.X一定显负价
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X、Y是第三周期主族元素，电负性：X＞Y，下列说法错误的是（ ）
| A、Y的电离能一定比X的小 | B、Y的气态氢化物的稳定性一定比X的差 | C、Y的最高价含氧酸的酸性一定比X的小 | D、X与Y若形成化合物，X一定显负价 |
X、Y是第三周期主族元素，电负性：X＞Y，下列说法错误的是
- A.Y的气态氢化物的稳定性一定比X的差
- B.Y的电离能一定比X的小
- C.Y的最高价含氧酸的酸性一定比X的小
- D.X与Y若形成化合物，X一定显负价
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X、Y是第三周期主族元素，电负性：X＞Y，下列说法错误的是 | |
| [ ] | |
A． |
Y的气态氢化物的稳定性一定比X的差 |
B． |
Y的电离能一定比X的小 |
C． |
Y的最高价含氧酸的酸性一定比X的小 |
D． |
X与Y若形成化合物，X一定显负价 |
W、X、Y、Z四种元素原子序数依次减小．已知W的原子序数为29；X原子p轨道共有11个电子；Y是第三周期主族元素，其部分电离能数据如下表；Z原子价电子排布式为nsnnpn．请回答下列问题：
（1）W基态原子的电子排布式为 ．
（2）电负性：X Y（填“＞”、“=”或“＜”）．
（3）R是与X同主族的短周期元素．R的氢化物沸点比X的氢化物高，原因是 ．
（4）Z2X4中，Z原子采用 杂化，每个分子中含有 个σ键， 个π键．
（5）已知W2+能与氨分子形成配离子[W（NH3）4]2+，该配离子中存在的化学键有 ．（填标号）
A．金属键 B．离子键 C．共价键 D．配位键． 查看习题详情和答案>>
| 电离能/（kJ?mol-1） | I1 | I2 | I3 | I4 | I5 |
| Y | 584 | 1823 | 2751 | 11584 | 14837 |
（2）电负性：X
（3）R是与X同主族的短周期元素．R的氢化物沸点比X的氢化物高，原因是
（4）Z2X4中，Z原子采用
（5）已知W2+能与氨分子形成配离子[W（NH3）4]2+，该配离子中存在的化学键有
A．金属键 B．离子键 C．共价键 D．配位键． 查看习题详情和答案>>
[化学-物质结构与性质]
W、X、Y、Z 4种元素原子序数依次减小．W的原子序数为24；X原子p轨道共有11个电子；Y是第三周期主族元素，其部分电离能（I）如下表；Z原子价电子排布式为nsnnpn．请回答下列问题：
（1）W基态原子的电子排步式为
（2）电负性：X
（3）R是与X同主族的短周期元素．R的氢化物沸点比X的氢化物更高，原因是：
（4）氨为常见化工原料，氨分子中N原子采用
已知W3+能与氨分子形成配离子[W（NH3）6]3+，该配离子中存在的化学键有
A．金属键 B．离子键 C．共价键 D．配位键．
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W、X、Y、Z 4种元素原子序数依次减小．W的原子序数为24；X原子p轨道共有11个电子；Y是第三周期主族元素，其部分电离能（I）如下表；Z原子价电子排布式为nsnnpn．请回答下列问题：
| 电离能/kJ?mol-1 | I1 | I2 | I3 | I4 | I5 |
| Y | 584 | 1823 | 2751 | 11584 | 14837 |
1s22s22p63s23p63d54s1
1s22s22p63s23p63d54s1
．（2）电负性：X
＞
＞
Y（填“＞”、“=”或“＜”）．（3）R是与X同主族的短周期元素．R的氢化物沸点比X的氢化物更高，原因是：
氟化氢分子间形成了氢键，而氯化氢分子间只有范德华力．
氟化氢分子间形成了氢键，而氯化氢分子间只有范德华力．
．（4）氨为常见化工原料，氨分子中N原子采用
sp3
sp3
杂化，该分子的空间构型为三角锥形
三角锥形
，分子中N、H原子之间形成σ
σ
（填“σ”或“π”）键；已知W3+能与氨分子形成配离子[W（NH3）6]3+，该配离子中存在的化学键有
CD
CD
．（填标号）A．金属键 B．离子键 C．共价键 D．配位键．