摘要：Fe3O4和Fe的混合物中加入50mL2mol／L的H2SO4溶液.在一定条件下恰好使混合物完全溶解.放出448mL的气体.在所得溶液中加入KSCN溶液.无红色出现.那么.用足量的CO在高温下与相同质量的此混合物充分反应.能得到多少克铁? 答案:解本题可用巧解.运用电荷守恒和质量守恒原理.Fe3O4和Fe溶于硫酸后全部转化为FeSO4. 则.n(Fe2+)=n(SO42-)=nFe m(Fe)=2mol／L×0.05L×56g／mol=5.6g 综合练习
网址：http://m.1010jiajiao.com/timu3_id_327517[举报]
I、已知2CO（g）+O2（g）=2CO2（g）△H=-566KJ/mol；CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（l）△H=-890KJ/mol，则1molCO和3molCH4组成的混和气在上述条件下完全燃烧放出热量Q=
Ⅱ、根据下列2个热化学反应方程式：
FeO（s）+CO（g）=Fe（s）+CO2（g）△H=-218.0kJ/mol
Fe3O4（s）+CO（g）=3FeO（s）+CO2△H=+640.5kJ/mol
写出CO气体还原Fe3O4固体得到Fe固体和CO2气体的热化学反应方程式：
查看习题详情和答案>>
2953
2953
KJⅡ、根据下列2个热化学反应方程式：
FeO（s）+CO（g）=Fe（s）+CO2（g）△H=-218.0kJ/mol
Fe3O4（s）+CO（g）=3FeO（s）+CO2△H=+640.5kJ/mol
写出CO气体还原Fe3O4固体得到Fe固体和CO2气体的热化学反应方程式：
4CO（g）+Fe3O4（s）=3Fe（s）+4CO2（g）△H=-13.5KJ/moL
4CO（g）+Fe3O4（s）=3Fe（s）+4CO2（g）△H=-13.5KJ/moL
．
现代循环经济要求综合考虑环境污染和经济效益．请填写下列空白．
（1）实验室里，可用于吸收SO2尾气的一种试剂是 ．
（2）某硫酸厂利用SO2尾气、废铁屑、空气、水合成绿矾（FeSO4?7H2O），反应中作还原剂的物质是 ．
（3）高纯氧化铁可作现代电子工业材料．以下是用硫铁矿烧渣（主要成分为Fe2O3、Fe3O4、FeO、SiO2）为原料制备高纯氧化铁（软磁a-Fe2O3）的生产流程示意图
①步骤Ⅲ中可选用 试剂调节溶液的pH（填标号）．
A．稀硝酸 B．双氧水 C．氨水 D．高锰酸钾溶液
②滤液B中含有的主要金属离子是 （填离子符号）．
③步骤IV中，FeCO3达到沉淀溶解平衡时，室温下测得溶液的pH为8，c（Fe2+）为1.0×10-5mol?L-1．试判断所得FeCO3固体是否混有Fe（OH）2： （填“是”或“否”），请通过简单计算说明理由 ．（已知：KSP[Fe（OH）2]=4.9×10-17；KSP[FeCO3]=2.1×10-11）
④写出在空气中煅烧FeCO3制备高纯氧化铁的化学方程式 ．
查看习题详情和答案>>
（1）实验室里，可用于吸收SO2尾气的一种试剂是
（2）某硫酸厂利用SO2尾气、废铁屑、空气、水合成绿矾（FeSO4?7H2O），反应中作还原剂的物质是
（3）高纯氧化铁可作现代电子工业材料．以下是用硫铁矿烧渣（主要成分为Fe2O3、Fe3O4、FeO、SiO2）为原料制备高纯氧化铁（软磁a-Fe2O3）的生产流程示意图
①步骤Ⅲ中可选用
A．稀硝酸 B．双氧水 C．氨水 D．高锰酸钾溶液
②滤液B中含有的主要金属离子是
③步骤IV中，FeCO3达到沉淀溶解平衡时，室温下测得溶液的pH为8，c（Fe2+）为1.0×10-5mol?L-1．试判断所得FeCO3固体是否混有Fe（OH）2：
④写出在空气中煅烧FeCO3制备高纯氧化铁的化学方程式