摘要：有一透明溶液.已知其中可能含有Fe2+.Mg2+.Cu2+.A13+.NH.当加入一种淡黄色粉末状固体物质时.有刺激性气味的混合气体放出.同时生成白色沉淀.当加入0.4mol淡黄色粉末时.共收集到0.3mol混合气体.且此时生成的沉淀量最多.此后继续加入淡黄色粉末时.沉淀量逐渐减少.当加入0.45mol粉末后.沉淀由0.3mol减少到0.2mol.再加入粉末后.沉淀就再减少.由实验现象及数据判断: (1)淡黄色粉末的名称是 ,溶液中肯定有 离子,肯定没有 离子. (2)写出下列反应的离子方程式: ①淡黄色粉末与水的反应: . ②刺激性气味气体产生的离子方程式: . ③加入淡黄色粉末的物质的量由0.4mol至0.45mol时.沉淀部分消失的离子方程式: . (3)溶液中离子的物质的量之比是 . 答案:(1)Na2O2,Al3+.Mg2+.NH,Fe2+.Cu2+ (3)NH:A13+:Mg3+=1:1:2 4.单质铁溶于稀硝酸的反应过程分析如下: 时.发生反应的化学方程式为 . ≤n(Fe)时.发生反应的化学方程式为 . (3)当n(Fe)<n(HNO3)<4n(Fe)时.反应过程可以用通式表示: aFe+bHNO3(稀)=cNO↑+dFe(NO3)2+eFe(NO3)3+fH2O ①现假设a=16.且b.c.d.e.f均取正整数.将得到的多组系数配比填人下表. 组别 a b c d e f

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