摘要：10L密闭容器中有1molN2O4.在一定条件下反应.进行到4min达到平衡.N2O4⇌2NO2.测得容器内每100mL混合气中含NO20.368g.下列说法中正确的是( ). A.N2O4的分解率为80% B.若温度不变.平衡体系的压强为原来的1.4倍 C.前4minNO2的平均速率为0.02mol／ D.平衡时N2O4和NO2的物质的量之比为1:2 答案:BC
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10L密闭容器中有1mol N2O4气，在一定条件下反应进行到4 min达到平衡：
N2O4
2NO2，测得容器内每100mL混合气中含NO2 0.368 g，下列说法正确的是（ ）
A．N2O4的分解率为80%
B．平衡时N2O4与原N2O4物质的量之比为1∶2
C．若温度不变，平衡体系的压强为原来的1.4倍
D．前4 min NO2的平均反应速率为0.02 mol•L－1•min－1
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10L密闭容器中有1mol N2O4气，在一定条件下反应进行到4
min达到平衡：
N
O
2NO
，测得容器内每100mL混合气中含NO2 0.368 g，下列说法正确的是（ ）
N
O2NO，测得容器内每100mL混合气中含NO2 0.368 g，下列说法正确的是（ ）
A．N2O4的分解率为80%
B．平衡时N2O4与原N2O4物质的量之比为1∶2
C．若温度不变，平衡体系的压强为原来的1.4倍
D．前4 min NO2的平均反应速率为0.02 mol•L－1•min－1
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10L密闭容器中有1mol N2O4气，在一定条件下反应进行到4
min达到平衡：
N
O
2NO
，测得容器内每100mL混合气中含NO2 0.368 g，下列说法正确的是（ ）
A．N2O4的分解率为80%
B．平衡时N2O4与原N2O4物质的量之比为1∶2
C．若温度不变，平衡体系的压强为原来的1.4倍
D．前4 min NO2的平均反应速率为0.02 mol•L－1•min－1
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10L密闭容器中有1mol N2O4气，在一定条件下反应进行到4 min达到平衡：
N2O4
2NO2，测得容器内每100mL混合气中含NO2 0.368 g，下列说法正确的是（ ）
N2O4
2NO2，测得容器内每100mL混合气中含NO2 0.368 g，下列说法正确的是（ ）
A．N2O4的分解率为80%
B．平衡时N2O4与原N2O4物质的量之比为1∶2
C．若温度不变，平衡体系的压强为原来的1.4倍
D．前4 min NO2的平均反应速率为0.02 mol•L－1•min－1
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（2009?泰州模拟）二氧化硫是常用的化工原料，但也是大气的主要污染物．（1）硫酸生产中，SO2催化氧化生成SO3：
2SO2（g）+O2（g）
| 催化剂 | △ |
某温度下，将SO2和O2按体积比2：1充入密闭容器中，SO2的平衡转化率（α）与体系总压强（p）的关系如右图所示．根据图示回答下列问题：
①将2.0mol SO2和1.0mol O2置于10L密闭容器中，反应达平衡后，体系总压强为0.10MPa．平衡时c（SO3）=
0.16
0.16
mol/L；②达到平衡状态B，O2的转化率α（O2）=
0.85
0.85
．（2）因为SO2排放造成的环境问题有
b
b
．a．光化学烟雾 b．酸雨 c．赤潮 d．破坏臭氧层
（3）大气中的SO2主要源于化石燃料的燃烧和含硫矿石的冶炼．在SO2污染的治理中湿法石灰石-石膏法脱硫工艺是烟气脱硫技术中最成熟的一种方法．其工艺流程是：烟气经锅炉预热器出来，进入电除尘器除掉大部分粉煤灰烟尘，再经过一个专门的热交换器，然后进入吸收塔，烟气中的SO2与含有石灰石的浆液进行气液接触，通入空气后生成石膏（CaSO4?2H2O），烟气脱硫后排入大气．
①写出湿法石灰石-石膏法脱硫所涉及的化学反应方程式
SO2+CaCO3=CaSO3+CO2
SO2+CaCO3=CaSO3+CO2
，2CaSO3+O2+4H2O=2（CaSO4?2H2O）
2CaSO3+O2+4H2O=2（CaSO4?2H2O）
．②烟气在通入石灰石的浆液前通过热交换器的目的是
热能的综合利用、有利于SO2的吸收
热能的综合利用、有利于SO2的吸收
．