现有一瓶浓度为0.1mol/L的某酸溶液，可能为醋酸、盐酸或硫酸中的一种．为了确定该酸溶液的组成进行实验：取20.00mL该酸溶液，从滴定管中逐滴加入0.1mol/L的氢氧化钠溶液．请回答下列问题．
（1）滴加碱液时，控制滴定管活塞的具体操作方法是：．
（2）若所加入碱液的体积略小于20.00mL时，反应后溶液刚好呈中性，该酸是：．用离子方程式表示反应后溶液中存在的所有离子平衡．
（3）若加入的碱液体积为20mL，证明该酸是盐酸还需进行的实验操作是（请说出必要的操作步骤和实验现象，实验仪器、药品自选）．向盐酸溶液中先加入AgNO₃溶液，再加入KI溶液，已知AgCl：Ksp=2×1^-10，AgI：Ksp=9×10^-16．当两种沉淀共存时，则c（I^-）c（C1^-）（填“＜”、“＞”、“=”），有没有可能只得到一种沉淀（填：“有”、“没有”），请说明理由．

硫代硫酸钠（Na₂S₂O₃）俗称大苏打，照相业中用作定影剂．Na₂S₂O₃易溶于水，在酸性溶液中与酸反应有单质硫和SO₂生成．
（1）Na₂S₂O₃溶液与稀硫酸混合反应可用于探究外界条件对反应速率的影响，完成有关的实验设计表（已知各溶液体积均为5mL）：

实验编号	T/K	c（Na2S2O3）/mol?L-1	c（H2SO4）/mol?L-1	实验目的
①	298	0.1	0.1	实验①和②探究温度对该反应速率的影响；实验①、③和④探究反应物浓度对该反应速率的影响
②	308
③		0.2
④		0.1

（2）Na₂S₂O₃还具有很强的还原性，Na₂S₂O₃溶液与足量氯水反应的化学方程式为：
 （提示：S元素被氧化为S

O

2- 4

）．
（3）现有一瓶Na₂S₂O₃固体，可能含有Na₂SO₄固体，请设计实验验证，写出实验步骤、预期现象和结论．限选试剂：1mol?L^-1 H₂SO₄、1mol?L^-1 HNO₃、1mol?L^-1 HCl、1mol?L^-1 NaOH、0.1mol?L^-1 BaCl₂、0.01mol?L^-1 KMnO₄、蒸馏水．

实验步骤	预期现象和结论
步骤1：取少量固体于试管中，加蒸馏水溶解
步骤2：
步骤3：

（2011?珠海二模）硫代硫酸钠（Na₂S₂O₃）俗称大苏打，主要用于照相业作定影剂．Na₂S₂O₃易溶于水，在酸性溶液中会迅速分解，具有较强的还原性．
（1）Na₂S₂O₃溶液与足量氯水反应的离子方程式为．（S元素被氧化为SO₄^2-）
（2）硫代硫酸钠（Na₂S₂O₃）露置在空气中易氧化变质，其可能的变质后生成物如下：
假设一：
假设二：只有Na₂SO₄固体
假设三：
（3）现有一瓶Na₂S₂O₃固体，可能混有Na₂SO₄固体．设计实验验证该假设，写出实验步骤、预期现象和结论．限选试剂：1mol?L^-1 H₂SO₄、1mol?L^-1HNO₃、1mol?L^-1HCl、1mol?L^-1NaOH、0.1mol?L^-1BaCl₂、0.01mol?L^-1KMnO₄、蒸馏水．

实验步骤	预期现象和结论
步骤1：取少量固体于试管中，加蒸馏水溶解．
步骤2： 向试管中加入过量1 mol?L-1HCl溶液．充分振荡，静置． 向试管中加入过量1 mol?L-1HCl溶液．充分振荡，静置．	有淡黄色沉淀生成． 有淡黄色沉淀生成．
步骤3： 取上层清液于另一试管中，滴加少量0.1 mol?L-1BaCl2溶液． 取上层清液于另一试管中，滴加少量0.1 mol?L-1BaCl2溶液．	有白色沉淀生成，证明固体中混有Na2SO4． 有白色沉淀生成，证明固体中混有Na2SO4．

现有一瓶浓度为0.2mol/L的某酸溶液，可能为醋酸、盐酸、硫酸中的一种．
为了确定该酸溶液的组成进行实验：取25.00mL0.1mol/L的氢氧化钠溶液，逐滴加入该酸溶液，恰好反应完全时所需该酸溶液体积为12.50mL．请回答：
（1）该酸不可能是；
（2）用pH试纸测得反应后所得溶液呈碱性，根据此现象说明该酸溶液为，用离子方程式说明溶液呈碱性的原因；
（3）实验中滴定曲线如图，在B点，a12.5（填大于、小于或等于）
在C点各离子浓度由大到小排序．