摘要：1.92g铜和一定量的浓HNO3反应.随着铜的不断减少.反应生成的气体颜色逐渐变浅.当铜反应完毕后.共收集到气体1.12L..求: (1)反应消耗硝酸的物质的量是多少? (2)所生成的气体水洗后的体积是多少mL? 答案:(1)n(HNO3)=0.11mol ＝448mL 综合练习
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1.92g铜和一定量的浓HNO3反应，随着铜的不断减少，反应生成的气体颜色逐渐变浅，当铜反应完毕时，共收集到气体1.12L（标准状况）。求：
（1）反应消耗的HNO3的物质的量。
（2）反应生成的气体水洗后剩余多少体积？
查看习题详情和答案>>1.92g铜和一定量的浓HNO3反应，随着铜的不断减少，反应生成的气体颜色逐渐变浅，当铜反应完毕时，共收集到气体1.12L（标准状况）。求：
（1）反应消耗的HNO3的物质的量。
（2）反应生成的气体水洗后剩余多少体积？
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1.92g铜和一定量的浓HNO3反应，随着铜的不断减少，反应生成的气体颜色逐渐变浅，当铜反应完毕时，共收集到气体1.12L（标准状况）。求：
（1）反应消耗的HNO3的物质的量。
（2）反应生成的气体水洗后剩余多少体积？