摘要：下列各离子方程式中正确的是( ). A.磷酸二氢钙溶液中加入适量氢氧化钙溶液:H2PO+2OH-=PO+2H2O B.铜跟稀硝酸反应:3Cu+8H++2N0=3Cu2++4H2O+2NO↑ C.氨水中通人过量的二氧化碳:NH3·H2O+CO2=NH+HCO D.固体氯化铵和消石灰混合加热:NH+OHNH3+H2O 答案:BC
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铁及其化合物在生产、生活中有广泛应用。请回答下列问题：
（1）水热法制备Fe3O4纳米颗粒的反应是：3Fe2＋＋2S2O32-＋O2＋xOH－→Fe3O4↓＋S4O32-＋2H2O
①上述离子方程式中x＝________；
②每生成1 mol Fe3O4，反应转移的电子为________mol；
（2）某高效净水剂可由Fe（OH）SO4聚合得到。工业上以FeSO4、NaNO2和稀硫酸为原料来制备Fe（OH）SO4，反应中有NO生成，化学方程式为 。
高炉炼铁过程中发生的主要反应为：
Fe2O3（s）+ CO（g）
Fe（s）+CO2（g）+Q
已知该反应在不同温度下的平衡常数如下：
|
温度/℃ |
1000 |
1115 |
1300 |
|
平衡常数 |
4.0 |
3.7 |
3.5 |
（3）该反应的平衡常数表达式K=_ ；Q 0（填“>”、“<”或“=”）；
（4）欲提高上述反应中CO的平衡转化率，可采取的措施是 ；
A．提高反应温度 B．移出部分CO2
C．加入合适的催化剂 D．减小容器的容积
（5）在一个容积为10L的密闭容器中，1000℃时加入Fe、Fe2O3、CO、CO2各1.0 mol，此时v正 v逆（填“等于”、“大于”或“小于”）。经过l0 min，在1000℃达到平衡，则该时间范围内反应的平均反应速率v （CO2）= 。
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A、B、C、D、E、F是原子序数依次增大短周期元素．A、D同族，B、C同周期；B原子最外层电子数是次外层的两倍；在周期表中A的原子半径最小；C是地壳中含量最多的元素，C是F不同周期的邻族元素；E和F的原子序数之和为30．由于上述六种元素中的两种或三种组成的甲、乙、丙、丁、戊、己六种化合物如下表所示：
请完成下列问题：
（1）乙的电子式：
；向含有1mol 乙的水溶液中加入MnO2，该反应中电子转移的物质的量为
（2）D的离子结构示意图
，己的空间构型
（3）8g 丙完全燃烧，生成液态水和CO2，放出445kJ的热量，则丙燃烧的热化学方程式为
（4）F的单质与甲反应的离子方程式为
（5）将丁与戊两种水溶液混合，发生反应的离子方程式为
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| 化合物 | 甲 | 乙 | 丙 |
| 各元素原子个数比 | n（A）：n（C）=2：1 | n（A）：n（C）=1：1 | n（B）：n（A）=1：4 |
| 化合物 | 丁 | 戊 | 己 |
| 各元素原子个数比 | n（D）：n（B）：n（C）=2：1：3 | n（E）：n（F）=1：3 | n（B）：n（F）=1：4 |
（1）乙的电子式：
1
1
mol．（2）D的离子结构示意图
正四面体
正四面体
．（3）8g 丙完全燃烧，生成液态水和CO2，放出445kJ的热量，则丙燃烧的热化学方程式为
CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（l）；△H=-890kJ/mol
CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（l）；△H=-890kJ/mol
．（4）F的单质与甲反应的离子方程式为
Cl2+H2O=H++Cl-+HClO
Cl2+H2O=H++Cl-+HClO
．（5）将丁与戊两种水溶液混合，发生反应的离子方程式为
2Al3++3CO32-+3H2O=2Al（OH）3↓+3CO2↑
2Al3++3CO32-+3H2O=2Al（OH）3↓+3CO2↑
．甲、乙、丙、丁四种短周期元素可以组成下列框图中除Br2和L以外的物质，其原子序数依次增大．甲和乙可形成常见液态化合物K，固体A中含有丙元素的正一价阳离子，其电子层结构与氖原子相同，丁元素原子的最外层电子数是其电子层数的2倍．在一定条件下，下列各物质可发生如图所示的变化（反应中生成的水没有写出）：
试回答：
（1）甲元素的名称为
．
（2）A的电子式为
；所含化学键类型为
（3）乙、丙、丁三元素的离子半径由大到小的顺序为（用元素符号表示）
（4）反应（I）的化学方程式为
（5）反应（II）的离子方程式为
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试回答：
（1）甲元素的名称为
氢
氢
，溴元素在周期表的位置第四周期ⅦA族
第四周期ⅦA族
丁元素的阴离子结构示意图为（2）A的电子式为
离子键和共价键
离子键和共价键
．（3）乙、丙、丁三元素的离子半径由大到小的顺序为（用元素符号表示）
S2-＞O2-＞Na+
S2-＞O2-＞Na+
．（4）反应（I）的化学方程式为
2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑
2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑
．（5）反应（II）的离子方程式为
SO2+Br2+2H2O=4H++SO42--+2Br-
SO2+Br2+2H2O=4H++SO42--+2Br-
．如图是化学实验室中常用制备、干燥气体的部分仪器装置．某学校同学利用中学常用试剂及仪器设计下列实验．
（1）甲同学利用如图I装置制备并收集干燥的NO2气体，请完成下列问题：
①图I中仪器B的名称：
③B中发生反应的离子方程式为
④将收集满NO2的集气瓶浸入冰水中，烧瓶内气体颜色
（2）乙同学利用图Ⅰ装置制取氨气和氧气的混合气体，并且利用图Ⅱ装置验证氨的某些性质．A中加入浓氨水，B中加入过氧化钠固体，C中加入碱石灰，E内放置催化剂（铂石棉），按气流方向连接各仪器 a→b→c→h．请完成下列问题：
①实验中观察到E内有红棕色气体出现，证明氨气具有
②E中发生反应的化学方程式为
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（1）甲同学利用如图I装置制备并收集干燥的NO2气体，请完成下列问题：
①图I中仪器B的名称：
圆底烧瓶
圆底烧瓶
；②收集NO2的方法向上排气法
向上排气法
；③B中发生反应的离子方程式为
3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++4H2O+2NO↑
3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++4H2O+2NO↑
．④将收集满NO2的集气瓶浸入冰水中，烧瓶内气体颜色
变浅
变浅
（填“变深”、“不变”或“变浅”），使用化学用语和必要的文字说明颜色变化的原因2NO2?N2O4△H＜0，降低温度，平衡向放热方向即正反应方向移动，导致二氧化氮气体的浓度降低
2NO2?N2O4△H＜0，降低温度，平衡向放热方向即正反应方向移动，导致二氧化氮气体的浓度降低
．（2）乙同学利用图Ⅰ装置制取氨气和氧气的混合气体，并且利用图Ⅱ装置验证氨的某些性质．A中加入浓氨水，B中加入过氧化钠固体，C中加入碱石灰，E内放置催化剂（铂石棉），按气流方向连接各仪器 a→b→c→h．请完成下列问题：
①实验中观察到E内有红棕色气体出现，证明氨气具有
还原
还原
性；②E中发生反应的化学方程式为
4NH3+5O2
4NO+6H2O；2NO+O2=2NO2
| ||
| △ |
4NH3+5O2
4NO+6H2O；2NO+O2=2NO2
．
| ||
| △ |
已知X、Y、Z三元素的原子序数依次增大，在周期表中X的原子半径最小，Y、Z原子最外层电子数之和为10．C、D是由X、Y、Z中两种元素组成的化合物，C通常状况下为无色液体，D为无色非可燃性气体，G为黄绿色单质气体，J、M为金属，I有漂白作用，反应①常用于制作印刷电路板．各物质之间的转换关系如下图，部分生成物省略．
请回答下列问题：
（1）写出A的化学式
，D的结构式
（2）比较Y与Z的原子半径大小
（3）写出反应K+G→L的离子方程式
（4）已知M溶于稀硝酸，溶液变成蓝色，并放出无色气体．请写出该反应的化学方程式
（5）研究表明：气体D在一定条件下可被还原为晶莹透明的晶体N，其结构中原子的排列为正四面体，请写出N及其2种同素异形体的名称
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请回答下列问题：
（1）写出A的化学式
Cu2（OH）2CO3或CuCO3
Cu2（OH）2CO3或CuCO3
，C的电子式O=C=O
O=C=O
．（2）比较Y与Z的原子半径大小
C
C
＞O
O
（填写元素符号）．（3）写出反应K+G→L的离子方程式
2Fe2++Cl2═2Fe3++2Cl-
2Fe2++Cl2═2Fe3++2Cl-
．（4）已知M溶于稀硝酸，溶液变成蓝色，并放出无色气体．请写出该反应的化学方程式
3Cu+8HNO3=3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O
3Cu+8HNO3=3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O
．（5）研究表明：气体D在一定条件下可被还原为晶莹透明的晶体N，其结构中原子的排列为正四面体，请写出N及其2种同素异形体的名称
金刚石
金刚石
、石墨
石墨
、富勒烯（C60）
富勒烯（C60）
．