摘要：已知反应AsO43-+2I-+2H+⇌AsO33-+I2+H2O是可逆反应.现设计图4-10所示的实验装置.进行下述操作:(Ⅰ)向B烧杯中逐滴加入浓盐酸. 发现微安表指针偏转,(Ⅱ)改向B烧杯中滴入40%的NaOH溶液.发现微安表指针向相反方向偏转.试回答下列问题: (1)两次操作过程中指针为什么会发生偏转? . (2)两次操作过程中指钊偏转方向为什么相反?试用化学平衡移动原理解释. . 操作过程中.C1棒上发生的电极反应式为 . 操作过程中.C2棒上发生的电极反应式为 . 答案:(1)当加入酸或碱时.化学平衡移动使化学能转化为电能 (2)当向B中加入盐酸时.化学平衡右移.I-失电子.C1为负极.电子由C1经导线流人C2,当向B中加入NaOH时.化学平衡左移.A sO33-失电子.C2为负极.电子由C2经导线流人C1.故两次操作微安表指针偏移方向相反 (3)2I--2 e-=2e-=I2 (4)AsO33-+2OH--2e-=AsO43-+H2O
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已知反应AsO43-+2I一+2H+?AsO43-+I2+H2O是可逆反应．设计如图装置（C1、C2均为石墨电极），分别进行下述操作．I．向B烧杯中逐滴加入浓盐酸
II．向B烧杯中逐滴加入40%NaOH溶液结果发现电流计指针均发生偏转．
据此，下列判断正确的是（ ）
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已知反应AsO43-＋2I-＋2H＋
AsO33-＋I2＋H2O是可逆反应。设计如图装置（C1、C2均为石墨电极），分别进行下述操作。
Ⅰ．向B烧杯中逐滴加入浓盐酸
Ⅱ．向B烧杯中逐滴加入40% NaOH溶液
结果发现电流计指针均发生偏转．据此，下列判断正确的是
| A．操作Ⅰ过程中，C1为正极 |
| B．操作Ⅱ过程中，盐桥中的K＋移向B烧杯溶液 |
| C．Ⅰ操作过程中，C2棒上发生的反应为：AsO43-＋2H＋＋2e - = AsO33-＋H2O |
| D．Ⅱ操作过程中，C1棒上发生的反应为：2I- - 2e- = I2 |
已知反应AsO43-＋2I-＋2H＋
AsO33-＋I2＋H2O是可逆反应。设计如图装置（C1、C2均为石墨电极），分别进行下述操作。
Ⅰ．向B烧杯中逐滴加入浓盐酸
Ⅱ．向B烧杯中逐滴加入40% NaOH溶液
结果发现电流计指针均发生偏转．据此，下列判断正确的是
A．操作Ⅰ过程中，C1为正极
B．操作Ⅱ过程中，盐桥中的K＋移向B烧杯溶液
C．Ⅰ操作过程中，C2棒上发生的反应为：AsO43-＋2H＋＋2e - = AsO33-＋H2O
D．Ⅱ操作过程中，C1棒上发生的反应为：2I- - 2e- = I2
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AsO33－＋I2＋H2O是可逆反应。设计如图装置（C1、C2均为石墨电极），分别进行下述操作。