A.乙炔转化成乙烯基乙炔的反应属于加成反应

B.乙烯基乙炔跟乙炔属于同系物

C.乙烯基乙炔分子内含有两种官能团

D.等质量的乙炔与乙烯基乙炔完全燃烧时的耗氧量不相同

（10分）分子式为C₈H₁₀有机物A与氯气反应生成产物有多种，产物之一B可发生下列转化合成聚酯类高分子材料 ，其合成路线如下：

已知：① 同一碳原子上连两个羟基时结构不稳定，易脱水生成醛或酮：

 ② 物质C可发生银镜反应。

请根据以上信息回答下列问题：

（1）AB的反应类型是                        。

（2）由B生成C的化学方程式为                                                  ；

（3）D的结构简式为                    ，D有多种同分异构体，其中含有苯环且水解产物之一为乙酸的有______种，写出其中的一种结构简式：                     。

（4）格氏试剂在有机合成方面用途广泛，可用卤代烃和镁在有机溶剂中反应制得。设R为烃基，已知：R—X+Mg  R—Mg X（格氏试剂）

利用C物质和格氏试剂可合成另一种高分子化合物  。

（合成路线流程图示例：   ）

一定量的石灰乳中通入一定量的氯气，二者恰好完全反应（发生的反应均为放热反应）。生成物中共有三种含氯元素的离子，其中两种离子的物质的量（n）与反应时间（t）的曲线如图。生成C1O₃^-离子的反应为： 6Ca（OH）₂ +6C1₂ == 5CaC1₂+Ca（C1O₃）₂+ 6 H₂O。

       ⑴t₂时，Ca（C1O）₂、Ca（C1O₃）₂的物质的量之和为    摩尔，该石灰乳中含有Ca（OH）₂的质量是　　　克

       （2）据分析，生成Ca（C1O₃）₂的反应是由温度升高引起的，通入氯气的速率不同，n（C1O^-）和n（C1O₃^-）的比例也不同。 若在原石灰乳中通入氯气的速率加快，则反应后n（ClO^-）/n（ClO₃^-）      2．（填">"、"<"或"="）；

       （3）若 n（ClO^-）/n（ClO₃^-） = a，则n（Cl^-）=________mol

       （用含a的代数式表示）

物质在水溶液中可能存在电离平衡、盐的水解平衡或沉淀溶解平衡，它们都可看做是化学平衡的一种。请根据所学化学知识回答下列问题：

Ⅰ、（12分）已知0.01mol/L的NaHCO₃溶液呈碱性。

(1)该溶液中存在着三个平衡体系，用电离方程式或离子方程式表示：

  ①                   ②                                           。

（2）溶液中共有        种不同的粒子（指分子和离子）。

（3）该溶液中的离子浓度由大到小的顺序是：                                  。

（4）向该溶液中加入AlCl₃溶液，有白色胶状沉淀生成，同时产生一种无色无味并能使澄清石灰水变浑浊的气体，写出该反应的离子方程式：                             。

Ⅱ、（6分）有盐酸、硫酸、醋酸三种溶液，试回答：

（1）若三种溶液的浓度均为0.1 mol•L^-1，其c(H⁺)依次为a mol•L^-1，b mol•L^-1，c mol•L^-1，其大小顺序为                      ；中和一定量NaOH溶液生成正盐时，需上述三种酸的体积依次是V₁L、V₂L、V₃L，其大小关系为                     。

（2）若三种溶液的pH都为2，分别取10mL上述溶液加水稀释至1000mL,此时三种溶液的pH₁、pH₂、pH₃之间的关系为                 （用“＜”、“＞”或“=”表示，pH₁ ——代表盐酸、 pH₂ ——代表硫酸、pH₃——代表醋酸）

Ⅲ、（4分）已知含有足量AgCl固体的饱和溶液中存在如下平衡：AgCl(s)Ag^＋(aq)＋Cl^－(aq),且在25℃时，AgCl的K_sp=1.8×10^-10。现将足量AgCl固体分别放入下列液体中：①100mL蒸馏水

②100mL0.3mol/L AgNO₃溶液   ③100mL0.1mol/LMgCl₂溶液充分搅拌后冷却到25℃时，此时c(Ag^＋)由大到小的顺序为                      （填序号），溶液②中c(Cl^-)=        。

（18分）一定条件下，在体积为3L的密闭容器中，一氧化碳与氢气反应生成甲醇（催化剂为Cu₂O/ZnO）：

根据题意完成下列各题：

⑴反应达到平衡时，平衡常数表达式K=                                   

   升高温度，K值            (填“增大”“减小”或“不变”)。

⑵500⁰C ，从反应开始到平衡，氢气的平均反应速率v(H₂)=            （用n_B、 t_B  表示）

⑶在其他条件不变的情况下，将处于E点的体系的体积压缩到原来的1/2，下列有关该体系的说法正确的是              

   a .氢气的浓度减少                 

   b.正反应速率加快，逆反应速率也加快

   c.甲醇的物质的量增加               

d.重新平衡时n(H₂)/n(CH₃OH)增大

⑷可逆反应：CO（g）+ 2H₂（g）CH₃OH（g）在恒容密闭容器中反应，达到平衡状态的标志是：     

  ①单位时间内生成2n molH₂的同时生成n mol CH₃OH

  ②单位时间内生成2n molH₂ 的同时，生成n mol CO

  ③用CO、H₂、CH₃OH 的物质的量浓度变化表示的反应速率的比为1 : 2 : 1的状态

  ④混合气体的密度不再改变的状态

⑤ 混合气体的平均相对分子质量不再改变的状态

⑸据研究，反应过程中起催化作用的为Cu₂O,反应体系中含少量CO₂有利于维持催化剂Cu₂O的量不变，原因是：                                     （用化学方程式表示）。