摘要：取1.72g由甲醇.乙醇.乙二醇组成的混合醇.完全燃烧后生成2.64g二氧化碳.同质量的混合醇与足量金属钠反应.在标准状况下.放出560mL氢气.求混合醇中三者物质的量之比. 答案:解:设混合醇中含甲醇xmol.乙醇ymol.乙二醇zmol: 根据:2CH4O+3O2→2CO2+4H2O x x 2C2H6O+6O2→4CO2+6H2O y 2y 2C2H5O2+5O2→4CO2+6H2O z 2z 可列式:32x+46y+62z=1.72----------------① 44x+88y+88z=2.64---------------------② 根据:2CH3OH+2Na→2CH3ONa+H2↑ 2C2H5OH+2Na→2C2H5ONa+H2↑ C2H4(OH)2+2Na→C2H4(ONa)2+H2↑ 可列式:----------------③ 解上述①.②.③联立方程得:x=0.02.y=0.01.z=0.01.其物质的量之比为2:1:1. 拓展练习

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