摘要：23．反应N2O4(g)2NO2(g),△H= +57 kJ·mol-1.在温度为T1.T2时.平衡体系中NO2的体积分数随压强变化曲线如图所示.下列说法正确的是 A．A.C两点的反应速率:A>CB．A.C两点气体的颜色:A深.C浅C．由状态B到状态A.可以用加热的方法D．A.C两点气体的平均相对分子质量:A>C24．某密闭容器中发生如下反应:2X Z(g),△H <0 下图是表示该反应的速率变化的关系图.t2.t3.t5 时刻外界条件有所改变.但都没有改变各物质的用量.则下列说法中不正确的是 A．t3 时减小了压强 B．t5 时增大了压强 C．t6 时刻后反应物的转化率最低 D．t1 ~ t2 时该反应的平衡常数大于 t6 时反应的平衡常数
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反应N2O4(g)
2NO2(g)；ΔH=+57 kJ·mol－1，在温度为T1，T2时，平衡体系中NO2的体积分数随压强变化曲线如图所示。下列说法正确的是（ ）
A. A、C两点的反应速率：A＞C
B. A、C两点气体的颜色：A深，C浅
C. 由状态B到状态A，可以用加热的方法
D. A、C两点气体的平均相对分子质量：A＞C
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反应N2O4(g)
2NO2(g)；ΔH=+57 kJ·mol－1，在温度为T1，T2时，平衡体系中NO2的体积分数随压强变化曲线如图所示。下列说法正确的是（ ）
A. A、C两点的反应速率：A＞C
B. A、C两点气体的颜色：A深，C浅
C. 由状态B到状态A，可以用加热的方法
D. A、C两点气体的平均相对分子质量：A＞C
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反应N2O4(g)
2NO2(g)；ΔH=+57 kJ·mol－1，在温度为T1，T2时，平衡体系中NO2的体积分数随压强变化曲线如图所示。下列说法正确的是（ ）
A. A、C两点的反应速率：A＞C
B. A、C两点气体的颜色：A深，C浅
C. 由状态B到状态A，可以用加热的方法
D. A、C两点气体的平均相对分子质量：A＞C
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2NO2(g)；ΔH=+57 kJ·mol－1，在温度为T1，T2时，平衡体系中NO2的体积分数随压强变化曲线如图所示。下列说法正确的是（ ）