摘要：3．Ⅱ卷卷头和答题卡均填涂本次考试的考号.不要误填学号. 相对原子质量:H=1,C=12,N=14,O=16,Na=23, Al=27,S=32,Cl=35.5, 卷Ⅰ 选择题(本题包括22小题.1-15题每小题2分.16-24每小题3分.共计57分.在每小题给出的四个选项中.只有一个选项符合题意.)
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下面是一张留有空白的元素周期表：
(1)请用元素符号在答题卡上填完整本元素周期表。
(2)在1～20号元素中(稀有气体元素除外)，半径最大的原子是 (用化学式表示)；最高价氧化物对应水化酸性最强的酸是 (用化学式表示)；非金属性最强的单质是 (用化学式表示)。
查看习题详情和答案>>（08年宁夏卷）为测试一铁片中铁元素的含量，某课外活动小组提出下面两种方案并进行了实验（以下数据为多次平行实验测定结果的平均值）：
方案一：将a g铁片完全溶解于过量稀硫酸中，测得生成氢气的体积为580 mL（标准状况）；
方案二：将
g铁片完全溶解于过量稀硫酸中，将反应后得到的溶液用0.02000 mol?L-1的KMnO4溶液滴定，达到终点时消耗25.00 mL KMnO4溶液。
请回答下列问题：
（1）配平下面的化学方程式（将有关的化学计量数填入答题卡的横线上）：
□KMnO4+□FeSO4+□H2SO4=□Fe2(SO4)3+□MnSO4+□K2SO4+□H2O
(2)在滴定实验中不能选择 式滴定管，理由是 ；
(3)根据方案一和方案二测定的结果计算，铁片中铁的质量分数依次为 和
；（铁的相对原子质量以55.9计）
（4）若排除实验仪器和操作的影响因素，试对上述两种方案测定结果的准确性做出判断和分析。
①方案一 （填“准确”“不准确”“不一定准确”），理由是 ；
②方案二 （填“准确”“不准确”“不一定准确”），理由是 。
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纯碱、烧碱等是重要的化工原料．（1）利用如图所示装置可间接证明二氧化碳与烧碱溶液发生了反应：将A与B连接，打开止水夹，将胶头滴管中的液体挤入烧瓶，此时的实验现象是
水沿导管由广口瓶进入烧瓶（或：水倒吸进入烧瓶）
水沿导管由广口瓶进入烧瓶（或：水倒吸进入烧瓶）
，反应的离子方程式是2OH-+CO2=CO32-+H2O（或OH-+CO2=HCO3-）
2OH-+CO2=CO32-+H2O（或OH-+CO2=HCO3-）
．（2）向100mL2mol/L的NaOH 溶液中通入一定量CO2，充分反应后将溶液在一定条件下蒸发结晶，得到少量的白色固体．试设计实验确认该白色固体的成分．
①提出合理假设．
假设1：该白色固体为NaOH和Na2CO3；
假设2：该白色固体为只有Na2CO3；
假设3：该白色固体为只有NaHCO3；
假设4：该白色固体为
Na2CO3和NaHCO3
Na2CO3和NaHCO3
．②基于假设1，设计实验方案进行实验证明固体的成分是NaOH和Na2CO3．请在答题卡上写出实验步骤及预期现象和结论．（步骤可不填满也可增加）
限选实验试剂及仪器：1moL?L-1HCl溶液、1mol?L-1 MgCl2溶液、0.5moL?L-1BaCl2溶液、1mol?L-1 Ba（OH）2溶液、甲基橙试液、酚酞试液、试管、胶头滴管、过滤装置．
| 实验步骤 | 预期现象和结论 |
| 步骤1： 取少量白色固体于试管中，加适量水溶解，再加0.5moL?L-1BaCl2溶液至过量 取少量白色固体于试管中，加适量水溶解，再加0.5moL?L-1BaCl2溶液至过量 |
产生白色沉淀，说明固体中含有Na2CO3 产生白色沉淀，说明固体中含有Na2CO3 |
| 步骤2： 过滤，取少量滤液（或：静置，用胶头滴管取上层清液少许）于试管中，再向试管中滴加1～2滴酚酞试液 过滤，取少量滤液（或：静置，用胶头滴管取上层清液少许）于试管中，再向试管中滴加1～2滴酚酞试液 |
溶液变红色，说明固体中含有NaOH 溶液变红色，说明固体中含有NaOH |
| 步骤3： 无 无 |
无 无 |
某混合物粉末可能含有Al、Fe、FeO、Al2O3，某研究小组在实验室积极探究其组成．
（1）研究小组首先排除了含有单质Al的可能性，加入的试剂是
A．硫酸 B．盐酸 C．氨水 D．氢氧化钠溶液
证明不含单质铝的现象是
（2）该混合物的组成基本确定为Fe、FeO、Al2O3．请以上述粉末为样品，验证其组成．限选实验仪器与试剂：烧杯、试管、玻璃棒、胶头滴管、药匙、过滤器；20%KSCN、3mol/LNaOH、3mol/L盐酸、3% H2O2、3mol/LCuSO4、蒸馏水．
根据你设计的实验方案，在答题卡上按下表的格式写出空白部分的实验操作、预期现象和结论．
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（1）研究小组首先排除了含有单质Al的可能性，加入的试剂是
D
D
（填序号）A．硫酸 B．盐酸 C．氨水 D．氢氧化钠溶液
证明不含单质铝的现象是
无气泡冒出
无气泡冒出
．（2）该混合物的组成基本确定为Fe、FeO、Al2O3．请以上述粉末为样品，验证其组成．限选实验仪器与试剂：烧杯、试管、玻璃棒、胶头滴管、药匙、过滤器；20%KSCN、3mol/LNaOH、3mol/L盐酸、3% H2O2、3mol/LCuSO4、蒸馏水．
根据你设计的实验方案，在答题卡上按下表的格式写出空白部分的实验操作、预期现象和结论．
| 实验操作 | 预期现象和结论 |
| 步骤1：取少量粉末于烧杯中，加入足量3mol/LNaOH溶液，充分搅拌，过滤，洗涤． | 粉末减少，说明粉末可能含有Al2O3 |
| 步骤2：取少量步骤1的滤液于试管中，逐滴滴加3mol/L盐酸至过量． | 有白色沉淀产生然后沉淀又溶解 有白色沉淀产生然后沉淀又溶解 ，说明粉末中含有Al2O3． |
| 步骤3：将步骤1的滤渣转移到烧杯B中，加入足量3mol/L CuSO4，充分搅拌，过滤，洗涤． | 有红色固体生成，说明粉末中含有 Fe Fe ． |
| 步骤4： 将步骤3的滤渣转移到烧杯C中， 加入足量3mol/L盐酸，静置，取上层清液， 滴加适量的双氧水，充分振荡后滴加KSCN 溶液． 将步骤3的滤渣转移到烧杯C中， 加入足量3mol/L盐酸，静置，取上层清液， 滴加适量的双氧水，充分振荡后滴加KSCN 溶液． |
固体部分溶解，溶液变血红色，说明粉 末中含有FeO 固体部分溶解，溶液变血红色，说明粉 末中含有FeO |
（2008?宁夏）为测试一铁片中铁元素的含量，某课外活动小组提出下面两种方案并进行了实验（以下数据为多次平行实验测定结果的平均值）：
方案一：将a g铁片完全溶解于过量稀硫酸中，测得生成氢气的体积为580mL（标准状况）；
方案二：将
g铁片完全溶解于过量稀硫酸中，将反应后得到的溶液用0.02000 mol?L-1的KMnO4溶液滴定，达到终点时消耗了25.00mL KMnO4溶液．
请回答下列问题：
（1）配平下面的化学方程式（将有关的化学计量数填入答题卡的横线上）：
（2）在滴定实验中不能选择
（3）根据方案一和方案二测定的结果计算，铁片中铁的质量分数依次为
和
；（铁的相对原子质量以55.9计）
（4）若排除实验仪器和操作的影响因素，试对上述两种方案测定结果的准确性做出判断和分析．
①方案一
②方案二
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方案一：将a g铁片完全溶解于过量稀硫酸中，测得生成氢气的体积为580mL（标准状况）；
方案二：将
| a |
| 10 |
请回答下列问题：
（1）配平下面的化学方程式（将有关的化学计量数填入答题卡的横线上）：
2
2
KMnO4+10
10
FeSO4+8
8
H2SO4=5
5
Fe2（SO4）3+2
2
MnSO4+1
1
K2SO4+8
8
H2O（2）在滴定实验中不能选择
碱
碱
式滴定管，理由是KMnO4是强氧化剂，它会腐蚀乳胶管
KMnO4是强氧化剂，它会腐蚀乳胶管
；（3）根据方案一和方案二测定的结果计算，铁片中铁的质量分数依次为
| 1.45 |
| a |
| 1.45 |
| a |
| 1.40 |
| a |
| 1.40 |
| a |
（4）若排除实验仪器和操作的影响因素，试对上述两种方案测定结果的准确性做出判断和分析．
①方案一
不一定准确
不一定准确
（填“准确”“不准确”“不一定准确”），理由是如果铁片中存在与稀硫酸反应并能生成氢气的其他金属，会导致结果偏高；铁片中存在与稀硫酸反应而溶解、但不产生氢气的铁的氧化物，会导致结果偏低；如果上述情况均不存在，则结果准确
如果铁片中存在与稀硫酸反应并能生成氢气的其他金属，会导致结果偏高；铁片中存在与稀硫酸反应而溶解、但不产生氢气的铁的氧化物，会导致结果偏低；如果上述情况均不存在，则结果准确
；②方案二
不一定准确
不一定准确
（填“准确”“不准确”“不一定准确”），理由是如果铁片中存在与稀硫酸反应而溶解的其他金属，生成的金属离子在酸性溶液中能被高锰酸钾氧化，会导致结果偏高；如果铁片中存在与稀硫酸反应而溶解的铁的氧化物，生成的Fe3+离子在酸性溶液中不能被高锰酸钾氧化，会导致结果偏低；如果上述情况均不存在，则结果准确
如果铁片中存在与稀硫酸反应而溶解的其他金属，生成的金属离子在酸性溶液中能被高锰酸钾氧化，会导致结果偏高；如果铁片中存在与稀硫酸反应而溶解的铁的氧化物，生成的Fe3+离子在酸性溶液中不能被高锰酸钾氧化，会导致结果偏低；如果上述情况均不存在，则结果准确
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