摘要：15．在25℃时.用石墨电极电解2.0L2.5mol/LCuSO4溶液.如有0.20 mol电子发生转移.请回答下列问题: (1)阴极发生 反应.电极反应式为 , (2) 阳极发生 反应.电极反应式为 , (3)电解后得到的铜的质量是 .得到氧气的体积是 .溶液的pH是 , (4)如用等质量的两块铜片代替石墨做电极.电解后两铜片的质量相差 ,电解液的pH . 拓展提高
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（2013?济南二模）硫元素的化合物在生产、生活中有着广泛的应用．
（1）400℃，1.01×105Pa下，容积为1.0L的密闭容器中充入0.5molSO2，（g）和0.3molO2 （g），发生2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）△H=-198kJ?mol-1反应中n（SO3）和n（O2）随时间变化的关系如图1所示．反应的平衡常数K=
A．a点时刻的正反应速率比b点时刻的大
B．c点时刻反应达到平衡状态
C．d点和e点时刻的c（O2）相同
D．若500℃，1.01×105Pa下，反应达到平衡时，n（ SO3）比图中e点时刻的值大
（2）用NaOH溶液吸收工业废气中的SO2，当吸收液失去吸收能力时，25℃时测得溶液的pH=5.6，溶液中Na+，H+，SHO3-，SO32-离子的浓度由大到小的顺序是
（3）可通过电解法使（2）中的吸收液再生而循环利用（电极均为石墨电极），其工作示意图如图2：HSO3-在阳极室反应的电极反应式为
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（1）400℃，1.01×105Pa下，容积为1.0L的密闭容器中充入0.5molSO2，（g）和0.3molO2 （g），发生2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）△H=-198kJ?mol-1反应中n（SO3）和n（O2）随时间变化的关系如图1所示．反应的平衡常数K=
160
160
；0到10min内用SO2：表示的平均反应速率0.04mol/（L?min）
0.04mol/（L?min）
．更具图1中信息，判断下列叙述中正确的是AC
AC
（填序号）．A．a点时刻的正反应速率比b点时刻的大
B．c点时刻反应达到平衡状态
C．d点和e点时刻的c（O2）相同
D．若500℃，1.01×105Pa下，反应达到平衡时，n（ SO3）比图中e点时刻的值大
（2）用NaOH溶液吸收工业废气中的SO2，当吸收液失去吸收能力时，25℃时测得溶液的pH=5.6，溶液中Na+，H+，SHO3-，SO32-离子的浓度由大到小的顺序是
c（Na+）＞c（HSO3-）＞c（H+）＞c（SO32-）
c（Na+）＞c（HSO3-）＞c（H+）＞c（SO32-）
（3）可通过电解法使（2）中的吸收液再生而循环利用（电极均为石墨电极），其工作示意图如图2：HSO3-在阳极室反应的电极反应式为
HSO3-+H2O-2e-=SO42-+3H+
HSO3-+H2O-2e-=SO42-+3H+
．阴极室的产物H2、NaOH
H2、NaOH
．硫元素的化合物在生产、生活中有着广泛的应用。
（1）400℃，1.01×
Pa下，容积为1．0L的密闭容器中充入0.5molSO2,
(g)和0.3 molO2 (g)，发生反应2SO2(g)＋O2(g)
2SO3(g)
△H＝－198kJ/mol。反应中n(SO3)和n(O2)随时间变化的关系如右图所示
。反应的平衡常数K＝_______；0到10 min内用SO2表示的平均反应速率_________。根据图中信息，判断下列叙述中正确的是_____（填序号）。
A．a点时刻的正反应速率比b点时刻的大
B．c点时刻反应达到平衡状态
C．d点和e点时刻的c(O2)相同
D．若5 00℃，1.01×105Pa下，反应达到平衡时，n( SO3) 比图中e点时刻的值大
（2）用NaOH溶液吸收工业废气中的SO2，当吸收液失去吸收能力时，25℃时测得溶液的pH=5.6，溶液中Na＋,H＋, HSO3－,SO32－离子的浓度由大到小的顺序是__________________。
（3）可通过电解法使（2）中的吸收液再生而循环利用（电极均为石墨电极），其工作示意图如下：
HSO3－在阳极室反应的电极反应式为________________________，阴极室的产物_________________。
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