摘要： α2=10000α1 1:10000 一定物质的量的醋酸溶液冲稀100倍.测其PH 3 (1)BiCl3+H2O＝BiOCl↓+2HCl (2)不合理 因BiOCl中Cl呈-1价而非+1 (3)将BiCl3溶于含适量HCl的蒸馏水中 (4)BiOCl+H2OBiOCl+2H++2Cl-,[Cl-]增大时,抑制了BiCl3水解
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（8分）某研究性学习小组为了探究醋酸的电离情况，进行了如下实验。
实验一 配制一定物质的量浓度的醋酸溶液
取冰醋酸配制250mL 0.2000mol/L的醋酸溶液，需要用到的玻璃仪器有量筒、烧杯、玻璃棒、 和 。
实验二 探究浓度对醋酸电离程度的影响
将0.2000mol/L的醋酸溶液稀释成所需浓度的溶液，再用pH计测定25℃时不同浓度的醋酸的pH,结果如下：
| 醋酸浓度(mol/L) | 0.0010 | 0.0100 | 0.0200 | 0.1000 | 0.2000 |
| pH | 3.88 | 3.38 | 3.23 | 2.88 | 2.73 |
（1）根据表中数据，可以得出醋酸是弱电解质的结论，你认为得出此结论的依据是
。
（2）从表中的数据，还可以得出另一结论：随着醋酸浓度的减小，醋酸的电离程度
。（填“增大”“减小”或“不变”） 查看习题详情和答案>>