摘要： A.K2CO3,虽然加热促进K2CO3水解.但生成的KHCO3与KOH反应仍生成K2CO3 B.BaCO3,Ba(HCO3)2受热分解生成BaCO3.H2O.CO2 C.Na2SO4,Na2SO3在蒸发过程中不断被空气氧化而生成Na2SO4 D. NaAlO2.NaAlO2虽然能水解.但NaAlO2难挥发.加热无法促使水解完全.相反到一定浓度时逆向进行.
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工业上常用侯德榜先生发明的联合制碱法生产碳酸钠(纯碱)和氯化铵，但却不能用此法制取碳酸钾，这是因为在溶液中( )
- A.K2CO3溶解度较小
- B.K2CO3溶解度较大
- C.KHCO3溶解度较小
- D.KHCO3溶解度较大
现有失去标签的四瓶无色溶液A、B、C、D，只知道它们是K2CO3、K2SO4、H2SO4和Ba（NO3）2，为了鉴别它们，进行如下实验：
①A+D-→溶液+气体 ②B+C-→溶液+沉淀
③B+D-→溶液+沉淀 ④A+B-→溶液+沉淀
⑤将④得到的沉淀物加入③所得溶液中，④中沉淀很快溶解并产生无色无味的气味．
根据以上实验事实，请回答如下问题：
（1）A、B、C、D四种无色溶液分别为
（2）写出下列各步反应的离子方程式
①
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①A+D-→溶液+气体 ②B+C-→溶液+沉淀
③B+D-→溶液+沉淀 ④A+B-→溶液+沉淀
⑤将④得到的沉淀物加入③所得溶液中，④中沉淀很快溶解并产生无色无味的气味．
根据以上实验事实，请回答如下问题：
（1）A、B、C、D四种无色溶液分别为
K2CO3
K2CO3
、Ba（NO3）2
Ba（NO3）2
、K2SO4
K2SO4
、H2SO4
H2SO4
（用化学式表示）（2）写出下列各步反应的离子方程式
①
2H++CO32-=CO2↑+H2O
2H++CO32-=CO2↑+H2O
②Ba2++SO42-=BaSO4↓
Ba2++SO42-=BaSO4↓
⑤BaCO3+2H+=Ba2++CO2↑+H2O
BaCO3+2H+=Ba2++CO2↑+H2O
．用两根铂丝作电极插入KOH溶液中，再分别向两极通入甲烷气体和氧气，可形成原电池——燃料电池，该电池放电时发生的反应为CH4＋2KOH＋2O2===K2CO3＋3H2O，下列说法错误的是( )
A．通甲烷的一极为负极，通氧气的一极为正极
B．放电时，通入O2一极附近溶液的pH升高
C．放电一段时间后，KOH的物质的量不发生变化
D．通甲烷极的电极反应式是：CH4＋10OH－－8e－===CO32－＋7H2O
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