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下列关于热化学反应的描述中正确的是
A．CO (g)的燃烧热是283.0kJ/mol，则2CO2(g)＝2CO(g)＋O2(g)反应的
ΔH＝+2×283.0kJ/mol
B．HCl和NaOH反应的中和热ΔH＝－57.3kJ/mol，则H2SO4和Ca(OH)2反应的中和热
ΔH＝2×(－57. 3)kJ/mol
C．用等体积的0.50mol·L-1盐酸、0.55mol·L-1NaOH溶液进行中和热测定的实验，会使测得的值偏大
D．1mol甲烷燃烧生成气态水和二氧化碳所放出的热量是甲烷的燃烧热
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下列关于热化学反应的描述中正确的是
A、HCl和NaOH反应的中和热△H＝－57.3kJ/mol，则H2SO4和Ca(OH)2反应的中和热△H＝2×(－57.3)kJ/mol
B、CO(g)的燃烧热是283.0kJ/mol，则2CO2(g)===2CO(g)＋O2(g)反应的△H＝+2×283.0kJ/mol
C、需要加热才能发生的反应一定是吸热反应
D、1mol甲烷燃烧生成气态水和二氧化碳所放出的热量是甲烷的燃烧热
查看习题详情和答案>>下列过程都与热量变化有关，其中表述不正确的是 （ ）
A．CO（g）的燃烧热是283．0kJ/mol，则表示CO（g）燃烧反应的热化学方程式为：
CO（g）＋ O2（g）= CO2（g）；△H ＝ −283．0kJ/mol
B．稀盐酸和稀氢氧化钠溶液反应的中和热为57．3 kJ/mol，则表示稀硫酸与稀氢氧化钾溶液发生反应的热化学方程式为：
H2SO4（l）+ KOH（l）= K2SO4（l）+H2O（l）；△H =-57．3 kJ/mol
C．铝热反应是放热反应，但需要足够的热量才能使反应发生
D．水的电离过程是吸热过程，升高温度，水的离子积增大、pH减小
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途径I： C(s)＋O2(g) === CO2(g)
途径II：
先制水煤气：C(s) + H2O(g) === CO(g) + H2(g)
燃烧水煤气：2CO(g) + O2(g) === 2CO2(g)；2H2(g)+O2(g) ===2H2O(g)
已知：
①C(s)＋O2(g)===CO2(g)；△H1=－393.5 kJ/mol
②H2(g)+ 1/2O2(g)=H2O(g)；△H2=－241.8kJ/mol
③CO(g)+ 1/2O2(g) =CO2(g)；△H3=－283.0kJ/mol
请回答下列问题：
（1）C（煤）的标准燃烧热是_______________________
（2）根据盖斯定律写出煤和气态水生成水煤气的热化学方程式：___________________
（3）在制水煤气反应里，反应物具有的总能量________（填“＞”、“＜”或“＝”）生成物所具有的总能量
（4）根据两种途径，下列说法错误的是_________ (单选)
A．途径II制水煤气时增加能耗，故途径II的做法不可取
B．与途径I相比，途径II可以减少对环境的污染
C．与途径I相比，途径II可以提高煤的燃烧效率
D．将煤转化为水煤气后，便于通过管道进行运输