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有原子序数依次增大的4种短周期元素X、Y、Z、W，已知：①X与Z、Y与W分别同主族；
②X、Z、W分别与Y都能形成两种常见的化合物；
③Y的阴离子与Z的阳离子核外电子排布相同，试根据以上叙述填空：
（1）写出由Y与Z形成的化合物Z2Y2的电子式：
（2）用离子方程式表示只含X、Z、W三种元素的化合物的水溶液呈碱性的原因：
（3）有两种化合物都只含上述四种元素，它们在水溶液中发生反应生成气体的离子方程式为：
（4）X、Y两种元素的单质已经被应用于飞船的燃料电池中，如图所示，两个电极都由多孔性碳构成，通入的两种单质由空隙逸出并在电极表面放电．①a是装置的
（1）水电离生成H3O+和OH-叫做水的自偶电离。同水一样，过氧化氢也有极弱的自偶电离，其自偶电离的电离方程式：_______________________________。
（2）由于H2O2显弱酸性，在一定条件下它能同强碱作用生成正盐或酸式盐，请写出H2O2与Ba(OH)2反应生成正盐的化学方程式：________________________________。
（3）长期使用劣质香粉，脸部可能因生成PbS而出现黑色斑点，已知PbS与下列各物质均能反应，欲除去黑色斑点，宜选用的是_________。
A.H2O2溶液 B.KMnO4溶液 C.HNO3溶液 D.漂白粉
（4）稀H2SO4不与Cu反应，但在稀H2SO4中加入H2O2后，则可使铜顺利溶解，写出该反应的化学方程式，标明电子转移的方向和数目。
（5）将H2O2溶液滴入含有酚酞的NaOH溶液中，红色消失。甲同学认为这是由于H2O2是弱酸，消耗了OH-而使红色褪去；乙同学则认为因H2O2具有氧化性，将酚酞氧化破坏其分子结构而使红色消失。试设计一个实验，检验甲、乙两位同学谁的观点正确。
查看习题详情和答案>>过氧化氢(H2O2)常被称为“绿色氧化剂”，它和水都是极弱的电解质，但它比水易电离．
(1)水电离生成H3O+和OH－叫做水的自偶电离，同水一样，过氧化氢也有极弱的自偶电离，其自偶电离的电离方程式为________．
(2)由于H2O2显弱酸性，在一定条件下它能同强碱作用生成正盐或酸式盐，请写出H2O2与Ba(OH)2反应生成正盐的化学方程式：________．
(3)将双氧水加入经酸化的高锰酸钾溶液时，溶液的紫红色消褪了，此时双氧水表现出________性．
若用H
O2的双氧水与KMnO4(H+)反应，18O将存在________生成物里．
(4)长期使用劣质香粉，脸部可能因生成PbS而出现黑色斑点，已知PbS与下列各物质均能反应，欲除去黑色斑点，不宜选择________(填字母序号)．
A．H2O2溶液
B．KMnO4溶液
C．HNO3溶液
(5)将H2O2溶液滴入含有酚酞的NaOH溶液中，红色消失．甲同学认为这是由于H2O2是弱酸，消耗了OH－而使红色褪去；乙同学则认为因H2O2具有氧化性，将酚酞氧化破坏其分子结构，红色消失，试设计一个实验，检验甲、乙两位同学谁的观点正确？________．
判断盐溶液的酸碱性
(1)强碱弱酸正盐：________发生水解，溶液显________性．
(2)强酸弱碱正盐：________发生水解，溶液显________性．
(3)强酸强碱正盐：不发生水解．
(4)弱酸弱碱正盐：弱酸的阴离子和弱碱的阳离子都发生水解，溶液的酸碱性取决于弱酸和弱碱的相对强弱．
(5)酸式盐：强酸酸式酸根离子只电离不水解，溶液呈酸性；而弱酸的酸式酸根离子既电离又水解，若电离程度大于水解程度，溶液呈酸性，若水解程度大于电离程度，溶液呈碱性．
简言之，“有弱才水解，无弱不水解，都弱都水解；谁弱谁水解，越弱越水解；谁强显谁性，都弱具体定”．
已知白色固体N中阴、阳离子具有相同的核外电子层结构．
（1）请写出M与N反应的离子方程式：
（2）写出由A在空气中锻烧的化学方程式
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（3）某同学取H的溶液，通入气体B，所得溶液中仍只有一种阴离子．请写出上述变化过程中的离子方程式
（4）类似上述框图中A、B、C之间的转化关系一般可以表示为（副产物已略去）：
则下列说法正确的是
a．若A是非金属单质，则C与水反应的生成物可能是强酸或弱酸
b．若A是金属单质，则C与水反应的生成物可能是强碱
c．若A是化合物，则C与水反应的生成物可能是强酸
d．若X是强碱，则C可能是正盐或酸式盐．