摘要： A.B.C.D四种元素处于同一周期.在同族元素中.A的气态氢化物沸点最高.B的最高价氧化物对应水化物的酸性在同周期中最强.C的电负性介于A.B之间.D与B相邻.(1)C原子的价电子排布式为 (2)A.B.C三种原子的第一电离能由大到小的顺序是 . (3)B的单质分子中存在① 个键,D的最简单气态氢化物分子中的中心原子轨道采用② 杂化.B和D形成一种超硬.耐磨.耐高温的化合物.该化合物属于③ 晶体.其硬度比金刚石 ④ . (4)A的气态氢化物的沸点在同族中最高的原因 .
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A、B、C、D四种元素处于同一短周期，在同族元素中，A的气态氢化物的沸点最高，B的最高价氧化物对应的水化物的酸性在同周期中是最强的，C的电负性介于A、B之间，D与B相邻．
（1）C的原子的价电子排布式为
（2）在B的单质分子中存在
（3）已知B的气态氢化物很容易与H+结合，B原子与H+间形成的键叫
（4）在A、B、C、D四种元素形成的电子数相同的四种氢化物中沸点最低的是
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（1）C的原子的价电子排布式为
2s22p4
2s22p4
．（2）在B的单质分子中存在
2
2
个π键，1
1
个σ键．（3）已知B的气态氢化物很容易与H+结合，B原子与H+间形成的键叫
配位键
配位键
，形成的离子立体构型为正四面体形
正四面体形
，其中B原子采取的杂化方式是sp3杂化
sp3杂化
．（4）在A、B、C、D四种元素形成的电子数相同的四种氢化物中沸点最低的是
CH4
CH4
（写分子式），其沸点显著低于其他三种氢化物的原因是：CH4分子间只有范德华力，而NH3、H2O、HF分子间除范德华力外还存在氢键
CH4分子间只有范德华力，而NH3、H2O、HF分子间除范德华力外还存在氢键
．A、B、C、D四种元素处于同一周期，在同族元素中，A的气态氢化物的沸点最高，B的最高价氧化物对应的水化物的酸性在同周期中是最强的，C的电负性介于A、B之间，D与B相邻。
（1）C原子的价电子排布式为 。
（2）A、B、C三种元素原子的第一电离能由大到小的顺序是（写元素符号） 。
（3）B的单质分子中存在 个
键。
（4）D和B形成一种超硬、耐磨、耐高温的新型化合物，该化合物属于 晶体，其硬度比金刚石 （填“大”或“小”）。
（5）A的气态氢化物的沸点在同族中最高的原因是 。
查看习题详情和答案>>A、B、C、D四种元素处于同一周期，在同族元素中，A的气态氢化物的沸点最高，B的最高价氧化物对应的水化物的酸性在同周期中是最强的，C的电负性介于A、B之间，D与B相邻。
（1）C原子的价电子排布式为 。
（2）A、B、C三种元素原子的第一电离能由大到小的顺序是（写元素符号） 。
（3）B的单质分子中存在 个键。
（4）D和B形成一种超硬、耐磨、耐高温的新型化合物，该化合物属于 晶体，其硬度比金刚石 （填“大”或“小”）。
（5）A的气态氢化物的沸点在同族中最高的原因是 。
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键。
键。