摘要：下列关于金属及其化合物的说法正确的是( ) A.地壳中含量最多的元素是铝元素 B.在自然界中铝以化合态存在 C.NaCl的焰色反应呈紫色 D.白色絮状沉淀Fe(OH)2可溶于NaOH溶液
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铁及其化合物之间的相互转化可用下式表示：
Fe2+
Fe3+
FeO42-（高铁酸根离子）
回答下列有关问题：
（1）Fe与过量稀硫酸反应可以制取FeSO4．若用反应所得的酸性溶液，实现上述①的转化，要求产物纯净．可选用的试剂是
a．Cl2 b．Fe c．HNO3 d．H2O2
（2）上述转化得到的硫酸铁可用于电化浸出黄铜矿精矿工艺．精矿在阳极浸出的反应比较复杂，其中有一主要反应：CuFeS2+4Fe3+=Cu2++5Fe2++2S．（CuFeS2中S为-2价）则下列说法正确的是
a．从物质分类的角度看，黄铜矿属于合金
b．反应中，所有铁元素均被还原
c．反应中，CuFeS2 既作氧化剂又作还原剂
d．当转移1mol电子时，46g CuFeS2参加反应
（3）下述反应中，若FeSO4和O2的系数比为2：1，试配平下列方程式：FeSO4+K2O2→K2FeO4+K2O+K2SO4+O2↑
（4）高铁酸钾（K2FeO4）是一种新型、高效的绿色水处理剂，在水中发生反应生成Fe（OH）3．高铁酸钾作为水处理剂发挥的作用是
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Fe2+
| ① |
| ④ |
| ② |
| ③ |
回答下列有关问题：
（1）Fe与过量稀硫酸反应可以制取FeSO4．若用反应所得的酸性溶液，实现上述①的转化，要求产物纯净．可选用的试剂是
d
d
（选填序号）；a．Cl2 b．Fe c．HNO3 d．H2O2
（2）上述转化得到的硫酸铁可用于电化浸出黄铜矿精矿工艺．精矿在阳极浸出的反应比较复杂，其中有一主要反应：CuFeS2+4Fe3+=Cu2++5Fe2++2S．（CuFeS2中S为-2价）则下列说法正确的是
d
d
（选填序号）；a．从物质分类的角度看，黄铜矿属于合金
b．反应中，所有铁元素均被还原
c．反应中，CuFeS2 既作氧化剂又作还原剂
d．当转移1mol电子时，46g CuFeS2参加反应
（3）下述反应中，若FeSO4和O2的系数比为2：1，试配平下列方程式：FeSO4+K2O2→K2FeO4+K2O+K2SO4+O2↑
（4）高铁酸钾（K2FeO4）是一种新型、高效的绿色水处理剂，在水中发生反应生成Fe（OH）3．高铁酸钾作为水处理剂发挥的作用是
净水
净水
、消毒
消毒
．下列关于铝及其化合物的说法正确的是（ ）
| A、1molAl（OH）3 含有3molOH-，故碱性强，可用于治疗胃酸过多 | B、氧化铝是离子化合物，其晶体中离子键很强，故熔点很高，可用作耐火材料 | C、铝制品在生活中被广泛使用，说明铝是一种不活泼的金属 | D、铝是地壳中含量最多的元素，铝以游离态和化合态两种形式存在于地壳中 |
下列关于钠及其化合物的说法中，正确的是（ ）
| A、钠是一种银白色金属，其密度比水大 | B、钠的硬度很大，无法用小刀切开 | C、钠在空气中燃烧得到白色固体Na2O | D、NaHCO3固体受热分解生成Na2CO3、CO2和H2O |
下列关于硅单质及其化合物的说法正确的是（ ）
①高纯度的硅单质广泛用于制作光导纤维
②玻璃是硅酸盐产品，制普通玻璃的主要原料是纯碱、石灰石和石英
③氮化硅陶瓷是新型无机非金属材料
④向硅酸钠溶液中通入CO2，溶液变浑浊；继续通人CO2至过量，浑浊消失．
①高纯度的硅单质广泛用于制作光导纤维
②玻璃是硅酸盐产品，制普通玻璃的主要原料是纯碱、石灰石和石英
③氮化硅陶瓷是新型无机非金属材料
④向硅酸钠溶液中通入CO2，溶液变浑浊；继续通人CO2至过量，浑浊消失．
| A、②③ | B、①④ | C、①② | D、③④ |
铁及其化合物之间的相互转化可用下式表示：
Fe2+
Fe3+
FeO42-（高铁酸根离子）
回答下列有关问题：
（1）Fe与过量稀硫酸反应可以制取FeSO4．若用反应所得的酸性溶液，实现上述①的转化，要求产物纯净．可选用的试剂是______（选填序号）；
a．Cl2 b．Fe c．HNO3 d．H2O2
（2）上述转化得到的硫酸铁可用于电化浸出黄铜矿精矿工艺．精矿在阳极浸出的反应比较复杂，其中有一主要反应：CuFeS2+4Fe3+=Cu2++5Fe2++2S．（CuFeS2中S为-2价）则下列说法正确的是______（选填序号）；
a．从物质分类的角度看，黄铜矿属于合金
b．反应中，所有铁元素均被还原
c．反应中，CuFeS2 既作氧化剂又作还原剂
d．当转移1mol电子时，46g CuFeS2参加反应
（3）下述反应中，若FeSO4和O2的系数比为2：1，试配平下列方程式：FeSO4+K2O2→K2FeO4+K2O+K2SO4+O2↑
（4）高铁酸钾（K2FeO4）是一种新型、高效的绿色水处理剂，在水中发生反应生成Fe（OH）3．高铁酸钾作为水处理剂发挥的作用是______、______．
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Fe2+
| ① |
| ④ |
| ② |
| ③ |
回答下列有关问题：
（1）Fe与过量稀硫酸反应可以制取FeSO4．若用反应所得的酸性溶液，实现上述①的转化，要求产物纯净．可选用的试剂是______（选填序号）；
a．Cl2 b．Fe c．HNO3 d．H2O2
（2）上述转化得到的硫酸铁可用于电化浸出黄铜矿精矿工艺．精矿在阳极浸出的反应比较复杂，其中有一主要反应：CuFeS2+4Fe3+=Cu2++5Fe2++2S．（CuFeS2中S为-2价）则下列说法正确的是______（选填序号）；
a．从物质分类的角度看，黄铜矿属于合金
b．反应中，所有铁元素均被还原
c．反应中，CuFeS2 既作氧化剂又作还原剂
d．当转移1mol电子时，46g CuFeS2参加反应
（3）下述反应中，若FeSO4和O2的系数比为2：1，试配平下列方程式：FeSO4+K2O2→K2FeO4+K2O+K2SO4+O2↑
（4）高铁酸钾（K2FeO4）是一种新型、高效的绿色水处理剂，在水中发生反应生成Fe（OH）3．高铁酸钾作为水处理剂发挥的作用是______、______．