摘要： (1)金属M的相对原子质量= .x= , (2)电解后溶液的pH= (电解过程中溶液体积变化忽略不计).
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部分中学化学常见元素原子结构及性质如下表所示：
| 序 号 | 元素 | 结构及性质 |
| ① | A | 在地壳中的含量居于第三位，单质由电解法制取，其化学性质活泼，但在空气中能稳定存在；其离子半径在同周期中金属离子中最小。 |
| ② | B | B原子最外层电子数是内层电子数的1/5 |
| ③ | C | C单质分子中含化学键数最多，单质稳定，但其原子较活泼 |
| ④ | D | 通常情况下，D没有正化合价，A、B、C、E都能与D化合 |
| ⑤ | E | E在周期表中可以排在IA族，也有人提出排在ⅦA族、ⅣA族 |
_________________________________________________。
（2）B与C简单离子的半径大小为_________________(用离子符号表示)
(3)E与D可以按原子个数比2:1、1:1形成两种化合物X、Y，写出一定条件下X与B反应的方程式为 ，E与C组成的两种化合物M、N，所含电子数分别与X、Y相等，请写出M的电子式 ,N的结构式 ___ __ 查看习题详情和答案>>
部分中学化学常见元素原子结构及性质如下表所示：
序 号 元素 结构及性质
① A 在地壳中的含量居于第三位，单质由电解法制取，其化学性质活泼，但在空气中能稳定存在；其离子半径在同周期中金属离子中最小。
② B B原子最外层电子数是内层电子数的1/5
③ C C单质分子中含化学键数最多，单质稳定，但其原子较活泼
④ D 通常情况下，D没有正化合价，A、B、C、E都能与D化合
⑤ E E在周期表中可以排在IA族，也有人提出排在ⅦA族、ⅣA族
（1）上述元素中，其最高价氧化物对应的水化物呈两性的物质是_____________（填化学式），试用离子反应方程式表示其两性的原因___________________________________________；
_________________________________________________。
（2）B与C简单离子的半径大小为_________________(用离子符号表示)
(3)E与D可以按原子个数比2:1、1:1形成两种化合物X、Y，写出一定条件下X与B反应的方程式为 ，E与C组成的两种化合物M、N，所含电子数分别与X、Y相等，请写出M的电子式 ,N的结构式 ___ __
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部分中学化学常见元素原子结构及性质如下表所示：
（1）上述元素中，其最高价氧化物对应的水化物呈两性的物质是_____________（填化学式），试用离子反应方程式表示其两性的原因___________________________________________；
_________________________________________________。
（2）B与C简单离子的半径大小为_________________(用离子符号表示)
(3)E与D可以按原子个数比2:1、1:1形成两种化合物X、Y，写出一定条件下X与B反应的方程式为 ，E与C组成的两种化合物M、N，所含电子数分别与X、Y相等，请写出M的电子式 ,N的结构式 ___ __
| 序 号 | 元素 | 结构及性质 |
| ① | A | 在地壳中的含量居于第三位，单质由电解法制取，其化学性质活泼，但在空气中能稳定存在；其离子半径在同周期中金属离子中最小。 |
| ② | B | B原子最外层电子数是内层电子数的1/5 |
| ③ | C | C单质分子中含化学键数最多，单质稳定，但其原子较活泼 |
| ④ | D | 通常情况下，D没有正化合价，A、B、C、E都能与D化合 |
| ⑤ | E | E在周期表中可以排在IA族，也有人提出排在ⅦA族、ⅣA族 |
_________________________________________________。
（2）B与C简单离子的半径大小为_________________(用离子符号表示)
(3)E与D可以按原子个数比2:1、1:1形成两种化合物X、Y，写出一定条件下X与B反应的方程式为 ，E与C组成的两种化合物M、N，所含电子数分别与X、Y相等，请写出M的电子式 ,N的结构式 ___ __
X、Y、Z、W、M五种元素的原子序数依次增大．已知X、Y、Z、W是短周期元素中的四种非金属元素，X元素的原子形成的离子就是一个质子，Z、W在元素周期表中处于相邻的位置，它们的单质在常温下均为无色气体，Y原子的最外层电子数是内层电子数的2倍． M是地壳中含量最高的金属元素．
回答下列问题：
（1）M在元素周期表中的位置为
（2）Z、X两元素按原子数目比1：3和2：4构成分子A和B，A的电子式为
，B的结构式为
．
（3）硒（Se）是人体必需的微量元素，与W同一主族，Se原子比W原子多两个电子层，则Se的原子序数为
a．+99.7kJ?mol-1 b．+29.7kJ?mol-1
c．-20.6kJ?mol-1 d．-241.8kJ?mol-1
（4）用M单质作阳极，石墨作阴极，NaHCO3溶液作电解液进行电解，生成难溶物R，R受热分解生成化合物Q．写出阳极生成R的电极反应式：
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回答下列问题：
（1）M在元素周期表中的位置为
第3周期第ⅢA族
第3周期第ⅢA族
；五种元素的原子半径从大到小的顺序是Al＞C＞N＞O＞H
Al＞C＞N＞O＞H
（用元素符号表示）．（2）Z、X两元素按原子数目比1：3和2：4构成分子A和B，A的电子式为
（3）硒（Se）是人体必需的微量元素，与W同一主族，Se原子比W原子多两个电子层，则Se的原子序数为
34
34
，其最高价氧化物对应的水化物化学式为H2SeO4
H2SeO4
，该族2～5周期元素单质分别与H2反应生成1mol气态氢化物的反应热如下，表示生成1mol硒化氢反应热的是b
b
（填字母代号）．a．+99.7kJ?mol-1 b．+29.7kJ?mol-1
c．-20.6kJ?mol-1 d．-241.8kJ?mol-1
（4）用M单质作阳极，石墨作阴极，NaHCO3溶液作电解液进行电解，生成难溶物R，R受热分解生成化合物Q．写出阳极生成R的电极反应式：
Al-3e-+HCO3-═Al（OH）3↓+3CO2↑
Al-3e-+HCO3-═Al（OH）3↓+3CO2↑
．
X、Y、Z、W、M五种元素的原子序数依次增大．已知X、Y、Z、W是短周期元素中的四种非金属元素，X元素的原子形成的离子就是一个质子，Z、W在元素周期表中处于相邻的位置，它们的单质在常温下均为无色气体，Y原子的最外层电子数是内层电子数的2倍． M是地壳中含量最高的金属元素．
回答下列问题：
（1）M在元素周期表中的位置为 ；五种元素的原子半径从大到小的顺序是 （用元素符号表示）．
（2）Z、X两元素按原子数目比1：3和2：4构成分子A和B，A的电子式为 ，B的结构式为 ．
（3）硒（Se）是人体必需的微量元素，与W同一主族，Se原子比W原子多两个电子层，则Se的原子序数为 ，其最高价氧化物对应的水化物化学式为 ，该族2～5周期元素单质分别与H2反应生成1mol气态氢化物的反应热如下，表示生成1mol硒化氢反应热的是 （填字母代号）．
a．+99.7kJ?mol-1 b．+29.7kJ?mol-1
c．-20.6kJ?mol-1 d．-241.8kJ?mol-1
（4）用M单质作阳极，石墨作阴极，NaHCO3溶液作电解液进行电解，生成难溶物R，R受热分解生成化合物Q．写出阳极生成R的电极反应式： ． 查看习题详情和答案>>
回答下列问题：
（1）M在元素周期表中的位置为 ；五种元素的原子半径从大到小的顺序是 （用元素符号表示）．
（2）Z、X两元素按原子数目比1：3和2：4构成分子A和B，A的电子式为 ，B的结构式为 ．
（3）硒（Se）是人体必需的微量元素，与W同一主族，Se原子比W原子多两个电子层，则Se的原子序数为 ，其最高价氧化物对应的水化物化学式为 ，该族2～5周期元素单质分别与H2反应生成1mol气态氢化物的反应热如下，表示生成1mol硒化氢反应热的是 （填字母代号）．
a．+99.7kJ?mol-1 b．+29.7kJ?mol-1
c．-20.6kJ?mol-1 d．-241.8kJ?mol-1
（4）用M单质作阳极，石墨作阴极，NaHCO3溶液作电解液进行电解，生成难溶物R，R受热分解生成化合物Q．写出阳极生成R的电极反应式： ． 查看习题详情和答案>>