摘要：根据热化学方程式:S(s) +O2(g)==SO2(g) △H＝a kJ·mol-1.下列说法中不正确的 A．S(s)在O2(g)中燃烧的反应是放热反应 B．S(g) +O2(g)==SO2(g) △H＝b kJ·mol-1.则a＜b C．1 mol SO2(g)所具有的能量低于1 mol S(s)与1 mol O2(g)所具有的能量之和 D．16 g固体硫在氧气中充分燃烧.可放出148.6 kJ的热量
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根据热化学方程式：S(s)+O2(g)
SO2(g) ΔH＝a kJ·mol-1 (a＝-297.2)，分析下列说法中不正确的是（ ）
SO2(g) ΔH＝a kJ·mol-1 (a＝-297.2)，分析下列说法中不正确的是（ ） A.S(s)在O2(g)中燃烧的反应是放热反应
B.S(g)+O2(g)SO2(g) ΔH=b kJ·mol-1，则a＜b
C.1 mol SO2(g)所具有的能量低于1 mol S(s)与1 mol O2(g)所具有的能量之和
D.16 g固体硫在空气中充分燃烧，可放出148.6 kJ的热量
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根据热化学方程式：S(s)+O2====(g)SO2(g)；ΔH＝a kJ·mol-1(a＝-297.2)，分析下列说法中不正确的是( )
A.S(s)在O2(g)中燃烧的反应是放热反应
B.S(g)+O2(g) ====SO2(g)；ΔH=b kJ·mol-1，则a＜b
C.1 mol SO2(g)所具有的能量低于1 mol S(s)与1 mol O2(g)所具有的能量之和
D.16 g固体硫在空气中充分燃烧，可放出148.6 kJ的热量
查看习题详情和答案>>根据热化学方程式：S(l)+O2(g)===SO2(g) ΔH＝-293.23 kJ·mol-1，分析下列说法正确的是
- A.S(s)+O2(g)===SO2(g)，反应放出的热量大于293.23 kJ·mol-1
- B.S(g)+O2(g)===SO2(g)，反应放出的热量小于293.23 kJ·mol-1
- C.1 mol SO2的化学键断裂吸收的能量总和大于1 mol 硫和1 mol氧气的化学键断裂吸收的能量之和
- D.1 mol SO2的化学键断裂吸收的能量总和小于1 mol硫和1 mol氧气的化学键断裂吸收的能量之和
根据热化学方程式：S(g)+O2(g)＝SO2(g)；△H＝-a kJ·mol-1（a＞0）。下列说法正确的是
[ ]
A．1 mol SO2的总能量大于1 mol S和1 mol O2能量总和
B．1 mol SO2的总能量小于1 mol S和1 mol O2能量总和
C．S(s)+O2(g)＝SO2(g) △H＝-b kJ·mol-1，b小于a
D．S(s)+O2(g)＝SO2(g) △H＝-b kJ·mol-1，b大于a
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B．1 mol SO2的总能量小于1 mol S和1 mol O2能量总和
C．S(s)+O2(g)＝SO2(g) △H＝-b kJ·mol-1，b小于a
D．S(s)+O2(g)＝SO2(g) △H＝-b kJ·mol-1，b大于a
|
根据热化学方程式：S(l)＋O2(g) | |
| [ ] | |
A． |
S(s)＋O2(g) |
B． |
S(g)＋O2(g) |
C． |
1 mol SO2的键能的总和小于1 mol硫和1 mol氧气的键能之和 |
D． |
1 mol SO2的键能的总和大于1 mol硫和1 mol氧气的键能之和 |
SO2(g)；ΔH＝－293.23 kJ/mol分析下列说法中正确的是