摘要： 下列各图中.运动电荷的速度方向.磁场方向和电荷的受力方向之间的关系正确的是
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（2012?开封二模）[选修一物质结构与性质]同一周期（短周期）各元素形成单质的沸点变化如图1所示（按原子序数连续递增顺序排列）．该周期部分元素氟化物的熔点见表．
（1）A原子核外共有
（2）B的单质在空气中燃烧的主要产物是白色的
（3）已知下列数据：
①、Fe（s）+
O2（g）=FeO（s）△H=-272.0kJ/mol
②、2C（s）+
O2（g）=C2O3（s）△H=-1675.7kJ/mol
则C的单质和FeO反应的热化学方程式为
（4）元素D的气态氢化物分子为
（5）G的最高价氧化物水化物的酸根离子的立体构型是
（6）元素H的钠盐晶胞结构如图2所示，每个Na+周围与之距离最近的Na+的个数为
（7）解释上表中氟化物熔点差异的原因：
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| 氟化物 | AF | BF2 | DF4 |
| 熔点/K | 1266 | 1534 | 183 |
11
11
种不同运动状态的电子，4
4
种不同能级的电子．（2）B的单质在空气中燃烧的主要产物是白色的
MgO
MgO
，还生成少量的Mg3N2
Mg3N2
（填化学式）；（3）已知下列数据：
①、Fe（s）+
| 1 |
| 2 |
②、2C（s）+
| 3 |
| 2 |
则C的单质和FeO反应的热化学方程式为
2Al（s）+3FeO（s）=3Fe（s）+Al2O3（s）△H=-859.7kJ/mol
2Al（s）+3FeO（s）=3Fe（s）+Al2O3（s）△H=-859.7kJ/mol
．（4）元素D的气态氢化物分子为
非极性
非极性
分子（填“极性”或“非极性”）．D的电负性比E的小
小
（填“大”或“小”）．在D、E、G、H四种元素形成的氢化物中，热稳定性最大的是HCl
HCl
（填化学式）．（5）G的最高价氧化物水化物的酸根离子的立体构型是
正四面体
正四面体
，其中G原子的杂化轨道类型是sp3
sp3
．（6）元素H的钠盐晶胞结构如图2所示，每个Na+周围与之距离最近的Na+的个数为
12
12
．（7）解释上表中氟化物熔点差异的原因：
NaF与MgF2为离子晶体，SiF4为分子晶体，故SiF4的熔点低；MgF2的晶格能比NaF的晶格能大，故MgF2的熔点比NaF高
NaF与MgF2为离子晶体，SiF4为分子晶体，故SiF4的熔点低；MgF2的晶格能比NaF的晶格能大，故MgF2的熔点比NaF高
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