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为了验证该同学的推断是否正确，甲、乙、丙三位同学各设计了一个实验方案．
甲同学的方案：将盛绿色溶液的试管加热，看是否有红棕色的气体产生．
（1）你认为甲同学的方案的不妥之处是什么？
乙同学的方案：用双氧水和二氧化锰制得氧气，并把氧气通入绿色溶液中，观察其溶液是否变蓝色．
（2）请用化学方程式表示其中的化学反应原理
丙同学的方案：在通风橱内，将一根下端弯成螺旋状且可抽动的铜丝插入盛有足量浓硝酸的试管A中，立即可观察到试管中充满红棕色的NO2气体．将NO2气体经导管通入到倾斜的另一支装有淡蓝色Cu（NO3）2溶液的试管B中，随着实验进行，试管B中的溶液蓝色加深，很快又转变为绿色，继续通入NO2，绿色保持不变，向上抽起铜丝，使反应停止．
（3）简述丙同学的方案中的溶液变色的原因．
（4）从环保的角度看，你认为三个方案中最好的是哪一个？说明理由．
( 1 ) （4分）在实验室鉴定氯酸钾晶体和1－氯丙烷中的氯元素，现设计了下列实验操作程序：①滴加AgNO3溶液；②加入NaOH溶液；③加热；④加催化剂MnO2；⑤加蒸馏水过滤后取滤液；⑥过滤后取残渣；⑦用HNO3酸化。
鉴定氯酸钾中氯元素的操作步骤依次是_______________ （填序号）
鉴定1－氯丙烷中氯元素的操作步骤依次是_____________ （填序号）
( 2 ) （11分）通常用燃烧的方法测定有机物的的分子式，可在燃烧室内将有机物样品与纯氧在电炉加热下充分燃烧，根据产品的的质量确定有机物的组成。下图所示的是用燃烧法确定有机物分子式的常用装置。
现准确称取1.8g样品（只含C、H、O三种元素中的两种或三种），经燃烧后A管增重1.76g，
B 管增重0.36g。请回答：
（1）该有机物的的最简式为__________________；
（2）产生的气体由左向右流向，所选用的各导管口连接的顺序是____________；
（3）E中应盛装什么试剂：_______________；
（4）如果把CuO网去掉，A管重量将_____________；（填“增大”、“减小”、或“不变”）
（5）A、B管内均盛有有固态试剂，B管的作用是______________________；
（6）要确定该有机物的分子式，还必须知道的数据是___________；
A. 消耗液体E的质量 B. 样品的摩尔质量 C. CuO固体减少的质量
D. C装置增加的质量 E. 燃烧消耗O2的物质的量
（7）在整个实验开始之前,需先让D产生的气体通过整套装置一段时间,其目的是
__________________________________________________。
( 1 ) （4分）在实验室鉴定氯酸钾晶体和1－氯丙烷中的氯元素，现设计了下列实验操作程序：①滴加AgNO3溶液；②加入NaOH溶液；③加热；④加催化剂MnO2；⑤加蒸馏水过滤后取滤液；⑥过滤后取残渣；⑦用HNO3酸化。
鉴定氯酸钾中氯元素的操作步骤依次是_______________ （填序号）
鉴定1－氯丙烷中氯元素的操作步骤依次是_____________ （填序号）
( 2 ) （11分）通常用燃烧的方法测定有机物的的分子式，可在燃烧室内将有机物样品与纯氧在电炉加热下充分燃烧，根据产品的的质量确定有机物的组成。下图所示的是用燃烧法确定有机物分子式的常用装置。
现准确称取1.8g样品（只含C、H、O三种元素中的两种或三种），经燃烧后A管增重1.76g，
B 管增重0.36g。请回答：
（1）该有机物的的最简式为__________________；
（2）产生的气体由左向右流向，所选用的各导管口连接的顺序是____________；
（3）E中应盛装什么试剂：_______________；
（4）如果把CuO网去掉，A管重量将_____________；（填“增大”、“减小”、或“不变”）
（5）A、B管内均盛有有固态试剂，B管的作用是______________________；
（6）要确定该有机物的分子式，还必须知道的数据是___________；
A. 消耗液体E的质量 B. 样品的摩尔质量 C. CuO固体减少的质量
D. C装置增加的质量 E. 燃烧消耗O2的物质的量
（7）在整个实验开始之前,需先让D产生的气体通过整套装置一段时间,其目的是
__________________________________________________。
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（10分）(1) 氨是氮循环中的重要物质，氨的合成是目前普遍使用的人工固氮方法。
（1）已知：H－H键能为436KJ·mol-1，N≡N键能为945 KJ·mol-1，N－H键能为391 KJ·mol-1。写出合成氨反应的热化学方程式：
（2）可逆反应N2 +3H2
2NH3 在恒容密闭容器中进行，达到平衡状态的标志是
①单位时问内生成n mo1 N2的同时生成3n mol H2
②单位时间内1个N≡N键断裂的同时，有6个N—H键断裂[来源:Z.xx.k.Com]
③容器中N2、H2、NH3的物质的量为1：3：2
④常温下，混合气体的密度不再改变的状态
⑤常温下，混合气体的平均相对分子质量不再改变的状态
（3）恒温下，往一个2L的密闭容器中充入2.6 mol H2和1 mol N2，反应过程中对NH3的浓度进行检测，得到的数据如下表所：
|
时间/min |
5 |
10 |
15 |
20 |
25 |
30 |
|
C(NH3)/mol·L-1 |
0.08 |
0.14 |
0.18 |
0.20 |
0.20 |
0.20 |
5min内，消耗N2的平均反应速率为 ；此条件下该反应的化学平衡常数K= ；反应达到平衡后，若往平衡体系中加入H2、N2和NH3各2mol，化学平衡将向 （填“正反应”或“逆反应”）方向移动。
（4）氨是氮肥工业的重要原料。某化肥厂以天然石膏矿（主要成分CaSO4）为原料生产铵态氮肥(NH4)2SO4，（已知Ksp(CaSO4)=7.10×10-5 Ksp(CaCO3)=4.96×10-9）其工艺流程如下：
请写出制备(NH4)2SO4的反应方程式： ；
并利用有关数据简述上述反应能发生的原因
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（1）已知：H－H键能为436KJ·mol-1，N≡N键能为945 KJ·mol-1，N－H键能为391 KJ·mol-1。写出合成氨反应的热化学方程式：
（2）可逆反应N2 +3H2
2NH3 在恒容密闭容器中进行，达到平衡状态的标志是 ①单位时问内生成n mo1 N2的同时生成3n mol H2
②单位时间内1个N≡N键断裂的同时，有6个N—H键断裂
③容器中N2、H2、NH3的物质的量为1：3：2
④常温下，混合气体的密度不再改变的状态
⑤常温下，混合气体的平均相对分子质量不再改变的状态
（3）恒温下，往一个2L的密闭容器中充入2.6 mol H2和1 mol N2，反应过程中对NH3的浓度进行检测，得到的数据如下表所：
| 时间/min | 5 | 10 | 15 | 20 | 25 | 30 |
| C(NH3)/mol·L-1 | 0.08 | 0.14 | 0.18 | 0.20 | 0.20 | 0.20 |
（4）氨是氮肥工业的重要原料。某化肥厂以天然石膏矿（主要成分CaSO4）为原料生产铵态氮肥(NH4)2SO4，（已知Ksp(CaSO4)=7.10×10-5 Ksp(CaCO3)=4.96×10-9）其工艺流程如下：
请写出制备(NH4)2SO4的反应方程式： ；
并利用有关数据简述上述反应能发生的原因