摘要：20．已知3.6 g碳在6.4 g氧气中燃烧.至反应物耗尽.测得放出热量a kJ.又知道12.0 g碳完全燃烧.放出热量为b kJ.则热化学方程式C(s)+O2 ΔH＝w.w等于( ) A．-(a-b)kJ·mol-1 B．-(a+b)kJ·mol-1 C．-(5a-0.5b)kJ·mol-1 D．-(10a-b)kJ·mol-1
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已知3.6 g碳在6.4 g氧气中燃烧，至反应物耗尽．共放出x kJ热量．已知单质碳的燃烧热为y kJ·mol-1，则1 mol C与O2反应生成CO的反应焓变△H为
- A.-y kJ·mol-1
- B.-(5x-0.5y)kJ·mol-1
- C.-(10x-y)kJ·mol-1
- D.(10x-y)kJ·mol-1
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已知3.6 g碳在6.4 g氧气中燃烧，当两者完全消耗完时，放出X kJ热量．已知碳的燃烧热为Y kJ/mol，则1 mol碳(s)与氧气反应生成CO(g)的反应热ΔH为： | |
A． |
－(5X－ |
B． |
－(10X－Y)kJ/mol |
C． |
－(X－Y)kJ/mol |
D． |
(10X－Y)kJ/mol |
)kJ/mol|
已知3.6 g碳在6.4 g氧气中燃烧，至反应物耗尽，测得放出热量akJ．又知道12.0 g碳完全燃烧，放出热量为b kJ．则热化学方程式 | |
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A． |
―(a－b)kJ·mol－1 |
B． |
―(a＋b)kJ·mol－1 |
C． |
―(5a－0.5b)kJ·mol－1 |
D． |
―(10a－b)kJ·mol－1 |
ΔH＝w，w等于