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常温下，下列溶液中有关物质的量浓度关系和计算不正确的是
- A.c(NH4+)相等的(NH4)2SO4、(NH4)2Fe(SO4)2和NH4Cl溶液中，溶质浓度大小关系是：c(NH4Cl)＜c[(NH4)2SO4]＜c[(NH4)2Fe(SO4)2]
- B.已知25°C时Ksp(AgCl)=1.8×10-10，则在0.1mol·L-1AlCl3溶液中，Ag+的物质的量浓度最大可达到6.0×10-10mol·L-1
- C.0.2mol·L-1 HCl溶液与等体积0.05 mol·L-1 Ba(OH)2溶液混合后，溶液的pH约为1
- D.室温下，0.1mol·L-1NaHA溶液的pH＝4，则有c(HA-)＞c(H+)＞c（A2-＞c(H2A)
常温下，某水溶液M中存在的离子有：Na+、A2－、HA－、H+、OH－，存在的分子有H2O、H2A．根据题意回答下列问题：
(1)写出酸H2A的电离方程式________．
(2)Na2A的水溶液呈________性，原因是(用离子方程式表示)：________往Na2A溶液中加入________可抑制其水解
A．NaOH固体
B．氯化铁固体
C．水
D．碳酸钠固体
已知K sp(BaA)＝1.8×10－10，往20 mL 1 mol·L－1Na2A溶液中加入10 mL 1 mol·L－1 BaCl2溶液，混合后溶液中的Ba2+浓度为________mol·L－1．(忽略A2－的水解)
(3)若溶液M由2 mol·L－1 H2A溶液与2 mol·L－1 NaOH溶液等体积混合而得，若所得溶液M的pH＜7，则溶液中离子浓度由大到小顺序为________．
(4)若溶液M由下列三种情况：
①0.01 mol·L－1的H2A溶液；
②0.01 mol·L－1的NaHA溶液；
③0.02 mol·L－1的HCl与0.04 mol·L－1的NaHA溶液等体积混合液，则三种情况的溶液中H2A分子浓度最大的为________；pH由大到小的顺序为________．
(5)若溶液M由pH＝3的H2A溶液V1 mL与pH＝11的NaOH溶液V2 mL混合反应而得，混合溶液c(H+)/c(OH－)＝104，V1与V2的大小关系为________(填“大于”“等于”“小于”或“均有可能”)．
①0.10mol?L-1 CH3COOH；
②0.050mol?L-1 H2SO4；
③pH=13的氨水；
④pH=13的Ba（OH）2．
下列说法正确的是（ ）
现有常温下的四份溶液：① 0.10mol·L—1CH3COOH；②0.050 mol·L—1 H2SO4；
③pH＝13的氨水；④pH＝13的Ba(OH)2。下列说法正确的是
A．将②滴入③中，若呈中性，则消耗的溶液体积一定是：②<③
B．将四份溶液均稀释100倍后，溶液pH：③＞④，①＞②
C．①中水的电离程度最小，③中水的电离程度最大
D．等体积③和④，溶液中阴、阳离子总数相等
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（1）现有容积为1L的恒温恒容密闭容器，向其中加入2mol A气体和2mol B气体后发生如下反应：
A（g）+B（g）?C（g）△H=-a kJ?mol-1
20s后，反应达到平衡状态，生成1mol C气体，放出热量Q1kJ．回答下列问题．
①计算20s内B气体的平均化学反应速率为
| c(C) |
| c(A)?c(B) |
| c(C) |
| c(A)?c(B) |
②保持容器温度和容积不变，若改为向其中加入1mol C气体，反应达到平衡时，吸收热量Q2 kJ，则Q1与Q2的相互关系正确的是
（A）Q1+Q2=a （B） Q1+2Q2＜2a （C）Q1+2Q2＞2a （D）Q1+Q2＜a
③在原平衡基础上，保持容器温度和容积不变，向容器中再通入b mol A气体（b＞0）时，v（正）
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（2）常温下，将V mL、0.1000mol?L-1氢氧化钠溶液逐滴加入到20.00mL、0.1000mol?L-1醋酸溶液中，充分反应．回答下列问题（忽略溶液体积的变化）．
①如果溶液pH=7，此时V的取值
②如果V=40.00，则此时溶液中c（OH-）-c（H+）-c（CH3COOH）=
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